第二节离子反应教案1

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。

知识与技能目标

1道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；                                                       

2、了解电解质和非电解质的概念；                                   

            3现象分析探究化学反应实质的能力；

过程与方法目标、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。                                               

            2、引导学生自主学习，从三大强酸电离特征得出酸定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。

情感态度与价值观目标、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；                   2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；                 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育

在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。

学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的重点是：电解质（强电解质和弱电解质）、非电解质的判断，实验现象的分析。

难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识，引导学生进行全面观察，理解微观本质。

教学重点：电解质的概念
教学难点：电解质的概念，酸、碱和盐的定义

教师活动

教学内容

学生活动

[引入]我们知道，许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此很有必要对其中的规律进行研究。这就是我们本节课学习的内容——离子反应的原因。

引入教学主题

认真听讲，思考；

[板书]标明本次课程的内容。

写出标题“第二讲——离子反应”

抄写笔记

[练习引入]

让学生回忆知识点。

师：我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下哪种物质是能导电的？（播放ppt，题目）

据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？

铜片、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体、氢氧化钾溶液、硫酸溶液。

学生思考，回答问题。

能导电的是：铜片、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸溶液；

不能导电的是：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体。

[提问]

师：既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？

导电的原理。

学生思考并回到问题。因为水溶液中存在着自由移动的离子。而金属中存在着自由移动的电子。

[引述]

师：上面的知识点大家都掌握得不错，那么我们现在来做一个实验，证明熔融的氯化钾、蔗糖能不能导电。

实验探究，熔融状态的氯化钠和蔗糖的导电性。

进行实验演示，证明氯化钠的导电性。

实验步骤：1、取一定量的氯化钠或蔗糖固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上；

2、插入两根碳棒，连接好线路；

3、用酒精喷灯给氯化钠加热，观察现象；

学生认真观看实验，注意现象，并思考结果。

[提问] 师：好，观察完实验，现在我们请一个同学为我们说说他看到的现象，以及得到的结果？            

氯化钠的导电性的解说

学生回答问题。

生：现象是：灯泡亮的；

说明氯化钠在熔融状态下可以导电。

[讲述]从上面这部分的习题和实验，我们可以发现，像氯化钠、硫酸等这样的，在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。反之，如果不能导电就是非电解质，如“酒精”、“蔗糖”……

引出电解质与非电解质的概念；

学生认真听讲。

[板书]

一、电解质与非电解质

1、在水溶液中、熔融状态

2、化合物

抄写笔记。

ppt播放

一、电解质与非电解质

1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；

2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质；

观看详细概念，思考。

[提问] 师：学习完电解质与非电解质的概念，我现在问大家两个问题。（ppt显示问题）老师按ppt给学生读一遍。

[思考]

1、铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？

2、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？

3、盐酸是电解质吗？

学生听看问题，思考问题；

某某学生回答。

[分析]师：根据刚刚某同学的回答，我们先把电解质这个概念进行梳理一遍。（ppt播放）

1、要抓住关键词：水溶液或熔融状态、能导电、化合物，缺少其中的任何一个，都是不是电解质。

2、像CO2、SO3等非金属氧化物，在水溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸，故其不是电解质；

3、电解质和非电解质研究的是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；

4、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质；

5、能导电的物质不一定是电解质；

学生一边思考、一边听讲；

[练习]ppt播放。

师：让我们做几道题巩固大家的学习成果；

 下列物质哪些属于电解质？（1）NaCl （2）NaOH （3）H2SO4 （4）H2O （5）盐酸溶液 （6）小苏打（NaHCO3）（7）Fe  （8）Ca(OH)2 （9）Na2O (10)CO2 (11)蔗糖 （12）乙醇

根据前面所学习的内容思考并回答问题。

[讲述]从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。

[板书]

二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物。

抄写笔记，思考。

探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？

[板书]

师：大家请翻开课本30页，阅读第二段与第三段，了解下电解的过程。

三、电解：电解质离解成自由移动的离子的过程。

抄写笔记，看书本，思考及理解。

[讲解]分析电解过程。（播放Ppt演示电离过程。）

我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。

认真听讲及思考。

[提问]师：学习完这个电离的概念，了解了这一过程，我们可以用一种方法表示电离过程即电离方程式请同学们通过所学然后写出HCl

H2SO4，HNO3的电离方程式。

引导学生书写电离方程式

我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：

NaCl ＝ Na+ + Cl-

表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。

思考并着手写电离方程式。

[讲述]对学生所写的方程式进行评讲，并请同学进行练习，其他同学在自己的练习本上书写电离方程式。（ppt）播放练习题。

用电离方程式表示下列物质的电离：

HCl  H2SO4   HNO3

思考,并在自己的练习本上书写电离方程式。

[讲解]师：从上面这一练习题中，我们可以发现一些规律。

[板书]   在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。

注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。

像HCl，H2SO4 ,HNO3 这些酸，它们电离出来的离子中都含有H+且电离出的阳离子全部是 , H+。对酸的本质又有一个新的认识，

因此我们可以从电离的角度从新给酸下一个定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

五、酸、碱、盐

电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

学生听讲，并记录笔记。

[引导]师：学习完酸的概念，再练习本上写下面碱和盐的电离方程式NaOH  Ba(OH)2  KNO3  NaCl  MgCl2  NH4Cl现在由同学们来推导出碱与盐的概念。你们先想想，讨论讨论，然后我们找同学来回答问题。

引导学生推出盐与碱的概念。

学生思考，观察，讨论，得出碱与盐的概念。

[讲述]师：对学生的回答进行点评，并进一步完善碱与盐的概念。

写出碱与盐的概念。

听老师讲解，总结推论经验。

[板书]

电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱；

电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

抄写板书，熟悉概念。

[思考]

师：我们进一步巩固刚刚所学的酸的概念。（ppt播放。）

适当讲解。

NaHSO4 在水溶液中能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？

Cu2(OH)2CO3  在水溶液中能电离出OH-，那么它属于碱吗？

思考并回答问题。

[练习]

师：学习完今天我们所学的重点，现在我们做几道题来巩固我们今天所学。

1、下列物质的导电性最差的是（）

A、熔融的氢氧化钠  B、石墨棒

C、盐酸溶液    D、固体氯化钠

2、向Ba（OH）2 溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力()

A、逐渐变小  B、先变大后变小；

C、逐渐变大  D、先变小后变大。

思考并回答问题。

[小结并引下出课]：

如果在一个容器中同时加多种离子，它们会不会发生某些反应呢？如果能，我们又用什么表示呢，这就是我们下一节课所要学习的内容，请同学们回去认真复习这一节课的内容。

将今天所学的概念及注意事项梳理一番，让学生了解到本节课的重点是：认识电解质与非电解质的概念，懂得判断电解质与非电解质；能够写出物质的电离程式，判断物质是酸、碱和盐，或者都不是。

听讲及回顾知识点。

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

教师活动

教学内容

学生活动

[引入]我们知道，许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此很有必要对其中的规律进行研究。这就是我们本节课学习的内容——离子反应的原因。

引入教学主题

认真听讲，思考；

[板书]标明本次课程的内容。

写出标题“第二讲——离子反应”

抄写笔记

[练习引入]

让学生回忆知识点。

师：我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下哪种物质是能导电的？（播放ppt，题目）

据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？

铜片、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体、氢氧化钾溶液、硫酸溶液。

学生思考，回答问题。

能导电的是：铜片、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸溶液；

不能导电的是：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体。

[提问]

师：既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？

导电的原理。

学生思考并回到问题。因为水溶液中存在着自由移动的离子。而金属中存在着自由移动的电子。

[引述]

师：上面的知识点大家都掌握得不错，那么我们现在来做一个实验，证明熔融的氯化钾、蔗糖能不能导电。

实验探究，熔融状态的氯化钠和蔗糖的导电性。

进行实验演示，证明氯化钠的导电性。

实验步骤：1、取一定量的氯化钠或蔗糖固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上；

2、插入两根碳棒，连接好线路；

3、用酒精喷灯给氯化钠加热，观察现象；

学生认真观看实验，注意现象，并思考结果。

[提问] 师：好，观察完实验，现在我们请一个同学为我们说说他看到的现象，以及得到的结果？            

氯化钠的导电性的解说

学生回答问题。

生：现象是：灯泡亮的；

说明氯化钠在熔融状态下可以导电。

[讲述]从上面这部分的习题和实验，我们可以发现，像氯化钠、硫酸等这样的，在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。反之，如果不能导电就是非电解质，如“酒精”、“蔗糖”……

引出电解质与非电解质的概念；

学生认真听讲。

[板书]

一、电解质与非电解质

1、在水溶液中、熔融状态

2、化合物

抄写笔记。

ppt播放

一、电解质与非电解质

1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；

2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质；

观看详细概念，思考。

[提问] 师：学习完电解质与非电解质的概念，我现在问大家两个问题。（ppt显示问题）老师按ppt给学生读一遍。

[思考]

1、铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？

2、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？

3、盐酸是电解质吗？

学生听看问题，思考问题；

某某学生回答。

[分析]师：根据刚刚某同学的回答，我们先把电解质这个概念进行梳理一遍。（ppt播放）

1、要抓住关键词：水溶液或熔融状态、能导电、化合物，缺少其中的任何一个，都是不是电解质。

2、像CO2、SO3等非金属氧化物，在水溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸，故其不是电解质；

3、电解质和非电解质研究的是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；

4、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质；

5、能导电的物质不一定是电解质；

学生一边思考、一边听讲；

[练习]ppt播放。

师：让我们做几道题巩固大家的学习成果；

 下列物质哪些属于电解质？（1）NaCl （2）NaOH （3）H2SO4 （4）H2O （5）盐酸溶液 （6）小苏打（NaHCO3）（7）Fe  （8）Ca(OH)2 （9）Na2O (10)CO2 (11)蔗糖 （12）乙醇

根据前面所学习的内容思考并回答问题。

[讲述]从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。

[板书]

二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物。

抄写笔记，思考。

探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？

[板书]

师：大家请翻开课本30页，阅读第二段与第三段，了解下电解的过程。

三、电解：电解质离解成自由移动的离子的过程。

抄写笔记，看书本，思考及理解。

[讲解]分析电解过程。（播放Ppt演示电离过程。）

我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。

认真听讲及思考。

[提问]师：学习完这个电离的概念，了解了这一过程，我们可以用一种方法表示电离过程即电离方程式请同学们通过所学然后写出HCl

H2SO4，HNO3的电离方程式。

引导学生书写电离方程式

我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：

NaCl ＝ Na+ + Cl-

表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。

思考并着手写电离方程式。

[讲述]对学生所写的方程式进行评讲，并请同学进行练习，其他同学在自己的练习本上书写电离方程式。（ppt）播放练习题。

用电离方程式表示下列物质的电离：

HCl  H2SO4   HNO3

思考,并在自己的练习本上书写电离方程式。

[讲解]师：从上面这一练习题中，我们可以发现一些规律。

[板书]   在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。

注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。

像HCl，H2SO4 ,HNO3 这些酸，它们电离出来的离子中都含有H+且电离出的阳离子全部是 , H+。对酸的本质又有一个新的认识，

因此我们可以从电离的角度从新给酸下一个定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

五、酸、碱、盐

电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

学生听讲，并记录笔记。

[引导]师：学习完酸的概念，再练习本上写下面碱和盐的电离方程式NaOH  Ba(OH)2  KNO3  NaCl  MgCl2  NH4Cl现在由同学们来推导出碱与盐的概念。你们先想想，讨论讨论，然后我们找同学来回答问题。

引导学生推出盐与碱的概念。

学生思考，观察，讨论，得出碱与盐的概念。

[讲述]师：对学生的回答进行点评，并进一步完善碱与盐的概念。

写出碱与盐的概念。

听老师讲解，总结推论经验。

[板书]

电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱；

电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

抄写板书，熟悉概念。

[思考]

师：我们进一步巩固刚刚所学的酸的概念。（ppt播放。）

适当讲解。

NaHSO4 在水溶液中能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？

Cu2(OH)2CO3  在水溶液中能电离出OH-，那么它属于碱吗？

思考并回答问题。

[练习]

师：学习完今天我们所学的重点，现在我们做几道题来巩固我们今天所学。

1、下列物质的导电性最差的是（）

A、熔融的氢氧化钠  B、石墨棒

C、盐酸溶液    D、固体氯化钠

2、向Ba（OH）2 溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力()

A、逐渐变小  B、先变大后变小；

C、逐渐变大  D、先变小后变大。

思考并回答问题。

[小结并引下出课]：

如果在一个容器中同时加多种离子，它们会不会发生某些反应呢？如果能，我们又用什么表示呢，这就是我们下一节课所要学习的内容，请同学们回去认真复习这一节课的内容。

将今天所学的概念及注意事项梳理一番，让学生了解到本节课的重点是：认识电解质与非电解质的概念，懂得判断电解质与非电解质；能够写出物质的电离程式，判断物质是酸、碱和盐，或者都不是。

听讲及回顾知识点。