第二节离子反应优秀教学设计

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

知识与技能

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，

2、了解电解质和非电解质的概念

过程与方法

1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；

2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。

情感态度价值观

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育

学生基础很差，因此这节课学生只能通过实验探究掌握电解质和非电解质的概念

重 点

电解质的概念

难 点 

电解质的概念；探究碱和盐的定义

［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

［板书］第二节 离子反应 

［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K₂SO₄溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K₂SO₄溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]1、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)

1、电离 ( ionization )

［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

［副板书］NaCl == Na^＋ + Cl ^―

［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。

[板书]2、电离方程式

[投影并分析] H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-     HCl = H⁺ +  Cl ^―

HNO₃ = H⁺ + NO₃^― 

［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？

[投影] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

［讲］非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式

[投影试题] 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na₂SO₄、AgNO₃、BaCl₂

  KCl == K^_＋ + Cl^―              Na₂SO₄ == 2 Na^＋ +SO₄^2― 

  AgNO₃ ==Ag＋ + NO₃^―            BaCl₂ == Ba^2＋ + 2Cl^― 

 [过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？

[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

［板书］3、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

   非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［点击试题］

下面叙述正确的是(    )

A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质

B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质

C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质

D、SO₃溶于水能导电，所以SO₃是电解质

E、Cu 能导电，所以是电解质

F、BaSO₄的水溶液不能导电，所以BaSO₄是非电解质

［投影小结］注意事项：

① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K₂SO₄与NaCl溶液都是混合物。

② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO₂能导电是因CO₂与H₂O反应生成了

H₂CO₃，H₂CO₃能够电离而非CO₂本身电离。所以CO₂不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H₂CO₃  H₂SO₃  NH₃. H₂O 是电解质。

③ 酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

［自我评价］

以下12种为中学化学中常见的物质：① Cu  ② NaCl  ③ NaHSO₄  ④ SO₃  ⑤ H₂SO₄  ⑥ C₂H₅OH       ⑦ CaCO₃  ⑧ BaSO₄  ⑨ Cu(OH)₂  ⑩ NaOH  请按下列分类标准回答问题。

(1) 属于电解质的是________

(2) 能电离出H^＋的是＿＿＿＿＿＿＿，属于酸的是＿＿＿＿＿

(3) 属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______

(4) 难溶的盐的_________　

板书设计：

第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)

1、 电离 ( ionization )

电离方程式：

 KCl == K^＋ + Cl^―              Na₂SO₄ == 2 Na^＋ +SO₄^2― 

  AgNO₃ ==Ag^＋ + NO3^―            BaCl₂ == Ba^2＋ + 2Cl^― 

  NaHSO₄ == Na^＋ + H^＋ +SO₄^2―     NaHCO₃ == Na＋  + HCO₃^―

酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

2、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

学习小结：

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

［板书］第二节 离子反应 

［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K₂SO₄溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K₂SO₄溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]1、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)

1、电离 ( ionization )

［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

［副板书］NaCl == Na^＋ + Cl ^―

［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。

[板书]2、电离方程式

[投影并分析] H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-     HCl = H⁺ +  Cl ^―

HNO₃ = H⁺ + NO₃^― 

［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？

[投影] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

［讲］非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式

[投影试题] 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na₂SO₄、AgNO₃、BaCl₂

  KCl == K^_＋ + Cl^―              Na₂SO₄ == 2 Na^＋ +SO₄^2― 

  AgNO₃ ==Ag＋ + NO₃^―            BaCl₂ == Ba^2＋ + 2Cl^― 

 [过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？

[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

［板书］3、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

   非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［点击试题］

下面叙述正确的是(    )

A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质

B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质

C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质

D、SO₃溶于水能导电，所以SO₃是电解质

E、Cu 能导电，所以是电解质

F、BaSO₄的水溶液不能导电，所以BaSO₄是非电解质

［投影小结］注意事项：

① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K₂SO₄与NaCl溶液都是混合物。

② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO₂能导电是因CO₂与H₂O反应生成了

H₂CO₃，H₂CO₃能够电离而非CO₂本身电离。所以CO₂不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H₂CO₃  H₂SO₃  NH₃. H₂O 是电解质。

③ 酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

［自我评价］

以下12种为中学化学中常见的物质：① Cu  ② NaCl  ③ NaHSO₄  ④ SO₃  ⑤ H₂SO₄  ⑥ C₂H₅OH       ⑦ CaCO₃  ⑧ BaSO₄  ⑨ Cu(OH)₂  ⑩ NaOH  请按下列分类标准回答问题。

(1) 属于电解质的是________

(2) 能电离出H^＋的是＿＿＿＿＿＿＿，属于酸的是＿＿＿＿＿

(3) 属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______

(4) 难溶的盐的_________　

板书设计：

第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)

1、 电离 ( ionization )

电离方程式：

 KCl == K^＋ + Cl^―              Na₂SO₄ == 2 Na^＋ +SO₄^2― 

  AgNO₃ ==Ag^＋ + NO3^―            BaCl₂ == Ba^2＋ + 2Cl^― 

  NaHSO₄ == Na^＋ + H^＋ +SO₄^2―     NaHCO₃ == Na＋  + HCO₃^―

酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

2、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

学习小结：