归纳与整理优质课教案设计

日期:2016-1-11 14:32 阅读:

共1课时

归纳与整理　高中化学人教2003课标版

1教学目标

了解物质的量的单位----摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积
理解阿伏伽德罗常数、物质的量浓度
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况）之间的相互关系
掌握有关物质的量、气体摩尔体积的计算

2学情分析

本堂课高三一轮复习课，物质的量作为高中化学中一个常用工具，要求学生对物质的量的相关变化、计算非常清楚。针对该知识在高考中的考察方式进行探究总结。教学对象为国示高中学生，学生整体情况较好。

3重点难点

物质的量与微粒数目、质量、气体体积等之间的相互关系
高考中有关阿伏伽德罗常数的相关题型的分析理解

4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】

物质的量作为桥梁和中心纽带将微观的粒子数（N）和宏观的质量(m)、气体的体积（V）等联系了起来。今天我们就一起来回顾一下物质的量的相关内容。

活动2【活动】学生活动

请同学们结合投影关系完成学案上的基本公式：

【基本概念辨析】

阿伏伽德罗常数（NA）

含义：0.012kg碳-12中含有的碳原子数
数值：实验测得约为6.02×1023

摩尔质量(M)

概念：单位物质的量的物质所具有的质量
单位： “g/mol”
数值上：摩尔质量=物质的相对原子质量（相对分子质量）

气体摩尔体积(Vm)

概念：单位物质的量的气体所占有的体积
单位： “L/mol”
标准状况下（0℃，101KPa），任何气体，Vm=22.4L/mol

活动3【讲授】高考呈现方式分析

【高考命题分析】

“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”，这类题目自1987年开始，几乎每年高考必出一题。

【高考热点总结】近些年来，阿伏加德罗常数问题考查的热点主要有下列几个方面：

⑴一定质量的物质中所含原子数、电子数、离子数等，其中考查较多的物质是H2O、H2、NH3、CH3+等。

⑵状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。

⑶某些物质中的化学键数目，如：金刚石和Si、SiO2、P4、CO2等。

⑷氧化还原反应中电子转移的数目问题，如电解、歧化反应等。

⑸涉及电离平衡、水解平衡的相关问题。

活动4【活动】针对考点练习

巩固练习：设NA代表阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法的正误并分析原因：

1、7.8gNa2O2中所含离子数为0.4NA（）

2、标准状况下，22.4 LH2中所含中子数为2NA（）

3、46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子数为3NA（）

4、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA（）

5、1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10 NA （）

6、标准状况下，11.2L辛烷的分子数为0.5NA（）

7、常温常压下，8g SO3含有的原子数为0.4 NA（）

8、1molNaHSO4晶体中含有的离子数为2NA （）

9、1 L l mol·L—1 CH3COOH溶液中，CH3COO－离子的数目为NA（）

10、常温下，1L pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的氢离子数为10-5NA （）

11、1 L 0.5 mol•L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA （）

12、电解精炼铜时，导线中通过2NA个电子，则阳极质量一定减少 64g（）

13、78gNa2O2固体与过量CO2充分反应，转移的电子总数为2NA（）

14、将5.6gFe完全溶解于一定量的硝酸中，转移的电子数一定为0.3NA（）

15、46 g甲酸中含共用电子对总数为5NA （）

16、1mol金刚石中所含有的C－C键的数目为2NA （）

17、1mol SiO2中含有的Si—O键的数目为2NA（）

18、合成氨反应达到平衡时，若有2molNH3消耗，则同时必有NA个氮氮叁键断裂（）

19、12.4g白磷（P4）中含有P—P键数为1.2 NA （）

20、将含1molFeCl3的饱和溶液滴加到足量的沸水中，形成NA个胶体粒子（）

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