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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标[知识与技能] 1. 了解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件 2. 培养学生科学探究的思维方式和能力 [过程与方法] 通过演示实验，培养学生观察分析的能力 [情感态度与价值观] 通过自主探究获得知识，让学生体验科学知识的形成过程，体会获得知识的能力 2教学设计[教学准备] 实验药品：Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀HCl溶液 教学仪器：试管 [教学过程] [导入新课] 上节课我们主要学习了电解质和非电解质，电离方程式的书写，请大家回忆一下电解质的概念。 [学生回答] [提问] 上节课我们还学习了电离方程式的书写，请大家完成下列物质在水中的电离方程式：Na2SO4、KCl、BaCl2。 [学生回答] [设疑] 我们知道，电解质在水溶液中以离子形式存在，那么，如果将不同的电解质溶液混合后，他们是否会发生反应？离子的浓度是否会发生变化？现在我们通过实验1来探究电解质在溶液中的反应实质。 [实验1] 探究电解质在溶液中的反应实质 实 验 现 象 结 论 1. 2mL Na2SO4 + 2mL KCl 无明显现象 Na+、SO42 -、K+ 、Cl- 数目无变化 2. 2mL Na2SO4+2mLBaCl2 有白色沉淀生成 生成了难溶的BaSO4 [提问] 1.描述实验现象，写出化学方程式 2. 反应后溶液中的离子浓度有何变化？3. 说明反应的本质 [学生回答] [讲述] Na2SO4 和KCl混合无明显现象发生说明Na2SO4 和KCl未发生反应，溶液中Na+、SO42-、K+、Cl-数目没有变化。Na2SO4和BaCl2混合后有白色沉淀生成，结合化学方程式、电离方程式分析：Na2SO4和BaCl2在溶液中反应的实质是溶液中的Ba2+和SO42-相互结合生成了BaSO4沉淀。由此可见，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，并且离子反应向着离子浓度减小的方向进行，我们把有离子参加的反应称之为离子反应。 [板书] 离子反应 定义：有离子参加的反应称之为离子反应 [讲述] Na2SO4和BaCl2在溶液中反应的实质是SO42- + Ba2+ == BaSO4↓，像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 [板书] 离子方程式 1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 [设疑] 那么，离子方程式的书写步骤是怎样的呢？ [讲述] 离子方程式的书写步骤如下： ①写—写出正确的，符合客观事实的化学方程式 ②改—把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子式，把难溶的物质，气体和水等用化学式表示 ③删—删去方程式两边不参加反应的离子 ④查—检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 [板书] 2. 书写 ①写—写出正确的，符合客观事实的化学方程式 ②改—把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子式，把难溶的物质，气体和水等用化学式表示 ③删—删去方程式两边不参加反应的离子 ④查—检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 [讲述] 其中“改”这一步非常关键，常见要改的物质，如如强酸、强碱、可溶性盐；不改的物质，如Cu(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、CO2、H2O [练习1] 1. 写出下列反应的离子方程式：①HCl和Na2CO3②H2SO4和Mg(OH)2 [学生回答] 2. 学生分组写出：①2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ②2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O ③NaOH+HNO3==NaNO3+H2O ④KOH+HNO3==KNO3+H2O 这四个化学方程式相应的离子方程式 [学生回答] [讲述] 分析这四个化学反应，都是中和反应，虽然它们的化学方程式不同，但是离子方程式一样，这四个化学方程式都可以用一个离子方程式“H+ + OH- == H2O”来表示。这表明酸碱中和反应的实质是酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合生成了水，这就是酸碱反应的实质。从而，我们得出离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示某一类型的离子反应。 [板书] 离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示某一类型的离子反应 [设疑] 是否所有的酸碱中和的离子反应都可以写成H+ + OH- == H2O？ [练习2] 写出下列反应的离子方程式：1. Cu(OH)2和稀HCl 2. Ba(OH)2和稀H2SO4 [学生回答] [讲述]“H+ + OH- = H2O”只适用于强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 [设疑] 哪些电解质在水溶液中能够发生反应呢？现在我们通过实验2来探究离子反应发生的条件 [实验2] 探究离子反应发生的条件 实 验 现 象 离子方程式 1. 2mL CuSO4 + 2mL NaOH 蓝色沉淀 Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓ 2. 2mL NaOH+酚酞 +适量HCl 先变红后褪色 H++OH-==H2O 3. 2mL Na2CO3+2mL HCl 有气体产生 2H++CO32- ==H2O+CO2↑ [讲述] 事实上，并非所有的电解质在溶液中都能发生离子反应。请同学们根据前几个反应的特点，归纳出复分解反应发生的条件。 [学生回答] [板书] 复分解型反应发生的条件 有沉淀、气体或水生成(三者满足其一即可） [练习3] 下列物质能否发生反应？①NaCl和H2SO4 ②CaCl2和K2CO3 ③Ba(NO3)2和NaOH ④H2SO4和NaOH，请说明原因。 [学生回答] [总结] 本节课重点掌握：1. 电解质在溶液中反应的实质：离子间的反应 2. 离子方程式的书写：写、改、删、查 3. 复分解型离子反应发生的条件：有沉淀、气体或水生成 [练习4] 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓表示的是（C） A. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2 D. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl [作业布置] P34/第9题上作业本 板书设计 2.2.2 离子反应及其发生的条件 一、离子反应 1. 定义：有离子参加的反应称之为离子反应 2. 特征：反应向着离子浓度减小的方向进行 二、离子方程式 1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 2. 书写： ①写—写出正确的，符合客观事实的化学方程式 ②改—把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子式，把难溶的物质，气体和水等用化学式表示。 ③删—删去方程式两边不参加反应的离子 ④查—检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示某一类型的离子反应 三、复分解型离子反应发生的条件 有沉淀、气体或水生成 初中阶段学习了溶液的导电性及复分解反应发生的条件，为本节知识的学习做了铺垫。大多数反应是在溶液中进行，离子反应将为这些知识的学习提供依据。 4重点难点重点：1. 离子反应的本质及其发生的条件2. 离子方程式的书写 难点：离子方程式的书写 5教学过程 5.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】回顾电解质的概念上节课我们主要学习了电解质和非电解质，电离方程式的书写，请大家回忆一下电解质的概念。 [学生回答] 活动2【练习】承前启后上节课我们还学习了电离方程式的书写，请大家完成下列物质在水中的电离方程式：Na2SO4、KCl、BaCl2。 [学生回答] 活动3【活动】[实验1] 探究电解质在溶液中的反应实质我们知道，电解质在水溶液中以离子形式存在，那么，如果将不同的电解质溶液混合后，他们是否会发生反应？离子的浓度是否会发生变化？现在我们通过实验1来探究电解质在溶液中的反应实质。 [实验1] 探究电解质在溶液中的反应实质 实 验 现 象 结 论 1. 2mL Na2SO4 + 2mL KCl 无明显现象 Na+、SO42 -、K+ 、Cl- 数目无变化 2. 2mL Na2SO4+2mLBaCl2 有白色沉淀生成 生成了难溶的BaSO4 [提问] 1.描述实验现象，写出化学方程式 2. 反应后溶液中的离子浓度有何变化？3. 说明反应的本质 [学生回答] 活动4【讲授】离子反应的本质Na2SO4 和KCl混合无明显现象发生说明Na2SO4 和KCl未发生反应，溶液中Na+、SO42-、K+、Cl-数目没有变化。Na2SO4和BaCl2混合后有白色沉淀生成，结合化学方程式、电离方程式分析：Na2SO4和BaCl2在溶液中反应的实质是溶液中的Ba2+和SO42-相互结合生成了BaSO4沉淀。由此可见，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，并且离子反应向着离子浓度减小的方向进行，我们把有离子参加的反应称之为离子反应。 活动5【讲授】离子方程式的书写步骤Na2SO4和BaCl2在溶液中反应的实质是SO42- + Ba2+ == BaSO4↓，像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式的书写步骤如下： ①写—写出正确的，符合客观事实的化学方程式 ②改—把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子式，把难溶的物质，气体和水等用化学式表示 ③删—删去方程式两边不参加反应的离子 ④查—检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 活动6【活动】离子方程式的意义学生分组写出：①2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ②2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O ③NaOH+HNO3==NaNO3+H2O ④KOH+HNO3==KNO3+H2O 这四个化学方程式相应的离子方程式 [学生回答] [讲述] 分析这四个化学反应，都是中和反应，虽然它们的化学方程式不同，但是离子方程式一样，这四个化学方程式都可以用一个离子方程式“H+ + OH- == H2O”来表示。这表明酸碱中和反应的实质是酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合生成了水，这就是酸碱反应的实质。从而，我们得出离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示某一类型的离子反应。 [设疑] 哪些电解质在水溶液中能够发生反应呢？现在我们通过实验2来探究离子反应发生的条件 [实验2] 探究离子反应发生的条件 实 验 现 象 离子方程式 1. 2mL CuSO4 + 2mL NaOH 蓝色沉淀 Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓ 2. 2mL NaOH+酚酞 +适量HCl 先变红后褪色 H++OH-==H2O 3. 2mL Na2CO3+2mL HCl 有气体产生 2H++CO32- ==H2O+CO2↑ [讲述] 事实上，并非所有的电解质在溶液中都能发生离子反应。请同学们根据前几个反应的特点，归纳出复分解反应发生的条件。 活动8【练习】巩固强化[练习1] 下列物质能否发生反应？①NaCl和H2SO4 ②CaCl2和K2CO3 ③Ba(NO3)2和NaOH ④H2SO4和NaOH，请说明原因。 [练习2]下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓表示的是（C） A. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2 D. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl [作业布置] P34/第9题上作业本 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】回顾电解质的概念上节课我们主要学习了电解质和非电解质，电离方程式的书写，请大家回忆一下电解质的概念。 [学生回答] 活动2【练习】承前启后上节课我们还学习了电离方程式的书写，请大家完成下列物质在水中的电离方程式：Na2SO4、KCl、BaCl2。 [学生回答] 活动3【活动】[实验1] 探究电解质在溶液中的反应实质我们知道，电解质在水溶液中以离子形式存在，那么，如果将不同的电解质溶液混合后，他们是否会发生反应？离子的浓度是否会发生变化？现在我们通过实验1来探究电解质在溶液中的反应实质。 [实验1] 探究电解质在溶液中的反应实质 实 验 现 象 结 论 1. 2mL Na2SO4 + 2mL KCl 无明显现象 Na+、SO42 -、K+ 、Cl- 数目无变化 2. 2mL Na2SO4+2mLBaCl2 有白色沉淀生成 生成了难溶的BaSO4 [提问] 1.描述实验现象，写出化学方程式 2. 反应后溶液中的离子浓度有何变化？3. 说明反应的本质 [学生回答] 活动4【讲授】离子反应的本质Na2SO4 和KCl混合无明显现象发生说明Na2SO4 和KCl未发生反应，溶液中Na+、SO42-、K+、Cl-数目没有变化。Na2SO4和BaCl2混合后有白色沉淀生成，结合化学方程式、电离方程式分析：Na2SO4和BaCl2在溶液中反应的实质是溶液中的Ba2+和SO42-相互结合生成了BaSO4沉淀。由此可见，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，并且离子反应向着离子浓度减小的方向进行，我们把有离子参加的反应称之为离子反应。 活动5【讲授】离子方程式的书写步骤Na2SO4和BaCl2在溶液中反应的实质是SO42- + Ba2+ == BaSO4↓，像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式的书写步骤如下： ①写—写出正确的，符合客观事实的化学方程式 ②改—把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子式，把难溶的物质，气体和水等用化学式表示 ③删—删去方程式两边不参加反应的离子 ④查—检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 活动6【活动】离子方程式的意义学生分组写出：①2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ②2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O ③NaOH+HNO3==NaNO3+H2O ④KOH+HNO3==KNO3+H2O 这四个化学方程式相应的离子方程式 [学生回答] [讲述] 分析这四个化学反应，都是中和反应，虽然它们的化学方程式不同，但是离子方程式一样，这四个化学方程式都可以用一个离子方程式“H+ + OH- == H2O”来表示。这表明酸碱中和反应的实质是酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合生成了水，这就是酸碱反应的实质。从而，我们得出离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示某一类型的离子反应。 [设疑] 哪些电解质在水溶液中能够发生反应呢？现在我们通过实验2来探究离子反应发生的条件 [实验2] 探究离子反应发生的条件 实 验 现 象 离子方程式 1. 2mL CuSO4 + 2mL NaOH 蓝色沉淀 Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓ 2. 2mL NaOH+酚酞 +适量HCl 先变红后褪色 H++OH-==H2O 3. 2mL Na2CO3+2mL HCl 有气体产生 2H++CO32- ==H2O+CO2↑ [讲述] 事实上，并非所有的电解质在溶液中都能发生离子反应。请同学们根据前几个反应的特点，归纳出复分解反应发生的条件。 活动8【练习】巩固强化[练习1] 下列物质能否发生反应？①NaCl和H2SO4 ②CaCl2和K2CO3 ③Ba(NO3)2和NaOH ④H2SO4和NaOH，请说明原因。 [练习2]下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓表示的是（C） A. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2 D. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl [作业布置] P34/第9题上作业本 Tags：第二,离子,反应,教学设计
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