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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1、知识与技能 （1）知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； （2）了解电解质和非电解质的概念； （3）培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 2、过程与方法 通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。 （1）通过学生动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。 （2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 （3）对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 2学情分析 （1）知识结构： 教学重点: 电解质与非电解质的概念。 教学难点: 电解质与非电解质的概念，探究碱和盐的定义。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】导入新课同学们，平时喝饮料时有没有注意到，有一些饮料包装上有这么一个概念：电解质。大家知道什么是电解质吗？通过这堂课的学习，相信大家一定会明白。接下来呢，我们先进行一个实验。 活动2【活动】探究实验【探究实验】分组完成下列物质的导电性实验，记录实验结论。 【动画演示】氯化钠溶液为什么可以导电呢？我们来看下氯化钠在水中电离。 【过渡】我们知道硝酸钾固体是不导电的，那么，如果把硝酸钾固体加热到熔化会有什么现象呢？ 【动画演示】KNO3固体加热至熔化时的导电情况。得出结论：熔融状态下的硝酸钾能导电。 活动3【讲授】总结分析【总结分析】常见的酸、碱、盐及蔗糖的导电性质，从而分析出像氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等这样，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就叫电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、酒精等。 活动4【活动】问题探究【推进新课】同学们要注意，大家可以看到投影上，我把定义中的一些关键词已经勾画出来，不管是电解质还是非电解质，我们都要注意到它们必须都是化合物，下面，我们就围绕定义进行拓展，来思考一下这些问题。 【问题1】金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 【思考交流】不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。 【问题2】NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？ 【思考交流】不是，电解质不是混合物，必须是化合物。 【结论】电解质必须是化合物！纯净物 【问题3】液态HCl不导电，所以说HCl不是电解质，对吗？ 【思考交流】不对HCl的水溶液导电， HCl是电解质。 【问题4】CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 【思考交流】错，电解质在水溶液“或”熔融状态下导电就行，所以他们都是电解质。 【问题5】SO2、SO3、CO2、NH3 、Cl2 溶于水可以导电吗？是否为电解质？ 【思考交流】可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的产物。 【结论】电解质必须是自身电离 【问题6】蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 【思考交流】不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 【问题7】氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 【思考交流】不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。 【结论】非电解质必须也是化合物！纯净物 活动5【活动】比较电解质和非电解质【过渡】通过对这些问题的思考，我们对电解质和非电解质有了更进一步的了解，下面通过这表格，我们一起对电解质和非电解质做个比较。 【投影展示】 分类 电解质 非电解质 相同点 均为__________ 不同点 水溶液或熔融状态____导电 水溶液和熔融状态都____导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身_____发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都____发生电离 所含物质类型 ①酸 H2SO4、H2CO3； ②碱 NaOH、NH3·H2O； ③盐 NaCl、CaCO3； ④活泼金属氧化 Na2O ⑤水 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO； ②非酸性气态氢化物：NH3； ③部分有机物：蔗糖、酒精 活动6【练习】投影课堂练习，小组讨论，展示【课堂练习】投影课堂练习，小组讨论，展示 【小结】在进行电解质和非电解质的学习中，通过以上练习，我们要注意以下几个地方，投影展示。 活动7【活动】动画演示【分析】酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为他们在溶液中发生电离，产生了能够自由移动的离子，得出电离的定义。 【动画演示】NaCl在水中溶解和电离的过程，并指导学生学习课本上氯化钠电离的例子，并且指出电离方程式的概念。 活动8【活动】酸、碱、盐的定义【练习】组织学生写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式 【探究讨论】通过这几种酸的电离方程式的书写，我们可以发现电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 【学生自己小结】让学生对课堂所学习的知识进行小结，小组之间相互补充。 活动9【讲授】课堂小结【教师总结】首先对学生的自我总结进行点评，补充。复习整节课学习的内容，强调本节重点为电解质和非电解质的概念，电离的定义以及电离方程式的书写，并且通过对酸、碱、盐的电离方程式的书写，找出了酸、碱、盐在水中电离的本质，给它们重新下了定义。这些概念不仅要求大家理解，更多要求同学们会辨别什么物质是电解质，什么物质是非电解质。 活动10【活动】板书设计一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等。 二、电离和电离方程式 1、定义 电离：物质溶解于水后，产生了可以自由移动的离子的过程。 2、电离的表示——电离方程式 电离方程式：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 3、电离方程式的书写 三、酸、碱、盐的定义（本质）。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】导入新课同学们，平时喝饮料时有没有注意到，有一些饮料包装上有这么一个概念：电解质。大家知道什么是电解质吗？通过这堂课的学习，相信大家一定会明白。接下来呢，我们先进行一个实验。 活动2【活动】探究实验【探究实验】分组完成下列物质的导电性实验，记录实验结论。 【动画演示】氯化钠溶液为什么可以导电呢？我们来看下氯化钠在水中电离。 【过渡】我们知道硝酸钾固体是不导电的，那么，如果把硝酸钾固体加热到熔化会有什么现象呢？ 【动画演示】KNO3固体加热至熔化时的导电情况。得出结论：熔融状态下的硝酸钾能导电。 活动3【讲授】总结分析【总结分析】常见的酸、碱、盐及蔗糖的导电性质，从而分析出像氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等这样，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就叫电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、酒精等。 活动4【活动】问题探究【推进新课】同学们要注意，大家可以看到投影上，我把定义中的一些关键词已经勾画出来，不管是电解质还是非电解质，我们都要注意到它们必须都是化合物，下面，我们就围绕定义进行拓展，来思考一下这些问题。 【问题1】金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 【思考交流】不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。 【问题2】NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？ 【思考交流】不是，电解质不是混合物，必须是化合物。 【结论】电解质必须是化合物！纯净物 【问题3】液态HCl不导电，所以说HCl不是电解质，对吗？ 【思考交流】不对HCl的水溶液导电， HCl是电解质。 【问题4】CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 【思考交流】错，电解质在水溶液“或”熔融状态下导电就行，所以他们都是电解质。 【问题5】SO2、SO3、CO2、NH3 、Cl2 溶于水可以导电吗？是否为电解质？ 【思考交流】可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的产物。 【结论】电解质必须是自身电离 【问题6】蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 【思考交流】不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 【问题7】氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 【思考交流】不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。 【结论】非电解质必须也是化合物！纯净物 活动5【活动】比较电解质和非电解质【过渡】通过对这些问题的思考，我们对电解质和非电解质有了更进一步的了解，下面通过这表格，我们一起对电解质和非电解质做个比较。 【投影展示】 分类 电解质 非电解质 相同点 均为__________ 不同点 水溶液或熔融状态____导电 水溶液和熔融状态都____导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身_____发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都____发生电离 所含物质类型 ①酸 H2SO4、H2CO3； ②碱 NaOH、NH3·H2O； ③盐 NaCl、CaCO3； ④活泼金属氧化 Na2O ⑤水 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO； ②非酸性气态氢化物：NH3； ③部分有机物：蔗糖、酒精 活动6【练习】投影课堂练习，小组讨论，展示【课堂练习】投影课堂练习，小组讨论，展示 【小结】在进行电解质和非电解质的学习中，通过以上练习，我们要注意以下几个地方，投影展示。 活动7【活动】动画演示【分析】酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为他们在溶液中发生电离，产生了能够自由移动的离子，得出电离的定义。 【动画演示】NaCl在水中溶解和电离的过程，并指导学生学习课本上氯化钠电离的例子，并且指出电离方程式的概念。 活动8【活动】酸、碱、盐的定义【练习】组织学生写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式 【探究讨论】通过这几种酸的电离方程式的书写，我们可以发现电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 【学生自己小结】让学生对课堂所学习的知识进行小结，小组之间相互补充。 活动9【讲授】课堂小结【教师总结】首先对学生的自我总结进行点评，补充。复习整节课学习的内容，强调本节重点为电解质和非电解质的概念，电离的定义以及电离方程式的书写，并且通过对酸、碱、盐的电离方程式的书写，找出了酸、碱、盐在水中电离的本质，给它们重新下了定义。这些概念不仅要求大家理解，更多要求同学们会辨别什么物质是电解质，什么物质是非电解质。 活动10【活动】板书设计一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等。 二、电离和电离方程式 1、定义 电离：物质溶解于水后，产生了可以自由移动的离子的过程。 2、电离的表示——电离方程式 电离方程式：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 3、电离方程式的书写 三、酸、碱、盐的定义（本质）。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。 Tags：第二,离子,反应,优质,一等奖
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