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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标
离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、师生互动 ［复习巩固］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？ ［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？ ［过渡］在什么情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们共同探讨的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。 ［板书］二、离子反应及其发生的条件 1．离子反应：有离子参加的反应。 ［演示实验2-1］ 1、Na2SO4溶液中滴加KCl溶液 2、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 ［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？ ［回答］只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋和 Cl―的简单混合 ［追问］实验2中反应说明了什么？ ［结论］实验2说明了Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以 Na＋和Cl―的离子形式存在。 ［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。 ［分析］上述实验“2”的反应本质： BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质： Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓ ［小结及板书］2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ［讲解］以HCl溶液与CaCO3为例来研究一下离子方程式的书写。 ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ ③“删”――对方程式两边相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。 完成下列反应的离子方程式。 ①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH ［投影小结］ 化学方程式 离子方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O ［问］通过这些离子方程式你们发现了什么？ ［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。 ［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的反应。 ［板书］4.离子方程式的意义 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 ［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O ［点击试题］完成下列反应的离子方程式： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 ［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为： Cｕ(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱） CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― =====BaSO4↓＋2H2O ［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应? ［小结］H＋＋OH－=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质 ［学生实验］实验2-3 现象及离子方程式 1、向盛有2 mL CuSO4 溶液的试管里加入2 mL NaOH 溶液 有白色沉淀 OH― + Cu2＋ ==Cu(OH) 2↓ 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止 溶液红变为无色 H＋ + OH― ==H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL 盐酸 有气泡产生 CO32―＋2H＋ ==H2O +CO2 ［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) ［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 ［追问］哪些因素可以使离子数目明显减少? ［板书］5.离子反应发生的条件： 生成气体、沉淀、难电离物质（弱酸、弱碱、水）。 [总结] （1）常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸：除硅酸外一般均可溶； 碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶； 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4 （2）常见的弱酸、弱碱 弱酸：HF、H2CO3、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、 弱碱：NH3 H2O、难溶碱 ［板书］6、注意事项： (1) 对于微溶物的处理： ①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成化学式Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― ③在生成物中有微溶物析出时，应用化子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O （2）非离子反应，一般不用离子方程式表示。 例如，实验室制取氨气，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O (3)多元强酸酸式根离子拆开写（HSO4-写成H+与SO42-）；多元弱酸酸式根离子则不拆。 例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH― ＝＝H2O NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH― ＝＝H2O＋CO32― (4) 单质、氧化物、沉淀、气体、弱酸、弱碱、水写化学式 ［板书］7、判断离子方程式正误的方法 ［投影并讲解］ （1）看该反应是否为离子反应。 （2）看是否具备复分解反应发生的条件。 （3）看表示各物质的化学式是否正确，拆分是否正确 （4）符合守恒原则（元素守恒、电荷守恒） （5）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。 ［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？ ［板书］三、离子共存问题 [讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子间能发生反应，则离子间不能共存。 造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面： ［板书］1 复分解反应 （1）离子间能结合生成难溶性物质时，则离子不能大量共存。 如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等 （2）离子间能结合生成难电离的物质时，则离子不能大量共存。 如H+ 与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F― 、S2― OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如： H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS- OH― 与NH4＋ 等不能大量共存。 ［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 题目中隐含条件 ①无色透明：无有色离子存在 Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）、 ②强酸性或PH<7:或紫色石蕊变红：有H＋ ③强碱性或PH>7或酚酞变红：有OH― ［总结］本节学习了离子反应，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们勤学苦练。 有离子参加或生成的反应，叫离子反应 启发学生完成BaCl2 和Na2SO4 反应的离子方程式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，感悟发生复分解反应离子反应条件，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的情感意志。 让学生根据已掌握的相关反应，提出设想，讨论交流得出若干的实验方法 充分利用和开发教材资源，让学生释放思想，大胆猜想；放开手脚，大胆动手实验，发现问题并在组内讨论解决，增强同学间的科学合作意识，挖掘全体学生的潜质。 教学反思： 做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。本节实验是认识电解质电离和离子反应本质的最好途径。 2、离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的，其核心是离子反应。电解质的概念是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，离子反应发生的条件仅限于复分解反应。 3、引导学生回忆总结初中教科书附录“部分酸碱盐溶解性表（20度）”。引导学生记住难溶物，同时适当介绍常见的挥发性物质。 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】＜INPUT id=71C43539－A3E4－C546－7B3B－7C6EDB12E66B_name value=教学活动＞ 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、师生互动 ［复习巩固］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？ ［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？ ［过渡］在什么情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们共同探讨的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。 ［板书］二、离子反应及其发生的条件 1．离子反应：有离子参加的反应。 ［演示实验2-1］ 1、Na2SO4溶液中滴加KCl溶液 2、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 ［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？ ［回答］只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋和 Cl―的简单混合 ［追问］实验2中反应说明了什么？ ［结论］实验2说明了Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以 Na＋和Cl―的离子形式存在。 ［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。 ［分析］上述实验“2”的反应本质： BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质： Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓ ［小结及板书］2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ［讲解］以HCl溶液与CaCO3为例来研究一下离子方程式的书写。 ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ ③“删”――对方程式两边相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。 完成下列反应的离子方程式。 ①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH ［投影小结］ 化学方程式 离子方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O ［问］通过这些离子方程式你们发现了什么？ ［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。 ［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的反应。 ［板书］4.离子方程式的意义 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 ［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O ［点击试题］完成下列反应的离子方程式： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 ［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为： Cｕ(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱） CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― =====BaSO4↓＋2H2O ［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应? ［小结］H＋＋OH－=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质 ［学生实验］实验2-3 现象及离子方程式 1、向盛有2 mL CuSO4 溶液的试管里加入2 mL NaOH 溶液 有白色沉淀 OH― + Cu2＋ ==Cu(OH) 2↓ 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止 溶液红变为无色 H＋ + OH― ==H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL 盐酸 有气泡产生 CO32―＋2H＋ ==H2O +CO2 ［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) ［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 ［追问］哪些因素可以使离子数目明显减少? ［板书］5.离子反应发生的条件： 生成气体、沉淀、难电离物质（弱酸、弱碱、水）。 [总结] （1）常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸：除硅酸外一般均可溶； 碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶； 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4 （2）常见的弱酸、弱碱 弱酸：HF、H2CO3、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、 弱碱：NH3 H2O、难溶碱 ［板书］6、注意事项： (1) 对于微溶物的处理： ①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成化学式Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― ③在生成物中有微溶物析出时，应用化子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O （2）非离子反应，一般不用离子方程式表示。 例如，实验室制取氨气，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O (3)多元强酸酸式根离子拆开写（HSO4-写成H+与SO42-）；多元弱酸酸式根离子则不拆。 例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH― ＝＝H2O NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH― ＝＝H2O＋CO32― (4) 单质、氧化物、沉淀、气体、弱酸、弱碱、水写化学式 ［板书］7、判断离子方程式正误的方法 ［投影并讲解］ （1）看该反应是否为离子反应。 （2）看是否具备复分解反应发生的条件。 （3）看表示各物质的化学式是否正确，拆分是否正确 （4）符合守恒原则（元素守恒、电荷守恒） （5）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。 ［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？ ［板书］三、离子共存问题 [讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子间能发生反应，则离子间不能共存。 造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面： ［板书］1 复分解反应 （1）离子间能结合生成难溶性物质时，则离子不能大量共存。 如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等 （2）离子间能结合生成难电离的物质时，则离子不能大量共存。 如H+ 与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F― 、S2― OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如： H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS- OH― 与NH4＋ 等不能大量共存。 ［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 题目中隐含条件 ①无色透明：无有色离子存在 Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）、 ②强酸性或PH<7:或紫色石蕊变红：有H＋ ③强碱性或PH>7或酚酞变红：有OH― ［总结］本节学习了离子反应，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们勤学苦练。 有离子参加或生成的反应，叫离子反应 启发学生完成BaCl2 和Na2SO4 反应的离子方程式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，感悟发生复分解反应离子反应条件，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的情感意志。 让学生根据已掌握的相关反应，提出设想，讨论交流得出若干的实验方法 充分利用和开发教材资源，让学生释放思想，大胆猜想；放开手脚，大胆动手实验，发现问题并在组内讨论解决，增强同学间的科学合作意识，挖掘全体学生的潜质。 教学反思： 做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。本节实验是认识电解质电离和离子反应本质的最好途径。 2、离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的，其核心是离子反应。电解质的概念是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，离子反应发生的条件仅限于复分解反应。 3、引导学生回忆总结初中教科书附录“部分酸碱盐溶解性表（20度）”。引导学生记住难溶物，同时适当介绍常见的挥发性物质。 Tags：第二,离子,反应,板书,设计
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