第二节离子反应名师教学设计

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

目标：1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

      2.使学生理解离子反应和离子反应方程式的含义。

      3.使 学生掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

      4.培养学生通过实验探索问题、分析问题、归纳问题的能力。

离子反应方程式的书写是中学化学的教学重点之一，第一课时应该从初中化学酸、碱、盐溶液的导电性入手，得出电解质、非电解质的概念，再由实验引导学生分析、归纳得出强电解质和弱电解质的概念。再通过列表比较，使学生加深对强、弱电解质的认识。为第二课时的离子反应的概念以及离子反应方程式的书写做准备。

重点：强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。难点：离子反应方程式的书写。

回顾举例说明氧化还原反应的区分方法。还有一种把化学反应中是否有离子参加，分为离子反应和非离子反应，也还有其他分法。

根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能够导电？为什么？

盐酸、食盐溶液、NaCl固体、Cu、石墨、酒精溶液、K2SO4溶液、醋酸溶液

问：为什么有的能够导电，有的不能导电？

答：有自由移动的离子存在，化合物能够发生电离。

1.学生阅读教材回答：电解质的概念和非电解质的概念。

学生练习：书写HCl  K2SO4  NaOH 的电离方程式

讲解：电离的概念和电离方程式的书写

反问：为什么说蔗糖、酒精是非电解质？

强调：电解质的概念中的关键词

     条件：在水溶液或者融熔条件下，二者必具其一。

     对象：化合物。

2.强电解质、弱电解质的理解

关键是：在一定条件下是否能够完全电离。与其溶解性大小无关。

     能够完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质

对比：强、弱电解质。

3.物质的导电能力与哪些因素有呢？学生思考分析总结归纳得出。

主要与离子的浓度和离子带的电荷数有关。

1.学生练习：书写HCl  K2SO4  NaOH 的电离方程式。2.强电解质、弱电解质的理解。3.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强吗？

作业：1.课本后第一题及思考以氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应为例分析其化学反应实质是什么。

     2.回顾总结初中的酸、碱、盐溶解性规律。

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

回顾举例说明氧化还原反应的区分方法。还有一种把化学反应中是否有离子参加，分为离子反应和非离子反应，也还有其他分法。

根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能够导电？为什么？

盐酸、食盐溶液、NaCl固体、Cu、石墨、酒精溶液、K2SO4溶液、醋酸溶液

问：为什么有的能够导电，有的不能导电？

答：有自由移动的离子存在，化合物能够发生电离。

1.学生阅读教材回答：电解质的概念和非电解质的概念。

学生练习：书写HCl  K2SO4  NaOH 的电离方程式

讲解：电离的概念和电离方程式的书写

反问：为什么说蔗糖、酒精是非电解质？

强调：电解质的概念中的关键词

     条件：在水溶液或者融熔条件下，二者必具其一。

     对象：化合物。

2.强电解质、弱电解质的理解

关键是：在一定条件下是否能够完全电离。与其溶解性大小无关。

     能够完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质

对比：强、弱电解质。

3.物质的导电能力与哪些因素有呢？学生思考分析总结归纳得出。

主要与离子的浓度和离子带的电荷数有关。

1.学生练习：书写HCl  K2SO4  NaOH 的电离方程式。2.强电解质、弱电解质的理解。3.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强吗？

作业：1.课本后第一题及思考以氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应为例分析其化学反应实质是什么。

     2.回顾总结初中的酸、碱、盐溶解性规律。