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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标一、知识与技能 1、理解电解质的概念，电解质导电的本质； 2、理解电离的概念，会书写电离方程式。 二、过程与方法 1、运用案例分析法，理解电解质概念； 2、运用对比、归纳的方法探究电解质在不同条件下的电离； 三、情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣和乐于探究的精神，树立透过现象看本质的辨证唯物观。 2学情分析1、初中已经初步认知物质导电的原因； 2、本章第一节学习过化学中分类学习的必要性和重要性； 3重点难点 电解质的概念；电解质在熔融状态和水溶液中的电离情况。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】离子反应〖导入新课〗 在初中化学中，我们就讲过金属可以导电，金属导电的原因是？我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？这节课我们对此作进一步探讨。 〖投影〗 第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 〖提问〗对于这个定义我们该怎么把握？ 〖思考〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？ 〖结论〗酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O都是电解质 非金属氧化物、NH3、部分有机物都是非电解质 〖教师引导〗〖学生活动〗 〖例题一〗下列物质哪些属于电解质？ （1）盐酸 （2）硫酸 （3）Na2CO3 （4）蔗糖 （5）AgCl （6）Ca(OH)2 （7）硝酸 （8）NH3 （9）Cu 〖分组讨论并回答〗 〖教师精讲〗 电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物（纯净物），不是单质，所以（9）错误；电解质也不是混合物，所以（1）也是错误的， Na2CO3是电解质，蔗糖在水溶液和熔化状态下都不导电，因此，最后的正确答案为：(2)(3)(5)(6)(7)。 〖例题一〗2、下列物质中，能导电的是？ （1）盐酸 （2）干冰 （3）石墨 （4）熔融 NaCl （5）Cu （6）H2SO4 （7）蔗糖 （8）Na2CO3粉末 (9)液态HCl 〖分组讨论并回答〗 〖教师精讲〗电解质不一定能导电；能导电的不一定是电解质 〖提问〗 为什么熔融 NaCl 可导电而液态HCl不可导电呢？ 〖教师精讲〗引入第三节《氧化还原反应》中NaCl和HCl的形成过程，教会学生他们的成键方式不一样，所以即使都是电解质，但不同条件下可能就不会导电 〖投影〗电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。 2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。 〖推进新课〗如何表示电解质在水溶液中电离呢？ 〖投影〗 3、电离方程式 〖剖析氯化钠电离方程式〗 NaCl=Na+ + Cl- 〖练习〗请同学写出氯化氢、硝酸、硫酸的电离方程式。 〖学生书写〗 HCl=H+ + Cl- HNO3= H++NO3- H2SO4＝2H＋＋SO42－ 〖提问〗由此可以得出书写电离方程式时需要注意哪些问题？ 〖学生分析〗 〖提问〗从物质分类角度来说氯化氢、硝酸、硫酸属于哪一类？（酸）从电离方程式上看有什么共性？ 〖学生回答〗酸的定义 即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。 〖思考与交流〗碱和盐的定义。 〖学生活动〗写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式 写出NaCl、KNO3、Na2SO4的电离方程式 〖总结〗得出结论 碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 【思考与认识】本节课利用了学生已有的知识经验,创设了很好的教学情景, 通过提问、实验探究、思考讨论和交流等活动来学习酸、碱、盐在水溶液中的电离和离子反应及其发生的条件。重视了新旧知识的衔接,以及学生合作能力的培养,发挥了学生学习的主动性,培养了学生的合作能力,充分体现了新课程的理念。 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】离子反应〖导入新课〗 在初中化学中，我们就讲过金属可以导电，金属导电的原因是？我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？这节课我们对此作进一步探讨。 〖投影〗 第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 〖提问〗对于这个定义我们该怎么把握？ 〖思考〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？ 〖结论〗酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O都是电解质 非金属氧化物、NH3、部分有机物都是非电解质 〖教师引导〗〖学生活动〗 〖例题一〗下列物质哪些属于电解质？ （1）盐酸 （2）硫酸 （3）Na2CO3 （4）蔗糖 （5）AgCl （6）Ca(OH)2 （7）硝酸 （8）NH3 （9）Cu 〖分组讨论并回答〗 〖教师精讲〗 电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物（纯净物），不是单质，所以（9）错误；电解质也不是混合物，所以（1）也是错误的， Na2CO3是电解质，蔗糖在水溶液和熔化状态下都不导电，因此，最后的正确答案为：(2)(3)(5)(6)(7)。 〖例题一〗2、下列物质中，能导电的是？ （1）盐酸 （2）干冰 （3）石墨 （4）熔融 NaCl （5）Cu （6）H2SO4 （7）蔗糖 （8）Na2CO3粉末 (9)液态HCl 〖分组讨论并回答〗 〖教师精讲〗电解质不一定能导电；能导电的不一定是电解质 〖提问〗 为什么熔融 NaCl 可导电而液态HCl不可导电呢？ 〖教师精讲〗引入第三节《氧化还原反应》中NaCl和HCl的形成过程，教会学生他们的成键方式不一样，所以即使都是电解质，但不同条件下可能就不会导电 〖投影〗电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。 2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。 〖推进新课〗如何表示电解质在水溶液中电离呢？ 〖投影〗 3、电离方程式 〖剖析氯化钠电离方程式〗 NaCl=Na+ + Cl- 〖练习〗请同学写出氯化氢、硝酸、硫酸的电离方程式。 〖学生书写〗 HCl=H+ + Cl- HNO3= H++NO3- H2SO4＝2H＋＋SO42－ 〖提问〗由此可以得出书写电离方程式时需要注意哪些问题？ 〖学生分析〗 〖提问〗从物质分类角度来说氯化氢、硝酸、硫酸属于哪一类？（酸）从电离方程式上看有什么共性？ 〖学生回答〗酸的定义 即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。 〖思考与交流〗碱和盐的定义。 〖学生活动〗写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式 写出NaCl、KNO3、Na2SO4的电离方程式 〖总结〗得出结论 碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 【思考与认识】本节课利用了学生已有的知识经验,创设了很好的教学情景, 通过提问、实验探究、思考讨论和交流等活动来学习酸、碱、盐在水溶液中的电离和离子反应及其发生的条件。重视了新旧知识的衔接,以及学生合作能力的培养,发挥了学生学习的主动性,培养了学生的合作能力,充分体现了新课程的理念。 Tags：第二,离子,反应,优秀,教案
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