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共1课时
第二节 几种重要的金属化… 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1．知识与技能 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝的两性。让学生学会在情景中发现问题，并通过探究解决问题。 2．情感态度与价值观 通过对氧化铝和氢氧化铝两性的学习，体会用辨证的观点看问题。培养学生发现问题并解决问题的问题意识。 3、过程与方法 通过问题情景，进行实验探究，了解探究学习的过程和方法；通过类比思维，构建新的知识体系。学会理论联系实际，解决实际问题的方法。 1．学生已有知识：酸、碱、盐、氧化物之间复分解反应的知识；物质分类的方法；电解质及离子反应的知识；铝单质的知识。 2．学生认知特点：能够从已有的知识和经验出发，利用类比的思想主动学习新知识。初步具备学习元素化合物性质的基本方法。 3．本班学生特点：基础知识扎实、善于质疑，乐于探究。有进行深层次的思考的能力。 重点：氧化铝和氢氧化铝的两性 难点：氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 教学过程 【引入】：铝元素在地壳中的含量居第二位，现在生活中经常使用铝制品。纵观金属的使用过程，我们不难发现铝的使用很晚，为什么铝的利用比铁和铜晚? 【答案】铝比铜铁活泼很多，冶炼难度也大，冶炼过程需要电解。 【介绍】 世界上最早大量冶炼金属铝的科学家是美国23岁的霍尔，他在1886年成功的大量地冶炼出了金属铝，那么，他是如何冶炼的呢？ 【工业冶炼铝流程图1】 【问题】1:预测Al2O3的化学性质？ 【实验探究】Al2O3分别与盐酸和NaOH溶液的反应。 步骤：用药匙取少量的Al2O3固体分装在两只试管中，再分别加入1-2mL氢氧化钠和盐酸，观察实验现象？ 【学生】讨论现象和书写反应的化学方程式 【类比思维】：书写Al2O3和NaOH的反应方程式时可以和哪些反应类比？ 【笔记】：二、铝的重要化合物 1.氧化铝 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (偏铝酸钠) 【学以致用】：铝制的餐具能否用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性的食物，为什么？ 【生活常识介绍】：用铝锅煮红果酱，煮后铝锅会光亮如新。 【形成概念】：请同学尝试给两性氧化物下定义。 【笔记】：二、铝的重要化合物 1.氧化铝 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (偏铝酸钠) 既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物 【工业冶炼铝流程图2】 NaAlO2 + CO2 + H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3 【引导分析】：NaAlO2属于盐，CO2 和H2O属于酸，按照反应类型推测盐与酸反应生成新盐和新酸，那么NaHCO3应该属于盐，则Al(OH)3则属于酸。 【问题】2:预测Al(OH)3的化学性质 【探究实验】制取Al(OH)3 步骤：取少量的AlCl3溶液，向其中加入一定量的氢氧化钠 或 氨水。 现象： 【探究实验】探究Al(OH)3的两性 【学生】讨论现象和书写反应的化学方程式 【类比思维】：Al(OH)3酸性和碱性均很弱。请同学写出它与强酸和强碱反应的化学方程式。 【笔记】：2.氢氧化铝 (白色胶状沉淀） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (偏铝酸钠) 【形成概念】：请给两性氢氧化物下定义。 【笔记】：2.氢氧化铝 (白色胶状沉淀） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (偏铝酸钠) 既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氢氧化物叫做两性氢氧化物 【形成方法】：请讨论如何制取Al(OH)3。 【学以致用】：Al(OH)3可以作为药物用于治疗胃酸过多。 【工业冶炼铝的流程图3】 【讲述】：在实验中,霍尔发现向氧化铝中添加助熔剂冰晶石，可以将纯氧化铝熔点的2050°C降低到950°C，从而成功的也练出了大量的金属铝。 【工业冶炼铝的流程图】 【小结】：以“铝的大家族相互转化”的形式，总结铝单质及其重要化合物的化学性质。 七、【板书设计】 二、铝的重要化合物 1.氧化铝 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (偏铝酸钠) 既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物 2.氢氧化铝 (白色胶状沉淀） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (偏铝酸钠) 既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氢氧化物叫做两性氢氧化物 八、【作业】：练习册59页、60页 第二节 几种重要的金属化合物 课时设计 课堂实录第二节 几种重要的金属化合物 1第一学时 教学活动 活动1【导入】《铝的重要化合物》教学过程 【引入】：铝元素在地壳中的含量居第二位，现在生活中经常使用铝制品。纵观金属的使用过程，我们不难发现铝的使用很晚，为什么铝的利用比铁和铜晚? 【答案】铝比铜铁活泼很多，冶炼难度也大，冶炼过程需要电解。 【介绍】 世界上最早大量冶炼金属铝的科学家是美国23岁的霍尔，他在1886年成功的大量地冶炼出了金属铝，那么，他是如何冶炼的呢？ 【工业冶炼铝流程图1】 【问题】1:预测Al2O3的化学性质？ 【实验探究】Al2O3分别与盐酸和NaOH溶液的反应。 步骤：用药匙取少量的Al2O3固体分装在两只试管中，再分别加入1-2mL氢氧化钠和盐酸，观察实验现象？ 【学生】讨论现象和书写反应的化学方程式 【类比思维】：书写Al2O3和NaOH的反应方程式时可以和哪些反应类比？ 【笔记】：二、铝的重要化合物 1.氧化铝 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (偏铝酸钠) 【学以致用】：铝制的餐具能否用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性的食物，为什么？ 【生活常识介绍】：用铝锅煮红果酱，煮后铝锅会光亮如新。 【形成概念】：请同学尝试给两性氧化物下定义。 【笔记】：二、铝的重要化合物 1.氧化铝 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (偏铝酸钠) 既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物 【工业冶炼铝流程图2】 NaAlO2 + CO2 + H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3 【引导分析】：NaAlO2属于盐，CO2 和H2O属于酸，按照反应类型推测盐与酸反应生成新盐和新酸，那么NaHCO3应该属于盐，则Al(OH)3则属于酸。 【问题】2:预测Al(OH)3的化学性质 【探究实验】制取Al(OH)3 步骤：取少量的AlCl3溶液，向其中加入一定量的氢氧化钠 或 氨水。 现象： 【探究实验】探究Al(OH)3的两性 【学生】讨论现象和书写反应的化学方程式 【类比思维】：Al(OH)3酸性和碱性均很弱。请同学写出它与强酸和强碱反应的化学方程式。 【笔记】：2.氢氧化铝 (白色胶状沉淀） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (偏铝酸钠) 【形成概念】：请给两性氢氧化物下定义。 【笔记】：2.氢氧化铝 (白色胶状沉淀） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (偏铝酸钠) 既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氢氧化物叫做两性氢氧化物 【形成方法】：请讨论如何制取Al(OH)3。 【学以致用】：Al(OH)3可以作为药物用于治疗胃酸过多。 【工业冶炼铝的流程图3】 【讲述】：在实验中,霍尔发现向氧化铝中添加助熔剂冰晶石，可以将纯氧化铝熔点的2050°C降低到950°C，从而成功的也练出了大量的金属铝。 【工业冶炼铝的流程图】 【小结】：以“铝的大家族相互转化”的形式，总结铝单质及其重要化合物的化学性质。 七、【板书设计】 二、铝的重要化合物 1.氧化铝 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (偏铝酸钠) 既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物 2.氢氧化铝 (白色胶状沉淀） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (偏铝酸钠) 既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氢氧化物叫做两性氢氧化物 八、【作业】：练习册59页、60页 Tags：第二,几种,重要的,金属,化合物
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