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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标知识目标：通过实验探究和讨论能深刻理解离子反应的概念及其提出的重要性和必要性；掌握复分解型离子反应发生的条件；初步学会书写离子反应方程式 能力目标：通过演示硫酸钠与氯化钾、氯化钡等反应的实验，提高学生观察、分析实验现象的能力以及总结归纳能力；通过学生间的讨论探究提高学生自主学习和合作交流能力；通过对离子反应的掌握初步学会从微观的角度认识化学反应实质的能力。 情感目标：在探索学习的活动中体会到基本理论在化学学习中的重要意义；通过对离子反应实质的成功掌握培养学生，严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物主义思维方式；在实验活动的进行过程，知识学习掌握的过程中树立学习高中化学的信心和兴趣。 2新设计 3学情分析能力起点分析：学生在初中时已学过溶液、复分解反应、酸碱盐等知识，在上一课时已经学习了电解质的知识，因此学生初步掌握离子反应知识难度不大，但由于电解质些知识刚接触，未能熟练，因此在具体应用这一知识去解决实际问题时上可能会有些疑惑和误区。 认知方式分析：学生已经学习四大基本反应，拥有了从宏观观上归纳和总结的能力，但是微观思维能力较为不足，因此要有意识的逐步的培养学生的这方面的能力。 4重点难点教学重点：离子反应的概念；离子反应方程式的书写 教学难点：离子反应方程式的书写 5教学过程 5.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】导入离子反应新课教学环节一：导入新课 【导课】 播放视频，导入课题 播放溶液的导电性实验视频，引出电解质相关知识的复习。 【复习】复习电解质的相关知识： 电解质的概念：电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 电离和电离方程式：H2SO4=2H++SO42- 活动2【讲授】离子反应概念讲述【过渡】由于电解质溶于水后成为离子，所以电解质溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应。 教学环节二：离子反应基础知识的学习 【板书】一 离子反应 活动3【活动】离子反应演示实验【问题】问题一：离子反应的过程到底是什么样的呢？是不是所有离子都参加了反应呢？ 【实验】向盛有2ml Na2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液，观察现象；向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液，观察现象。 实验结果：前者无明显现象，后者有白色沉淀生成。 通过分析可得到：前者没有化学反应发生，后者只有钡离子和硫酸根离子参加了反应。即后一个试验中反应的实质是：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 实验结论：离子反应中不是溶液中所有离子都参与了反应。 活动4【讲授】离子反应方程式的概念及书写方法教学环节三：学习书写离子方程式 【讲述】介绍离子反应方程式的概念 【板书】：二 离子方程式 1概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。 2离子方程式的书写： ①写，写出反应的化学方程式； ②拆，把易溶，易电离的物质写成离子形式，其它物质仍用化学式表示； ③删，删去两边不参加反应的离子 ； ④ 查，电荷守恒，原子守恒。 活动5【练习】例题练习教学环节四：例题练习 【例题】写出下列反应的离子方程式： 1)NaCl + AgNO3 Cl-+Ag+=AgCl↓ 2）HCl + CaCO3 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O +CO2↑ 3)Zn + H2SO4 Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑ 4）HCl + NaOH H+ + OH- = H2O 5）H2SO4 + KOH H+ + OH- = H2O 活动6【活动】问题讨论【讨论】结合上述例题，将离子方程式与化学方程式作对比，并讨论离子方程式的提出有什么意义？ 离子反应提出的意义：1离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应；2离子方程式揭示了离子反应类型的化学反应的实质。 活动7【作业】课后作业 一 填空 （1）电解质在溶液中的反应实际上是________之间的反应，如BaCl2和Na2SO4之间的反应实际上是________和________之间的反应。 （2） 离子方程式是用实际参加反应的________来表示反应的式子。 （3） BaCl2和Na2SO4的反应的离子方程式为________________ 二 写出下列反应的离子方程式：
第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】导入离子反应新课教学环节一：导入新课 【导课】 播放视频，导入课题 播放溶液的导电性实验视频，引出电解质相关知识的复习。 【复习】复习电解质的相关知识： 电解质的概念：电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 电离和电离方程式：H2SO4=2H++SO42- 活动2【讲授】离子反应概念讲述【过渡】由于电解质溶于水后成为离子，所以电解质溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应。 教学环节二：离子反应基础知识的学习 【板书】一 离子反应 活动3【活动】离子反应演示实验【问题】问题一：离子反应的过程到底是什么样的呢？是不是所有离子都参加了反应呢？ 【实验】向盛有2ml Na2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液，观察现象；向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液，观察现象。 实验结果：前者无明显现象，后者有白色沉淀生成。 通过分析可得到：前者没有化学反应发生，后者只有钡离子和硫酸根离子参加了反应。即后一个试验中反应的实质是：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 实验结论：离子反应中不是溶液中所有离子都参与了反应。 活动4【讲授】离子反应方程式的概念及书写方法教学环节三：学习书写离子方程式 【讲述】介绍离子反应方程式的概念 【板书】：二 离子方程式 1概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。 2离子方程式的书写： ①写，写出反应的化学方程式； ②拆，把易溶，易电离的物质写成离子形式，其它物质仍用化学式表示； ③删，删去两边不参加反应的离子 ； ④ 查，电荷守恒，原子守恒。 活动5【练习】例题练习教学环节四：例题练习 【例题】写出下列反应的离子方程式： 1)NaCl + AgNO3 Cl-+Ag+=AgCl↓ 2）HCl + CaCO3 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O +CO2↑ 3)Zn + H2SO4 Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑ 4）HCl + NaOH H+ + OH- = H2O 5）H2SO4 + KOH H+ + OH- = H2O 活动6【活动】问题讨论【讨论】结合上述例题，将离子方程式与化学方程式作对比，并讨论离子方程式的提出有什么意义？ 离子反应提出的意义：1离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应；2离子方程式揭示了离子反应类型的化学反应的实质。 活动7【作业】课后作业 一 填空 （1）电解质在溶液中的反应实际上是________之间的反应，如BaCl2和Na2SO4之间的反应实际上是________和________之间的反应。 （2） 离子方程式是用实际参加反应的________来表示反应的式子。 （3） BaCl2和Na2SO4的反应的离子方程式为________________ 二 写出下列反应的离子方程式：
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