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共1课时
归纳与整理 高中化学 人教2003课标版 1教学目标使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。因 此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在 实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其 单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有 关内容，加大学生学习的困难。 3重点难点理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之 间的简单计算 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】第二节C + O2 = CO2这个方程式表示的意义？
一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也 表示含有一定数目粒子的集合体。 2。物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H 2表示1mol氢分子（氢气）， 1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是 微粒的符号或化学式。 活动3【练习】化学计量在实验中的应用【练习】 1. 0.1mol碳约含有 个碳原子 2. 2mol氧气约含有 个氧气分子， 个氧原子。 3. 0.2mol氢氧化钡含有 mol钡离子， mol氢氧根粒子。 4.1.204×1024 个水分子的物质的量 。 5.9.03×1023个铁原子的物质的量 。 6.0.1molNa2SO4中含有离子总共 个，Na+的物质的量是 ，SO4-的物质的量是 。7. 3.01×1023个O3的物质的量是 ，其中含有氧原子的物质的量是 。8.1个NH3含有 个电子，在0.5mol NH3中约含有 9. molH 2 O 中所含有的氧原子数与 1.5 molCO 2 中含有的氧原子数相同。 活动4【作业】化学计量在实验中的应用作业 下列说法正确的是（） A.物质的量就是物质的质量 B。阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 C.1mol氧含有6.02×1023O2 D.科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 归纳与整理 课时设计 课堂实录归纳与整理 1第一学时 教学活动 活动1【导入】第二节C + O2 = CO2这个方程式表示的意义？
一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也 表示含有一定数目粒子的集合体。 2。物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H 2表示1mol氢分子（氢气）， 1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是 微粒的符号或化学式。 活动3【练习】化学计量在实验中的应用【练习】 1. 0.1mol碳约含有 个碳原子 2. 2mol氧气约含有 个氧气分子， 个氧原子。 3. 0.2mol氢氧化钡含有 mol钡离子， mol氢氧根粒子。 4.1.204×1024 个水分子的物质的量 。 5.9.03×1023个铁原子的物质的量 。 6.0.1molNa2SO4中含有离子总共 个，Na+的物质的量是 ，SO4-的物质的量是 。7. 3.01×1023个O3的物质的量是 ，其中含有氧原子的物质的量是 。8.1个NH3含有 个电子，在0.5mol NH3中约含有 9. molH 2 O 中所含有的氧原子数与 1.5 molCO 2 中含有的氧原子数相同。 活动4【作业】化学计量在实验中的应用作业 下列说法正确的是（） A.物质的量就是物质的质量 B。阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 C.1mol氧含有6.02×1023O2 D.科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 胡广爱评论
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