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共1课时
归纳与整理 高中化学 人教2003课标版 1教学目标 2学情分析 3重点难点 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【测试】必修一第一章测试题高一化学月考试题 姓名 班级 成绩 一、单项选择题（每题3分） 1．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 （ ） A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有"0"标线 D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间 2．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 ( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol， O2的摩尔质量为16g/ mol B．标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA 3．下列叙述正确的是 （ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 4．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ） A．71n B． (1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n 5．配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ） A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 6．2 molCl2和2 molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 （ ） A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1 8．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A． 3：2：3 B． 3：1：2 C． 2：6：3 D． 1：1：1 9．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器为 （ ） A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①④⑥ D．④⑥ 10 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是什么（ ） A气体的分子大小不同。 B气体分子间的平均距离不同 C气体的物质的量不同 D气体的性质不同。 11同温同压下，1mol O2和N2具有（ ） A相同质量，相同体积 B相同体积，相同分子数。 C不同体积，相同分子 D相同体积，相同分子数，相同质量 12下列说法正确的是（ ） A 32g O2占有的体积约为22.4L B 22.4L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数 13在标准状况下，由0.5gH211g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约是（ ） A 8.4L B 11.2L C14L D16.8L 14 300ml某浓度的氢氧化钠溶液中含有60g溶质，现欲配制1 mol/L，氢氧化钠溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4 B 1：5 C 2：1 D2：3 二、填空题：（每空2分） 15．质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。 16．质量为73 g的HCl ⑴物质的量为 ⑵约含有＿ 个HCl；（阿伏伽德罗常数用NA表示） ⑶在标准状况下所占有的体积约为 L； ⑷将其溶于水配成1 000 mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 mol/L, 若将上述溶液与1000 mL0.25mol·L-1AlCl3溶液混合(忽略体积变化)，所得溶液的Cl－的物质的量浓度为_______________，若再将混合溶液加水稀释到5L，则此时Cl－的物质的量浓度为_______________。 三、实验题（选作普通班做第17题，卫星班做第18题） 普通班做 17．⑴阅读、分析下列两个材料： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液 ⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。 ⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。 ⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________. ⑷分离汽油和水的最佳方法是___________ 卫星班做 18（1）写出金属钠与水反应的化学方程式 （2）过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇里氧气来源的方程式（ 两个）
（3）氯气与水反应的化学方程式 19．实验室制欲用固体NaOH来配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑴配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 。 ⑵实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。 ⑶配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________ 。 (4)在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视标线 E．称量时间过长 四 计算题：（共20分。）简要书写计算公式，数据代入，计算结果。 20实验室需要0.2 mol/L氢氧化钠溶液200 mL，现有2 mol/L氢氧化钠溶液。（4分） 计算所需2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积是多少毫升。 21 市售98℅的浓硫酸，密度1.84g/cm3其物质的量浓度是多少？ （4分）
22某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/ mol，该气体的质量为m g，阿伏伽德罗常数为NA，则：（每空3分） （1）该气体在标准状况下的体积为 L; （2）该气体在标准状况下的密度为 g∕L; (3)该气体所含的原子个数为 个 （4）该气体的一个分子的质量为 g 姓名 班级 成绩 高一化学月考答题卡 一选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 二填空题 15 16（1） （2） （3） （4） 三实验题 普通班做17（1） （2） （3） （4） 卫星班做18（1） （2）
（3） 19 都做(1) (2) (3) (4) 四计算题 20· 21 23（1） （2） （3） （4） 归纳与整理 课时设计 课堂实录归纳与整理 1第一学时 教学活动 活动1【测试】必修一第一章测试题高一化学月考试题 姓名 班级 成绩 一、单项选择题（每题3分） 1．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 （ ） A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有"0"标线 D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间 2．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 ( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol， O2的摩尔质量为16g/ mol B．标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA 3．下列叙述正确的是 （ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 4．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ） A．71n B． (1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n 5．配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ） A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 6．2 molCl2和2 molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 （ ） A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1 8．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A． 3：2：3 B． 3：1：2 C． 2：6：3 D． 1：1：1 9．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器为 （ ） A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①④⑥ D．④⑥ 10 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是什么（ ） A气体的分子大小不同。 B气体分子间的平均距离不同 C气体的物质的量不同 D气体的性质不同。 11同温同压下，1mol O2和N2具有（ ） A相同质量，相同体积 B相同体积，相同分子数。 C不同体积，相同分子 D相同体积，相同分子数，相同质量 12下列说法正确的是（ ） A 32g O2占有的体积约为22.4L B 22.4L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数 13在标准状况下，由0.5gH211g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约是（ ） A 8.4L B 11.2L C14L D16.8L 14 300ml某浓度的氢氧化钠溶液中含有60g溶质，现欲配制1 mol/L，氢氧化钠溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4 B 1：5 C 2：1 D2：3 二、填空题：（每空2分） 15．质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。 16．质量为73 g的HCl ⑴物质的量为 ⑵约含有＿ 个HCl；（阿伏伽德罗常数用NA表示） ⑶在标准状况下所占有的体积约为 L； ⑷将其溶于水配成1 000 mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 mol/L, 若将上述溶液与1000 mL0.25mol·L-1AlCl3溶液混合(忽略体积变化)，所得溶液的Cl－的物质的量浓度为_______________，若再将混合溶液加水稀释到5L，则此时Cl－的物质的量浓度为_______________。 三、实验题（选作普通班做第17题，卫星班做第18题） 普通班做 17．⑴阅读、分析下列两个材料： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液 ⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。 ⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。 ⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________. ⑷分离汽油和水的最佳方法是___________ 卫星班做 18（1）写出金属钠与水反应的化学方程式 （2）过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇里氧气来源的方程式（ 两个）
（3）氯气与水反应的化学方程式 19．实验室制欲用固体NaOH来配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑴配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 。 ⑵实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。 ⑶配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________ 。 (4)在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视标线 E．称量时间过长 四 计算题：（共20分。）简要书写计算公式，数据代入，计算结果。 20实验室需要0.2 mol/L氢氧化钠溶液200 mL，现有2 mol/L氢氧化钠溶液。（4分） 计算所需2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积是多少毫升。 21 市售98℅的浓硫酸，密度1.84g/cm3其物质的量浓度是多少？ （4分）
22某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/ mol，该气体的质量为m g，阿伏伽德罗常数为NA，则：（每空3分） （1）该气体在标准状况下的体积为 L; （2）该气体在标准状况下的密度为 g∕L; (3)该气体所含的原子个数为 个 （4）该气体的一个分子的质量为 g 姓名 班级 成绩 高一化学月考答题卡 一选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 二填空题 15 16（1） （2） （3） （4） 三实验题 普通班做17（1） （2） （3） （4） 卫星班做18（1） （2）
（3） 19 都做(1) (2) (3) (4) 四计算题 20· 21 23（1） （2） （3） （4） Tags：归纳,整理,教学内容
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