归纳与整理第一课时评课稿

归纳与整理　 高中化学       人教2003课标版

知识目标:在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

能力目标:通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标:通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣

学生已知体积、密度、质量三者的关系；已知物理量质量、物质的量、微粒数三者的关系；已知固、液、气三状态；掌握一定数学计算能力、分析数据能力。学生已有了“物质的量”基础，故学生易接受，但对气体摩尔体积的理解是一难点，需妥善处理。

教学重点: 气体摩尔体积的概念

教学难点: 气体摩尔体积的理解

[引言] 通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与 微观粒子数联系起来。

[板书] 第二节 气体摩尔体积[来源:Zxxk.Com][来源:学§科§网Z§X§X§K]

粒子数       物质的量      物质的质量     （边说边写）

[讲述] 1mol任 何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥 梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？

[学生回答] 还需知道物质的密度。    V=m/ρ

[讲述] 请大家根据已有的知识来填写下表：

[投影]  表一

表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）

[引导]展示以上样 品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。

[学生讨论]结论：1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。

                2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。[来源:Zxxk.Com]

[讲述] 那么不 同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大 家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？

[学生回答] 人数、间距、每个人的胖瘦

[引导] 那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？

（请大家阅读课本第50页（请大家阅读课本第50页—51页，并总结）

[提问] 物质体积的大小取决于哪些因素？

[学生回答] 决定各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。

[投影]                  粒子数目

            物质的体积  粒子大小

                        粒子间距

[引导] 现在我们讨论的是1mol物质的体积,也就是限定了粒子数目约为6.02×1023。

那么：                                    固、液体    气体

√

粒子数目：6.02×1023

√

1mol物质的体积 粒子大小                   

                        粒子间距                                 

物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol物质体积大小的主要因素。

[学生讨论] 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1mol 固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。

[过渡] 1mol 气体与固体、液体是否有相同的三因素呢？

[学生讨论] 2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下 ，分子间的距离可以看作是相等的，所

以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。

结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。

[引导] 请同学们回忆 摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。

[板书] 一、 气体的摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）

V

n

—

[讲述] 即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：

[板书] Vm =

[提问] 能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？

[ 学生回答] 能，是L/mol

[板书] 单位：L/mol或L·mol—1

[提问] 那么一摩尔气体在任何状 态下所占体积是不是相等？是不是都约为22.4L，请同学们从影响气体体积的主要因素：粒子间距入手讨论。

[讲述] 大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：

1、气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。

2、在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为2 2.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。

3、气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。

4、气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关

所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。

结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L

四要素：

①状态：气体  ②状况：标准状况  ③定量：1mol  ④数值：22.4L

[投影练习]

练习：判断下列说法是否正确,　并说明理由。　

1、6.02*1023个N2分子和6.02*1023和个H2分子的V相等。             （ ）　　

2、　32克　O2所含的原子数目为2*6.02*1023个，与22.4LO2的原子数目相同。 （ ）

3、常温常压下，0.5*6.02*1023个CO分子所占的体积为　11.2L　。          （ ）　　

4、273K、1.01KPa的条件下，氧气和氢气的体积都为　0.0224m3　，氧气和氢气的物质的量均为1mol。           (  )　　

5、1mol某气体的体积为　22.4L　，该气体所处的状态必定为标况          （ ）　　

6、在273K的温度下，1mol某气体体积为　22.4L　，该气体所处压强一定为101KPa。(  )                                                

8、固态CO2又叫干冰，含CO21mol的干冰在标况下体积必定小于　22.4L　。（ ）　　

板书： 三、气体摩尔体积　　

1 定义：一定温度和压强下，单位物质的量下气体所占的体积　　

 符号：  Vm　　

表达式：Vm=V/n　　

单 位： L.mol-1或m3mol-1　　

2 标况下的气体摩尔体积：　　

0℃　 101KPa          Vm=　22.4L　/mol　　

（特定条件）标况　　

3使用气体摩尔体积应注意　　

① 气体摩尔体积只适用于气体。　　

② 说气体体积一定要指明T、P。　　

③ T、P相同时，不同气体Vm基本相同。　　

④ 每个状况下都有相对应的Vm。　　

⑤不同状况下的Vm有可能相同。　　

4在相同的条件下，体积相同的任何气体的分子数相同。

归纳与整理　

归纳与整理　

[引言] 通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与 微观粒子数联系起来。

[板书] 第二节 气体摩尔体积[来源:Zxxk.Com][来源:学§科§网Z§X§X§K]

粒子数       物质的量      物质的质量     （边说边写）

[讲述] 1mol任 何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥 梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？

[学生回答] 还需知道物质的密度。    V=m/ρ

[讲述] 请大家根据已有的知识来填写下表：

[投影]  表一

表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）

[引导]展示以上样 品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。

[学生讨论]结论：1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。

                2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。[来源:Zxxk.Com]

[讲述] 那么不 同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大 家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？

[学生回答] 人数、间距、每个人的胖瘦

[引导] 那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？

（请大家阅读课本第50页（请大家阅读课本第50页—51页，并总结）

[提问] 物质体积的大小取决于哪些因素？

[学生回答] 决定各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。

[投影]                  粒子数目

            物质的体积  粒子大小

                        粒子间距

[引导] 现在我们讨论的是1mol物质的体积,也就是限定了粒子数目约为6.02×1023。

那么：                                    固、液体    气体

√

粒子数目：6.02×1023

√

1mol物质的体积 粒子大小                   

                        粒子间距                                 

物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol物质体积大小的主要因素。

[学生讨论] 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1mol 固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。

[过渡] 1mol 气体与固体、液体是否有相同的三因素呢？

[学生讨论] 2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下 ，分子间的距离可以看作是相等的，所

以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。

结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。

[引导] 请同学们回忆 摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。

[板书] 一、 气体的摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）

V

n

—

[讲述] 即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：

[板书] Vm =

[提问] 能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？

[ 学生回答] 能，是L/mol

[板书] 单位：L/mol或L·mol—1

[提问] 那么一摩尔气体在任何状 态下所占体积是不是相等？是不是都约为22.4L，请同学们从影响气体体积的主要因素：粒子间距入手讨论。

[讲述] 大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：

1、气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。

2、在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为2 2.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。

3、气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。

4、气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关

所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。

结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L

四要素：

①状态：气体  ②状况：标准状况  ③定量：1mol  ④数值：22.4L

[投影练习]

练习：判断下列说法是否正确,　并说明理由。　

1、6.02*1023个N2分子和6.02*1023和个H2分子的V相等。             （ ）　　

2、　32克　O2所含的原子数目为2*6.02*1023个，与22.4LO2的原子数目相同。 （ ）

3、常温常压下，0.5*6.02*1023个CO分子所占的体积为　11.2L　。          （ ）　　

4、273K、1.01KPa的条件下，氧气和氢气的体积都为　0.0224m3　，氧气和氢气的物质的量均为1mol。           (  )　　

5、1mol某气体的体积为　22.4L　，该气体所处的状态必定为标况          （ ）　　

6、在273K的温度下，1mol某气体体积为　22.4L　，该气体所处压强一定为101KPa。(  )                                                

8、固态CO2又叫干冰，含CO21mol的干冰在标况下体积必定小于　22.4L　。（ ）　　

板书： 三、气体摩尔体积　　

1 定义：一定温度和压强下，单位物质的量下气体所占的体积　　

 符号：  Vm　　

表达式：Vm=V/n　　

单 位： L.mol-1或m3mol-1　　

2 标况下的气体摩尔体积：　　

0℃　 101KPa          Vm=　22.4L　/mol　　

（特定条件）标况　　

3使用气体摩尔体积应注意　　

① 气体摩尔体积只适用于气体。　　

② 说气体体积一定要指明T、P。　　

③ T、P相同时，不同气体Vm基本相同。　　

④ 每个状况下都有相对应的Vm。　　

⑤不同状况下的Vm有可能相同。　　

4在相同的条件下，体积相同的任何气体的分子数相同。