第二节离子反应优秀教学设计

日期:2016-1-11 11:38 阅读:

共1课时

第二节　离子反应　高中化学人教2003课标版

1教学目标

知识与技能：

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

2、了解电解质和非电解质的概念；

3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；

过程与方法：

1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。

2、引导学生自主学习，从店里的窘阿杜得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。

情感态度与价值观：

1、通过实激发学生学习化学的兴趣和情感；

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

2学情分析

学生通过初中溶液的学习，已经知道一些物质在溶液中以离子的形式存在。因此学生理解没问题，但是学生思维比较单一，总是记住电解质必须是在溶液才行，而电解质是一个化合物，溶液时其中一个形式罢了，很多学生理解不了。因此需要培养学生问题的理解和综合考虑，养成规范的良好学习习惯。

3重点难点

教学重点有两个：一是什么是电解质，二是电解方程式。

教学难点是强酸及弱酸的电离

4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】电离方程式

实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。

填写实验报告：

讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？

2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？

3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？

活动2【讲授】电解质

[板书]一、强电解质、弱电解质

1、概念：

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。

2、强、弱电解质比较

强电解质

弱电解质

电离程度

全部

部分

溶液里溶质粒子

离子

离子分子

相同条件下导电性

强

弱

物质类别

强酸、强碱、大多数盐类

弱酸、弱碱、水

活动3【活动】离子方程式

2举例：

强电解质:

强酸：HCl、H2SO4、HNO3

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

大多数盐类NaCl、BaSO4

弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）

弱碱：NH3.H2O

水

3、电离方程式：CH3COOH CH3COO－ + H＋

NH3.H2O NH4＋＋ OH－

H2O H+ ＋ OH－

实验用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。

[板书]

活动4【练习】离子方程式

第二节　离子反应　

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