第二节离子反应全国优秀课堂实录

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

一、知识与技能
　　1、理解离子反应的概念和原理。
　　2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件。
　　3、初步掌握离子方程式的书写，基本会判断离子反应牵涉到离子共存的问题:。
　　二、过程与方法
　　1、探究离子反应及其发生的条件；
　　2、 在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息， 运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
　　三、情感、态度与价值观
　　  发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

1、 离子反应的本质及其发生的条件
2、离子方程式的书写

【上课】上课！同学们好！
【复习】我们上节课主要学习了电解质和电离等知识，大家回忆  一下电解质和电离的概念…对，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，电解质离解成自由移动离子的过程叫电离，还学了电离方程式。

【复习题】在下列物质中：CH3COOH、  HCl 、 Na2SO4、SO2   、 C2H5OH、   Na2CO3 、

金属Cu、   BaCl2  、 食盐水。

属于电解质的有：

属于非电解质的有：

既不是电解质也不是非电解质的有：

写出其中Na2SO4、Na2CO3  、BaCl2溶液的电离方程式：

【引入】如果将以上这三种溶液两两混合，离子就会发生碰撞，那到底会碰撞出什么“火花”呢？下面请同学们通过分组实验找到答案。

【学生分组实验】现象：硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，产生了白色沉淀。硫酸钠与碳酸钠溶液混合，无现象；碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，产生了白色沉淀。

【微观分析】请同学们从电离的角度分析，三种溶液两两混合前后，溶液中的离子有什么变化？

【教师引导】得出离子反应的定义和特征。

【教师设疑】通过实验，我们得出有沉淀生成是离子反应发生的条件。那么是不是只有有生成沉淀生成，离子反应才会发生？

【学生分组实验】学生按课件展示内容完成分组实验。

【学生分析，教师引导】通过宏观现象得出，有气体和水生成，离子反应也能发生。

【学生总结】离子反应发生的条件

【随堂练习】重在考察学生对离子反应发生的条件的掌握情况。

【教师引导】一个化学反应的过程可以用化学方程式来表示。那么离子反应的过程可以用什么式子来表示呢？

【学生】离子方程式。

【教师引导】注重离子方程式概念中的“用实际参与反应的离子符号”的含义。

【教师引导】以硫酸铜溶液和氯化钡溶液的反应为例，引出离子反应书写的步骤。强调写是基础，拆是关键。最后别忘了检查电荷守恒和质量守恒。

【教师引导，学生参与】对比电离方程式和离子方程式的区别。

【教师总结】书写离子方程式时，哪些物质可以拆，哪些物质不能拆。强调课本附录Ⅱ部分酸、碱、盐溶解性表的重要性

【教师强调】在书写离子方程式时，几个物质的特殊处理方法。

【随堂练习2】完成下列反应的化学方程式，并写出它的离子方程式：

（1组） HCl ＋ KOH 　　       HNO3 ＋ NaOH

（2组）Ba(NO3)2＋Na2SO4         BaCl2＋K2SO4　

【教师】请同学们观察这两组反应，虽然化学方程式不同，但是离子方程式却是相同的。这是为什么？（试从离子反应的实质进行思考）

【教师引导，学生回答】因为离子反应的实质是离子之间的反应，只要反应属于同一类型，那么就可以用同一个离子方程式来进行表示。

【教师】离子方程式的意义：离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。

【教师设疑】那么稀硫酸与氯化钡溶液的反应可以用H++OH-==H2O来表示吗？石灰石与稀盐酸的反应能不能用2H+ + CO32- ==H2O+CO2↑来表示？

【学生讨论，回答】不能。第一个反应的产物不是可溶性盐。写离子方程式的时候要用化学式表示。第二个反应中反应物是石灰石，不溶与水，要用化学是表示。

【教师】很好，看来同学们已经掌了离子方程式的意义了。

【教师引导，学生总结】本节课主要学习了什么？

一、离子反应的定义

二、离子方程式的书写

        1、写  2、拆  3、删  4、查

三 、离子反应发生的条件（复分解型）

（1）生成沉淀（2）放出气体（3）生成水

四、离子反应的意义 

【教师】集体订正学案上的练习，针对错得多的题进行讲解。本节内容结束，要求学生下去完成教辅上相应的习题，进行知识的巩固。

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

【上课】上课！同学们好！
【复习】我们上节课主要学习了电解质和电离等知识，大家回忆  一下电解质和电离的概念…对，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，电解质离解成自由移动离子的过程叫电离，还学了电离方程式。

【复习题】在下列物质中：CH3COOH、  HCl 、 Na2SO4、SO2   、 C2H5OH、   Na2CO3 、

金属Cu、   BaCl2  、 食盐水。

属于电解质的有：

属于非电解质的有：

既不是电解质也不是非电解质的有：

写出其中Na2SO4、Na2CO3  、BaCl2溶液的电离方程式：

【引入】如果将以上这三种溶液两两混合，离子就会发生碰撞，那到底会碰撞出什么“火花”呢？下面请同学们通过分组实验找到答案。

【学生分组实验】现象：硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，产生了白色沉淀。硫酸钠与碳酸钠溶液混合，无现象；碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，产生了白色沉淀。

【微观分析】请同学们从电离的角度分析，三种溶液两两混合前后，溶液中的离子有什么变化？

【教师引导】得出离子反应的定义和特征。

【教师设疑】通过实验，我们得出有沉淀生成是离子反应发生的条件。那么是不是只有有生成沉淀生成，离子反应才会发生？

【学生分组实验】学生按课件展示内容完成分组实验。

【学生分析，教师引导】通过宏观现象得出，有气体和水生成，离子反应也能发生。

【学生总结】离子反应发生的条件

【随堂练习】重在考察学生对离子反应发生的条件的掌握情况。

【教师引导】一个化学反应的过程可以用化学方程式来表示。那么离子反应的过程可以用什么式子来表示呢？

【学生】离子方程式。

【教师引导】注重离子方程式概念中的“用实际参与反应的离子符号”的含义。

【教师引导】以硫酸铜溶液和氯化钡溶液的反应为例，引出离子反应书写的步骤。强调写是基础，拆是关键。最后别忘了检查电荷守恒和质量守恒。

【教师引导，学生参与】对比电离方程式和离子方程式的区别。

【教师总结】书写离子方程式时，哪些物质可以拆，哪些物质不能拆。强调课本附录Ⅱ部分酸、碱、盐溶解性表的重要性

【教师强调】在书写离子方程式时，几个物质的特殊处理方法。

【随堂练习2】完成下列反应的化学方程式，并写出它的离子方程式：

（1组） HCl ＋ KOH 　　       HNO3 ＋ NaOH

（2组）Ba(NO3)2＋Na2SO4         BaCl2＋K2SO4　

【教师】请同学们观察这两组反应，虽然化学方程式不同，但是离子方程式却是相同的。这是为什么？（试从离子反应的实质进行思考）

【教师引导，学生回答】因为离子反应的实质是离子之间的反应，只要反应属于同一类型，那么就可以用同一个离子方程式来进行表示。

【教师】离子方程式的意义：离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。

【教师设疑】那么稀硫酸与氯化钡溶液的反应可以用H++OH-==H2O来表示吗？石灰石与稀盐酸的反应能不能用2H+ + CO32- ==H2O+CO2↑来表示？

【学生讨论，回答】不能。第一个反应的产物不是可溶性盐。写离子方程式的时候要用化学式表示。第二个反应中反应物是石灰石，不溶与水，要用化学是表示。

【教师】很好，看来同学们已经掌了离子方程式的意义了。

【教师引导，学生总结】本节课主要学习了什么？

一、离子反应的定义

二、离子方程式的书写

        1、写  2、拆  3、删  4、查

三 、离子反应发生的条件（复分解型）

（1）生成沉淀（2）放出气体（3）生成水

四、离子反应的意义 

【教师】集体订正学案上的练习，针对错得多的题进行讲解。本节内容结束，要求学生下去完成教辅上相应的习题，进行知识的巩固。