|
共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标知识与技能 1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。 2.培养学生科学探究的思维方式和能力。 过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。 情感态度与价值观 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 2学情分析本教学班人数67人，大部分基础较差，初步接触离子反应难度较大。可能出现无法理解的现象。 3重点难点离子反应概念及其发生的条件和离子反应方程式的书写。 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究： 活动2【讲授】离子反应[分组探究实验] 实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据 1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 中加入3 mL 的NaCl溶液 2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管中加入3 mL的BaCl2溶液 [思考与交流] 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试从下表分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用实验证明? 3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ 表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析 混合前溶液 混合前溶液中的 离子 由现象推断 生成的物质 混合后溶液中的 离子 实际发生反应的 离子 CuSO4+ NaCl CuSO4+ BaCl2
[教师]从上面的分析我们知道CuSO4和 BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化： [板书] 反应前 反应后 Cu2+ Cl- SO42- Ba2+ BaSO4↓ Cu2+ Cl- [板书]一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。 [教师]上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是： [板书]Ba2++SO42-==BaSO4↓ [教师]这种式子叫离子方程式。 [板书]二、什么叫离子方程式？ 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 [教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？ [三、探究复分解反应中离子反应发生的条件] [探究实验1] 实验 反应前溶液中的 离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3ml的CuSO4溶液中加入 3ml的NaOH溶液 [学生归纳] [板书] 复分解型离子反应发生的条件 条件之一——生成沉淀 [教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？ [探究实验2] 实验 反应前溶液中的 离子 由现象推断 生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的Na2CO3溶液中加入 3 mL的HCl溶液 [学生归纳] [板书] 条件之一——放出气体 [教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？ [探究实验3] 实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的NaOH溶液中加入 几滴(2-3滴)酚酞溶液， 再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色 [学生归纳] [板书] 条件之一——生成水 [教师] 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。 [课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应 [教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？ [板书]四、离子方程式书写的一步骤 步骤 举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液） “写”--写出化学方程式 “拆”--把易溶于水、易电离的电解质 写成离子形式，难溶或难电离的电解质 以及气体等仍用化学式表示。 “删”--删去方程式两边形式相同 的离子 “查”--整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等, 左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒) [书写离子方程式应注意的问题] ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子 （3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； （4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写成化学式； 难溶于水的物质(如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律写化学式 小组讨论 活动4【练习】离子反应练习：用离子方程式表示下列反应： 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ ⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O [3]H++OH-==H2O 活动6【作业】离子反应1.写出NaHCO3 、NaHSO4的电离方程式。 2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】离子反应三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究： 活动2【讲授】离子反应[分组探究实验] 实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据 1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 中加入3 mL 的NaCl溶液 2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管中加入3 mL的BaCl2溶液 [思考与交流] 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试从下表分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用实验证明? 3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ 表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析 混合前溶液 混合前溶液中的 离子 由现象推断 生成的物质 混合后溶液中的 离子 实际发生反应的 离子 CuSO4+ NaCl CuSO4+ BaCl2
[教师]从上面的分析我们知道CuSO4和 BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化： [板书] 反应前 反应后 Cu2+ Cl- SO42- Ba2+ BaSO4↓ Cu2+ Cl- [板书]一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。 [教师]上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是： [板书]Ba2++SO42-==BaSO4↓ [教师]这种式子叫离子方程式。 [板书]二、什么叫离子方程式？ 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 [教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？ [三、探究复分解反应中离子反应发生的条件] [探究实验1] 实验 反应前溶液中的 离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3ml的CuSO4溶液中加入 3ml的NaOH溶液 [学生归纳] [板书] 复分解型离子反应发生的条件 条件之一——生成沉淀 [教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？ [探究实验2] 实验 反应前溶液中的 离子 由现象推断 生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的Na2CO3溶液中加入 3 mL的HCl溶液 [学生归纳] [板书] 条件之一——放出气体 [教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？ [探究实验3] 实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的NaOH溶液中加入 几滴(2-3滴)酚酞溶液， 再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色 [学生归纳] [板书] 条件之一——生成水 [教师] 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。 [课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应 [教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？ [板书]四、离子方程式书写的一步骤 步骤 举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液） “写”--写出化学方程式 “拆”--把易溶于水、易电离的电解质 写成离子形式，难溶或难电离的电解质 以及气体等仍用化学式表示。 “删”--删去方程式两边形式相同 的离子 “查”--整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等, 左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒) [书写离子方程式应注意的问题] ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子 （3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； （4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写成化学式； 难溶于水的物质(如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律写化学式 小组讨论 活动4【练习】离子反应练习：用离子方程式表示下列反应： 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ ⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O [3]H++OH-==H2O 活动6【作业】离子反应1.写出NaHCO3 、NaHSO4的电离方程式。 2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。 Tags：第二,离子,反应,第一,课时
|
21世纪教育网，教育资讯交流平台
