第二节离子反应教案板书设计

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

~能正确书写离子反应方程式. (离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能很好地考查分析和解决问题的能力,因此一直是近几年来高考的热点

高三复习课

离子方程式的书写

[问题情景1] 1．(2010•四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是( A )。 A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3•H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－――→△CH2BrCOO－＋H2O 2、请写出以下反应的离子方程式。 (1)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- NaAlO2不足：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： NaOH不足：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ NaOH过量：Ca2++2HCO3- +2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- (3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时：2H++2SO42-+ Ba2++2OH-== 2H2O + BaSO4↓ +SO42- 当硫酸根完全沉淀时：H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓ +H2O （4）KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应 当硫酸根恰好完全沉淀时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 当铝离子恰好完全沉淀时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ [探究] 1、 以上离子反应的共同点？ 2、 书写这类离子方程式的规律？ 3、 书写这类离子反应必备的基础知识是什么？ [小结] 1、当涉及到反应物之一是否完全反应时，一般将完全参加反应（少量）的这种物质的物质的量定为1mol，然后通过完全参加反应的这种物质的系数配平过量的另外一种物质的系数。 2、当两种电解质电离出的多种离子同时参加反应时，要依据题目的要求（如溶液呈中性、某种离子完全沉淀、过量、少量等）来书写。 [跟踪训练] 1、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，离子反应方程式______________________________ 2、向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，离子反应方程式______________________________ 3、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液，离子反应方程式______________________________ 4、、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，离子反应方程式______________________________ 5、向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4浓溶液并加热，离子反应方程式______________________________ [问题情景2] 1．(2012•四川理综，9)下列离子方程式正确的是( C )。 A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol•L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3•H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋=====△Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 2．(2014•宜宾一诊)下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是( D )。 选项 离子或分子 要求 A K＋、NO3－、Cl－、HCO3－ c(K＋)<c(Cl－) B Ca2＋、NO3－、SO32－、Cl－ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－ 逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生 D Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－ 滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生 3、书写以下反应的离子方程式 （1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2 （2）向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+CI2==2Cl-+I2↓ 向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓ [探究] 1、以上高考题中大家感觉不好判断的是那类离子反应？ 2、书写这类离子方程式的规律？ 3、书写这类离子反应必备的基础知识是什么？ [小结] 1、当有多种难溶物（或弱电解质）可能生成时，先生成最难溶的物质（或最弱的电解质），当最难溶的物质（或最弱的电解质）完全沉淀后，再生成另外一种溶解性较差的物质（或较弱的电解质）。 2、当一种氧化剂遇到多种还原剂或一种还原剂遇到多种氧化剂时，其基本的规律：“遇强先反应”。 [跟踪训练] 1、书写以下离子反应方程式 （1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：___________________ ；NaOH过量：____________________________________。 （2）向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ NH4＋＋OH－===NH3•H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 2、将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应) ( A )。

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

[问题情景1] 1．(2010•四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是( A )。 A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3•H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－――→△CH2BrCOO－＋H2O 2、请写出以下反应的离子方程式。 (1)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- NaAlO2不足：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： NaOH不足：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ NaOH过量：Ca2++2HCO3- +2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- (3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时：2H++2SO42-+ Ba2++2OH-== 2H2O + BaSO4↓ +SO42- 当硫酸根完全沉淀时：H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓ +H2O （4）KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应 当硫酸根恰好完全沉淀时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 当铝离子恰好完全沉淀时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ [探究] 1、 以上离子反应的共同点？ 2、 书写这类离子方程式的规律？ 3、 书写这类离子反应必备的基础知识是什么？ [小结] 1、当涉及到反应物之一是否完全反应时，一般将完全参加反应（少量）的这种物质的物质的量定为1mol，然后通过完全参加反应的这种物质的系数配平过量的另外一种物质的系数。 2、当两种电解质电离出的多种离子同时参加反应时，要依据题目的要求（如溶液呈中性、某种离子完全沉淀、过量、少量等）来书写。 [跟踪训练] 1、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，离子反应方程式______________________________ 2、向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，离子反应方程式______________________________ 3、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液，离子反应方程式______________________________ 4、、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，离子反应方程式______________________________ 5、向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4浓溶液并加热，离子反应方程式______________________________ [问题情景2] 1．(2012•四川理综，9)下列离子方程式正确的是( C )。 A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol•L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3•H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋=====△Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 2．(2014•宜宾一诊)下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是( D )。 选项 离子或分子 要求 A K＋、NO3－、Cl－、HCO3－ c(K＋)<c(Cl－) B Ca2＋、NO3－、SO32－、Cl－ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－ 逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生 D Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－ 滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生 3、书写以下反应的离子方程式 （1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2 （2）向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+CI2==2Cl-+I2↓ 向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓ [探究] 1、以上高考题中大家感觉不好判断的是那类离子反应？ 2、书写这类离子方程式的规律？ 3、书写这类离子反应必备的基础知识是什么？ [小结] 1、当有多种难溶物（或弱电解质）可能生成时，先生成最难溶的物质（或最弱的电解质），当最难溶的物质（或最弱的电解质）完全沉淀后，再生成另外一种溶解性较差的物质（或较弱的电解质）。 2、当一种氧化剂遇到多种还原剂或一种还原剂遇到多种氧化剂时，其基本的规律：“遇强先反应”。 [跟踪训练] 1、书写以下离子反应方程式 （1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：___________________ ；NaOH过量：____________________________________。 （2）向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ NH4＋＋OH－===NH3•H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 2、将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应) ( A )。