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共1课时
第三节 硫和氮的氧化物 … 高中化学 人教2003课标版 1教学目标（1）知识与技能： ①通过实验探究掌握二氧化硫的化学性质，了解二氧化硫的物理性质 ②了解二氧化硫的漂白原理 ③培养学生通过实验得出可能规律的能力。 （2）过程与方法： ①帮助学生进一步掌握研究物质的方法：提出问题、实验验证、得出结论的一般步骤。 ②通过实验探究归纳出SO2的性质，培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验，激发学生的学习兴趣和探索新知识的欲望；在实验研究中培养学生科学研究的 态度，认真、求实的优良品质。 ②通过与实际生活的联系，对学生进行正确合理使用科学知识提高人们生活品质的价值观教 育。 2重点难点教学重点：SO2的化学性质 教学难点：SO2的漂白性 3教学手段分组实验、多媒体 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】创设情景，导入新课一段对白：什么是酸雨及其危害 老师设问：结合相关对白，请同学们思考形成酸雨的主要物质是什么？ 学生回答：二氧化硫与氮氧化物 老师评价：非常好。根据这么一段对白，我们已经知道SO2是形成酸雨的主要物质之一。那 么要防治酸雨的形成，这节课我们先来学习SO2的性质，而研究物质我们一般都是由易到难， SO2具怎样的物理性质呢？ 板书：1.物理性质 老师展示：一瓶收集满SO2气体的试管 学生观察颜色，状态并请一学生闻味 老师：与空气相比较，SO2的密度比空气大，也是一种有毒气体 设问：那溶解性呢？ 学生演示实验：SO2易溶于水吗？ 实验现象：水槽中的水进入试管，直到一定高度 实验结论：二氧化硫易溶于水 老师：总体来说SO2的物理性质为无色,具刺激性气味,密度比空气大,易溶于水的有毒气体 活动2【讲授】提出问题，实验验证小组讨论：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？怎样验证？ 学生分组讨论并分别说出实验方案： 老师：请同学们就根据老师所提供的药品和你设计的方案完成探究一 探究一：SO2 与水发生化学反应了吗？ 取1-2mLSO2的水溶液于一支试管中，滴入1-2滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化 实验现象：紫色石蕊试液变红 探究结论：SO2与水部分发生了化学反应生成了酸 ，体现了酸性氧化物的性质 板书：2.化学性质 （1）具酸性氧化物的性质 ①与水反应：SO2＋H2O H2SO3 (可逆反应)（与CO2对照） 老师：SO2体现酸性氧化物的性质不仅仅能与水反应，还能与盐反应 拓展实验：取1-2mLSO2的水溶液于一支试管中，滴加几滴BaCl2溶液观察？ 现象：无明显现象 结论：SO2体现酸性氧化物的性质并不是能与所有的盐反应 板书：②与某些盐反应 小组讨论：要使之反应可以采取什么措施呢？ 学生回答： ①加碱 ②加氧化剂 补充实验：在刚刚的试管中加入1-2滴NaOH溶液，观察现象？或者在刚刚的试管中加入1-2滴HNO3溶液，观察现象？ 实验现象：两种溶液中均出现了白色沉淀 老师：为什么？请同学们先讨论分析前者 原因：SO2和H2SO3能与碱反应生成SO32-，SO32-与Ba2+结合生成BaSO3沉淀 练习：请同学们写出SO2与澄清石灰水的反应 板书：③与碱反应 Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O Ca(OH)2 + 2SO2 =Ca(HSO3)2 （少量） （足量） 对应练习：关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ） A.加入AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 C.加入BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 老师：SO2体现酸性氧化物的性质除了能与水，某些盐，碱反应之外，还能跟碱性氧化物（如CaO）反应，这也是为防治酸雨的形成我们对燃煤进行处理的方法之一，化学上叫燃煤固硫 △ 板书：④与碱性氧化物反应：与CaO反应：CaO + SO2 == CaSO3 2CaSO3 + O2==2CaSO4 （燃煤固硫） 老师：我们现在又回到另外一个实验，为什么滴加HNO3也会产生白色沉淀呢？ 原因：HNO3具强氧化性，将SO2氧化成了SO42-，SO42-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀 思考：体现的是SO2什么性质？ 学生回答：还原性 板书：（2）还原性 老师：SO2作还原剂不仅仅能被HNO3氧化，还能被氯水，Fe3+,氧气等氧化 练习：①尝试着写一写SO2与氯水反应的化学方程式 ② SO2与O2在催化剂条件下反应的化学方程式 老师：两个反应从硫元素化合价来看，都在升高，那可不可以降低呢？ 板书；（3）氧化性 SO2 + 2H2S ===3 S↓+2H2O 老师：SO2有没有什么特性呢？ 展示图片：黄白银耳 思考：同是银耳为什么用硫磺熏蒸的却是白色的呢？体现了SO2的什么性质 学生回答：漂白性 探究二：SO2真的具有漂白性吗？ ①向盛有试管1/3体积的SO2水溶液中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察现象？ ②取酸性KMnO4溶液5～8滴于试管中，滴入几滴SO2的水溶液，振荡，观察现象？ 探究现象：两支试管中的溶液都褪色 思考：两种溶液褪色是否都是因为SO2具漂白性 ？怎样验证？ 学生看必修一书90页分组讨论说出实验方案： 方案：分别将溶液加热 现象：①中加热溶液由无色又变为红色，②中加热溶液无明显现象 老师：都是漂白性的体现吗？ 结论：①中是SO2漂白性的体现，②中不是。 老师：SO2的漂白是征对有机色质，酸性KMnO4是无机色质。 思考：为什么会出现这样的现象呢？ 原因：①中二氧化硫与某些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质；②中酸性KMnO4具强氧化性，将SO2氧化成了SO42-,体现了SO2的还原性 板书：（3）漂白性 分组讨论：SO2的漂白与我们之前学习的氯水的漂白在原理上有什么差别？ 老师：讲到了这里，我们本节课的新课就结束了，老师想请一个同学来作个小结 反馈练习：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （ ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液 活动3【活动】归纳总结，学以致用小结二氧化硫的化学性质，同时提问：通过对SO2性质的学习，提出防治酸雨的措施 活动4【作业】课后练习巩固1．Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2和SO2混合后再通入品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 （ ） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 （填序号） ①Cl2 ②NH3 ③HCl ④CO2 ⑤HNO3 ⑥NaOH ⑦FeCl3 3..除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 ( ) A．碳酸钠溶液 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液 4．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 （ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2 5．请同学们谈一谈这节课的收获有哪些。 活动5【活动】课后反思1、本节课注重体现新课程教育理念，体现自主探究的学习方式。 2、通过教学过程与现实生活紧密联系，实验教学，多媒体辅助教学，较好的提高了课堂教学效果。 第三节 硫和氮的氧化物 课时设计 课堂实录第三节 硫和氮的氧化物 1第一学时 教学活动 活动1【导入】创设情景，导入新课一段对白：什么是酸雨及其危害 老师设问：结合相关对白，请同学们思考形成酸雨的主要物质是什么？ 学生回答：二氧化硫与氮氧化物 老师评价：非常好。根据这么一段对白，我们已经知道SO2是形成酸雨的主要物质之一。那 么要防治酸雨的形成，这节课我们先来学习SO2的性质，而研究物质我们一般都是由易到难， SO2具怎样的物理性质呢？ 板书：1.物理性质 老师展示：一瓶收集满SO2气体的试管 学生观察颜色，状态并请一学生闻味 老师：与空气相比较，SO2的密度比空气大，也是一种有毒气体 设问：那溶解性呢？ 学生演示实验：SO2易溶于水吗？ 实验现象：水槽中的水进入试管，直到一定高度 实验结论：二氧化硫易溶于水 老师：总体来说SO2的物理性质为无色,具刺激性气味,密度比空气大,易溶于水的有毒气体 活动2【讲授】提出问题，实验验证小组讨论：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？怎样验证？ 学生分组讨论并分别说出实验方案： 老师：请同学们就根据老师所提供的药品和你设计的方案完成探究一 探究一：SO2 与水发生化学反应了吗？ 取1-2mLSO2的水溶液于一支试管中，滴入1-2滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化 实验现象：紫色石蕊试液变红 探究结论：SO2与水部分发生了化学反应生成了酸 ，体现了酸性氧化物的性质 板书：2.化学性质 （1）具酸性氧化物的性质 ①与水反应：SO2＋H2O H2SO3 (可逆反应)（与CO2对照） 老师：SO2体现酸性氧化物的性质不仅仅能与水反应，还能与盐反应 拓展实验：取1-2mLSO2的水溶液于一支试管中，滴加几滴BaCl2溶液观察？ 现象：无明显现象 结论：SO2体现酸性氧化物的性质并不是能与所有的盐反应 板书：②与某些盐反应 小组讨论：要使之反应可以采取什么措施呢？ 学生回答： ①加碱 ②加氧化剂 补充实验：在刚刚的试管中加入1-2滴NaOH溶液，观察现象？或者在刚刚的试管中加入1-2滴HNO3溶液，观察现象？ 实验现象：两种溶液中均出现了白色沉淀 老师：为什么？请同学们先讨论分析前者 原因：SO2和H2SO3能与碱反应生成SO32-，SO32-与Ba2+结合生成BaSO3沉淀 练习：请同学们写出SO2与澄清石灰水的反应 板书：③与碱反应 Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O Ca(OH)2 + 2SO2 =Ca(HSO3)2 （少量） （足量） 对应练习：关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ） A.加入AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 C.加入BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 老师：SO2体现酸性氧化物的性质除了能与水，某些盐，碱反应之外，还能跟碱性氧化物（如CaO）反应，这也是为防治酸雨的形成我们对燃煤进行处理的方法之一，化学上叫燃煤固硫 △ 板书：④与碱性氧化物反应：与CaO反应：CaO + SO2 == CaSO3 2CaSO3 + O2==2CaSO4 （燃煤固硫） 老师：我们现在又回到另外一个实验，为什么滴加HNO3也会产生白色沉淀呢？ 原因：HNO3具强氧化性，将SO2氧化成了SO42-，SO42-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀 思考：体现的是SO2什么性质？ 学生回答：还原性 板书：（2）还原性 老师：SO2作还原剂不仅仅能被HNO3氧化，还能被氯水，Fe3+,氧气等氧化 练习：①尝试着写一写SO2与氯水反应的化学方程式 ② SO2与O2在催化剂条件下反应的化学方程式 老师：两个反应从硫元素化合价来看，都在升高，那可不可以降低呢？ 板书；（3）氧化性 SO2 + 2H2S ===3 S↓+2H2O 老师：SO2有没有什么特性呢？ 展示图片：黄白银耳 思考：同是银耳为什么用硫磺熏蒸的却是白色的呢？体现了SO2的什么性质 学生回答：漂白性 探究二：SO2真的具有漂白性吗？ ①向盛有试管1/3体积的SO2水溶液中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察现象？ ②取酸性KMnO4溶液5～8滴于试管中，滴入几滴SO2的水溶液，振荡，观察现象？ 探究现象：两支试管中的溶液都褪色 思考：两种溶液褪色是否都是因为SO2具漂白性 ？怎样验证？ 学生看必修一书90页分组讨论说出实验方案： 方案：分别将溶液加热 现象：①中加热溶液由无色又变为红色，②中加热溶液无明显现象 老师：都是漂白性的体现吗？ 结论：①中是SO2漂白性的体现，②中不是。 老师：SO2的漂白是征对有机色质，酸性KMnO4是无机色质。 思考：为什么会出现这样的现象呢？ 原因：①中二氧化硫与某些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质；②中酸性KMnO4具强氧化性，将SO2氧化成了SO42-,体现了SO2的还原性 板书：（3）漂白性 分组讨论：SO2的漂白与我们之前学习的氯水的漂白在原理上有什么差别？ 老师：讲到了这里，我们本节课的新课就结束了，老师想请一个同学来作个小结 反馈练习：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （ ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液 活动3【活动】归纳总结，学以致用小结二氧化硫的化学性质，同时提问：通过对SO2性质的学习，提出防治酸雨的措施 活动4【作业】课后练习巩固1．Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2和SO2混合后再通入品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 （ ） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 （填序号） ①Cl2 ②NH3 ③HCl ④CO2 ⑤HNO3 ⑥NaOH ⑦FeCl3 3..除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 ( ) A．碳酸钠溶液 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液 4．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 （ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2 5．请同学们谈一谈这节课的收获有哪些。 活动5【活动】课后反思1、本节课注重体现新课程教育理念，体现自主探究的学习方式。 2、通过教学过程与现实生活紧密联系，实验教学，多媒体辅助教学，较好的提高了课堂教学效果。 Tags：三节,氧化物,优质,教案,设计
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