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共2课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1、熟悉常见一些物质体系的导电能力大小及关系问题。 2、熟悉溶液中的粒子变化，会书写电离方程式。 3、掌握电解质、非电解质判断方法。 4、掌握快速书写和判断离子方程式的方法。 2学情分析1、新入高中，学法转变和心理思想和环境压力等转变未达到理想效果。 2、上一章实验化学概念的抽象及高难度使他们对化学具有一定的恐惧心理。 3、初中溶液知识内容掌握不够扎实，物质体系内容分析不够清楚明了，在本节离子反应突破中有较大困难。 3重点难点1、如何轻松有效的快速判断电解质与非电解质的方法。 2、弄清楚电解质、非电解质与导电的关系并能加之运用。 3、明白电离及电离方程式的书写问题。 4、掌握离子方程式书写和判断的快速方法。 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标1、熟悉常见一些物质体系的导电能力大小及关系问题。 2、熟悉溶液中的粒子变化，会书写电离方程式。 3、掌握电解质、非电解质判断方法。 评论(0) 学时重点1、熟悉物质体系的导电能力。 2、学会电离方程式的书写。 3、掌握电解质、非电解质判断方法。 评论(0) 学时难点1、导电能力大小与物质关系。 2、电解质和非电解质的判断方法。 教学活动 活动1【导入】演示实验组织学生动手连接导电装置，演示氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸过程中，利用小灯泡亮度变化展示导电能力大小情况————其目的为物质导电分析做好铺垫准备 活动2【测试】物质体系导电性问题1、下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu. 答案：①盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl、石墨、Cu 2、导电原因：物质体系内离解出自由移动的电子或离子，所含的电子或离子量越多，导电性越强。【用新课导入中导电能力实验导引学习】 【过渡导引】：为什么NaCl固体、蔗糖溶液不能导电，而NaCl溶液却能导电？ 活动3【讲授】电离及电离方程式1、学生阅读课本30页，弄清电离概念和电离方程式书写规则 2、教师讲评电离规则及电离方程式书写注意事项 电离概念：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 物质电离方程式书写注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+ 、CO32-等 2、阴、阳离子的个数(原子脚标变系数)由化学式决定，带电荷数由化合价决定。 3、在水溶液中，强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3- 、HSO3-等）不能拆；在熔融状态下，二者均不拆。 活动4【练习】电离方程式训练HCl ＝ H + + Cl- 酸：电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离出来的阳离子为金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物。 活动6【测试】练习酸碱盐概念1、盐酸，硫酸，硫酸氢钠均能提供氢离子，他们都是酸吗？ 2、碱式碳酸铜能够提供氢氧根离子，他是碱吗？ 活动7【活动】学生阅读课本探究概念1、电解质概念： 在水溶液或熔融状态下能够电离出可移动离子而导电的化合物。 【探究讨论】SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水能导电，它们是否是电解质？ 【疑惑】如何判断电解质和非电解质会更快呢？ 【教师教授】 判断电解质方法 ①、纯净物 ②化合物 ③酸、碱、盐、金属氧化物和水之一 判断非电解质方法 ①、纯净物 ②化合物 ③有机物(除有机酸外)、非金属氧化物和NH3之一 活动8【测试】课堂训练1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4⑿盐酸 答案：电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿ 2、（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 ，K2SO4 ， NH4NO3 ，Al2(SO4)3
活动9【作业】记忆笔记+常见离子符号 1、记忆本节笔记 2、识记并熟练书写常见离子符号 4.2 第二学时 评论(0) 教学目标 1、掌握常见离子的符号书写。 2、熟练记住《部分酸碱盐溶解性表》并能加以运用。 3、掌握离子方程式书写拆分的种类及书写方法。 4、掌握离子方程式书写正误判断及离子共存关系判断 评论(0) 学时重点1、部分酸碱盐溶解性表记忆。 2、学会离子方程式的书写。 3、掌握离子方程式书写和正误判断的方法。 4、学会离子共存判断。 评论(0) 学时难点1、离子方程式的书写。 2、离子共存与离子方程式书写判断 教学活动 活动1【导入】复习【复习】： 1、部分酸碱盐溶解性表 2、常见离子符号书写 3、电解质和非电解质判断的方法口诀 活动2【测试】分组总结完成复习测试1、背出酸碱盐记忆口诀并加以举例证明 2、书写以下化学式或符号 氢氧化钡 硫酸 碳酸氢钠 硫酸氢钾 碳酸铵 硫化钠 过氧化钠 过氧根离子 碳酸氢根离子 铵根离子 水 氢氧根离子 镁离子 硝酸根离子 3、下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu. 答案：①盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl、石墨、Cu 【导电原因】：物质体系内离解出自由移动的电子或离子，所含的电子或离子量越多，导电性越强。 活动3【活动】过渡导引为什么向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸过程中，小灯泡的亮度发生了不同的变化？ 活动4【讲授】电离及电离方程式1、学生阅读课本31--32页，弄清离子方程式书写模式和规则 2、教师讲评离子方程式书写规则及注意事项 离子反应概念：在水溶液中或熔融状态下，离子之间反应生成弱酸、弱碱、沉淀、气体或水的反应。 书写步骤：写、拆、删、查 1）写——是基础 2）拆——是关键 不能拆物质：弱酸(弱酸酸式根)、弱碱、沉淀、气体、氧化物(H2O)、单质、浓硫酸(限中学) 3）删——是途径 4）查——是保证（检查原子守恒、电荷守恒） 活动5【练习】离子方程式训练1、氢氧化铁与盐酸反应： 2、石灰石与盐酸反应： 3、碳酸钠与醋酸反应： 4、铁和稀硫酸反应 ： 5、金属钠和水反应： 6、过氧化钠和二氧化碳反应： 7、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢气体 活动6【活动】氢氧化钠与氯化铝互滴现象不同说明了什么？1、涉及量和顺序问题：量少定为1mol，谁少依谁。 2、微溶物做反应物，澄清要拆，浑浊不拆；微溶物做生成物，均不拆。 活动7【活动】练习酸碱盐概念1、向氢氧化钠中通入少量CO2 与 向氢氧化钠中通入过量CO2 2、向盐酸中滴入碳酸钠至过量 与 向碳酸钠中滴入盐酸至过量 3、向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸恰好使硫酸根离子完全沉淀 向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸恰好使溶液呈中性 向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸恰好使沉淀达到最大量 4、澄清石灰水与二氧化碳反应 ： 石灰水乳与二氧化碳反应 ： 浓氨水与氯化钙溶液反应 活动8【活动】学生阅读课本32页，探究总结离子方程式的意义书写以下方程式离子方程式： NaOH+H2SO4= 总结：强酸强碱反应的酸碱中和离子方程式为：H++OH-=H2O 【探究讨论】 离子方程式的优点有哪些? 【结论】H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 活动9【活动】离子正误判断一、判断以下离子方程式是否正确，若不正确说明理由并加以改正 1、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 2、铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ 3、铁与氯化铁反应 Fe3++Fe = 2Fe2+ 4、碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 5、氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 6、碳酸钾和少量稀盐酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 6、碳酸钾和过量稀盐酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2 【总结】离子方程式正误判断方法 一查反应能否发生。 五查是否符合守恒关系。 活动10【讲授】离子共存问题离子共存问题(一色二性三反应)： a.隐含条件 ⑴溶液无色透明 则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵强碱性溶液 肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等 ⑶强酸性溶液 肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等 b.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成沉淀不共存 (难溶物或微溶物)：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体不共存(挥发性物质)：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等 ⑶生成弱酸弱碱 (难电离物质)：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水 ⑷发生氧化还原反应：MnO4-与Cl-、I-、SO32-、S2-等反应不共存 活动11【练习】离子共存问题1、判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ HCO3- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO42- ，CO32- B．NH4+ ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3- 3、某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （ ） A.H+ Na+ MnO4- SO42- B.Na+ CO32- Al3+ Cl- C.K+ Na+ Cl- SO42- D.K+ Cl- Ba2+ HCO3- 4、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A.K+ MnO4- Cl- SO42- B.Na+ CO32- SO42- Cl- C.NO3- Na+ HCO3- Ba2+ D.Na+ NO3- H+ SO42- 活动12【作业】记忆+强化1记忆笔记+常见离子符号+溶解性表 2、强化离子反应练习 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学目标1、熟悉常见一些物质体系的导电能力大小及关系问题。 2、熟悉溶液中的粒子变化，会书写电离方程式。 3、掌握电解质、非电解质判断方法。 学时重点1、熟悉物质体系的导电能力。 2、学会电离方程式的书写。 3、掌握电解质、非电解质判断方法。 学时难点1、导电能力大小与物质关系。 2、电解质和非电解质的判断方法。 教学活动 活动1【导入】演示实验组织学生动手连接导电装置，演示氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸过程中，利用小灯泡亮度变化展示导电能力大小情况————其目的为物质导电分析做好铺垫准备 活动2【测试】物质体系导电性问题1、下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu. 答案：①盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl、石墨、Cu 2、导电原因：物质体系内离解出自由移动的电子或离子，所含的电子或离子量越多，导电性越强。【用新课导入中导电能力实验导引学习】 【过渡导引】：为什么NaCl固体、蔗糖溶液不能导电，而NaCl溶液却能导电？ 活动3【讲授】电离及电离方程式1、学生阅读课本30页，弄清电离概念和电离方程式书写规则 2、教师讲评电离规则及电离方程式书写注意事项 电离概念：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 物质电离方程式书写注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+ 、CO32-等 2、阴、阳离子的个数(原子脚标变系数)由化学式决定，带电荷数由化合价决定。 3、在水溶液中，强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3- 、HSO3-等）不能拆；在熔融状态下，二者均不拆。 活动4【练习】电离方程式训练HCl ＝ H + + Cl- 酸：电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离出来的阳离子为金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物。 活动6【测试】练习酸碱盐概念1、盐酸，硫酸，硫酸氢钠均能提供氢离子，他们都是酸吗？ 2、碱式碳酸铜能够提供氢氧根离子，他是碱吗？ 活动7【活动】学生阅读课本探究概念1、电解质概念： 在水溶液或熔融状态下能够电离出可移动离子而导电的化合物。 【探究讨论】SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水能导电，它们是否是电解质？ 【疑惑】如何判断电解质和非电解质会更快呢？ 【教师教授】 判断电解质方法 ①、纯净物 ②化合物 ③酸、碱、盐、金属氧化物和水之一 判断非电解质方法 ①、纯净物 ②化合物 ③有机物(除有机酸外)、非金属氧化物和NH3之一 活动8【测试】课堂训练1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4⑿盐酸 答案：电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿ 2、（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 ，K2SO4 ， NH4NO3 ，Al2(SO4)3
活动9【作业】记忆笔记+常见离子符号 1、记忆本节笔记 2、识记并熟练书写常见离子符号
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