第二节离子反应教案和学案内容

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

1.了解电解质、非电解质的概念.

2.认识酸碱盐在水溶液中的电离.

3.会书写电解质的电离方程式.

在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。已初步建立了酸碱盐等物质的概念。在此基础上，介绍氯化钠、氢氧化钠等固体加热熔化后也可以导电，进而引出电解质的概念。然后再通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离引出电离方程式的书写。

重点： 电离方程式的书写

难点：电解质、非电解质的判断

观察市面上常见的、大家常喝的运动饮料的功效说明，可以补充电解质。电解质即化学用语，我们初中介绍的酸碱盐都是电解质。它们的水溶液是可以导电的。

思考：为什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？

          而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？

铜能导电的原因——有自由移动的电子

硫酸、、 NaOH溶液、 NaCl溶液导电的原因——有自由移动的离子

蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电的原因——没有自由移动的离子存在

电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

                     如H₂SO₄ 、NaOH等。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

                    如蔗糖、酒精等。

思考：二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？说明理由。

思考交流：

1.Cu能导电，Cu是不是电解质？说明理由。

2. CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？说明理由。

1.电解质应该是化合物。所以 Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质。

2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。

3.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。

 CO₂水溶液导电，是因为CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃而导电，所以H₂CO₃是电解质，CO₂不是电解质。

4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次是金属氧化物。

  如：硫酸、NaOH、CaCO₃、水、 CaO

5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH₃CH₂OH 、 SO₃ 、 CO₂

判断正误，并说明理由。

1.金属能导电，它是电解质。

2.NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。

3.固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。

4.液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。

5.SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。

解析：根据概念，1.2.4.错误。3.5.正确。

参看课本30页内容及图片，认识氯化钠溶于水发生的电离。

讲解：电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。

介绍电离：

电离——电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。

（ 说明）电离是电解质导电的前提。

（思考）如何表示电解质在溶液中的电离呢？

电离方程式：表示电解质电离过程的式子

Ba(OH)₂ ＝ Ba^2＋＋2OH^－

Fe₂(SO₄)₃ ＝ 2Fe^3＋＋3SO₄^2－

H₂SO₄ ＝ 2H^＋＋SO₄^2－

写出下列物质在水中的电离方程式

K₂CO₃ ＝

NaOH=

HNO₃=

本节课后习题：8

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

观察市面上常见的、大家常喝的运动饮料的功效说明，可以补充电解质。电解质即化学用语，我们初中介绍的酸碱盐都是电解质。它们的水溶液是可以导电的。

思考：为什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？

          而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？

铜能导电的原因——有自由移动的电子

硫酸、、 NaOH溶液、 NaCl溶液导电的原因——有自由移动的离子

蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电的原因——没有自由移动的离子存在

电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

                     如H₂SO₄ 、NaOH等。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

                    如蔗糖、酒精等。

思考：二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？说明理由。

思考交流：

1.Cu能导电，Cu是不是电解质？说明理由。

2. CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？说明理由。

1.电解质应该是化合物。所以 Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质。

2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。

3.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。

 CO₂水溶液导电，是因为CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃而导电，所以H₂CO₃是电解质，CO₂不是电解质。

4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次是金属氧化物。

  如：硫酸、NaOH、CaCO₃、水、 CaO

5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH₃CH₂OH 、 SO₃ 、 CO₂

判断正误，并说明理由。

1.金属能导电，它是电解质。

2.NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。

3.固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。

4.液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。

5.SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。

解析：根据概念，1.2.4.错误。3.5.正确。

参看课本30页内容及图片，认识氯化钠溶于水发生的电离。

讲解：电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。

介绍电离：

电离——电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。

（ 说明）电离是电解质导电的前提。

（思考）如何表示电解质在溶液中的电离呢？

电离方程式：表示电解质电离过程的式子

Ba(OH)₂ ＝ Ba^2＋＋2OH^－

Fe₂(SO₄)₃ ＝ 2Fe^3＋＋3SO₄^2－

H₂SO₄ ＝ 2H^＋＋SO₄^2－

写出下列物质在水中的电离方程式

K₂CO₃ ＝

NaOH=

HNO₃=

本节课后习题：8