第二节离子反应教学设计及说课稿

日期:2016-1-11 14:30 阅读:

共1课时

第二节　离子反应　高中化学人教2003课标版

1教学目标

1、知识与技能

（1）理解电解质、非电解质的概念。

（2）学习酸碱盐在水溶液中电离方程式的书写。

（3）从电离的角度进一步认识得出酸碱盐的定义

2、情感、态度、价值观

（1）通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。

（2）通过学生动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。

2学情分析

从初中化学做过溶液的导电性实验中，引出电解质的概念，但是电解质的含义，电解质导电的原理，理解起来并不容易；实验现象容易观察到，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。

本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

3重点难点

电解质、非电解质的概念。

4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】第二章第二节离子反应

【实验探究】溶液的导电性实验

【引入】电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。

【问题探究】判断：下列物质能导电的是的是—————属于电解质的是—————属于非电解质的是-——————。

1、HCl气体 2、Ca(OH)2 固体 3、 BaSO4 4、O2 5、铝 6、NH3

7、 KOH溶液 8、蔗糖 9、酒精

【学生归纳】

（1）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液）不是电解质。

（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。

（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等不是电解质。

（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质。

【学生归纳】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【演示】氯化钠在水中的溶解和电离。

【总结】电离的概念：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

【过渡】怎样表示氯化钠的电离呢？

【引入】电离的表示方法--------电离方程式

重点分析氯化钠的电离方程式：NaCl==Na++Cl-，强调原子守恒和电荷守恒。

【探究练习】

【学生板书】

【教师分析】酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

【思考与交流1】请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。

【学生归纳】碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

【思考和交流】

1、已知NaHSO4电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-, 请问NaHSO4属于酸类还是盐类？

2、还有哪些物质溶于水能电离出离子而导电呢？

【学生讨论】酸、碱、大多数盐

【归纳总结】1、电解质与非电解质

2、电解质的电离及电离方程式

第二节　离子反应　

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