第二节化学计量在实验中的应用ppt配用优秀获奖教案

第二节　化学计量在实验中… 高中化学       人教2003课标版

1．物质的聚集状态主要有       态        态       态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。

2．阅读课本P13—P14，完成下列内容：

(1)初中学过电解水的实验，在此实验中，生成的O₂和H₂的体积比是        ，化学方程式是：                                 。假设电解了1.8gH₂O，根据电解水的化学方程式计算生成的O₂、H₂的质量。根据O₂、H2的摩尔质量，计算物质的量。并通过下表比较。

(表见课件)

结论：在相同温度和压强下，1molO₂和H₂的体积        。

(2)下表列出了0℃、101KPa时O₂和H₂的密度，请计算1mol O₂和H₂的体积

(表见课件)

3．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积

(表见课件)

[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积        （填相同或不同）

      相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似          （填相同或不同）

[思考]：

1．一堆排球和一堆蓝球，哪一堆球的体积大？请说出你得到结论的过程。

2．影响物质体积的因素有哪些？

1．影响物质体积的因素：

（1）决定物质的体积大小的因素                                                  

（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的           相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于              。但因粒子的大小是        的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积               。

（3）对于气体，粒子间的距离             粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于                    。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是              ，因此1mol任何气体的体积                 。

（4）在相同           和             下，相同         的任何气体都含有相同数目的粒子。

2．气体摩尔体积概念：

（1）定义：                                                 

（2）符号：                     

（3）单位：            

3．气体摩尔体积的数值

   气体摩尔体积的数值决定于气体所处的            和             标准状况，1mol任何气体的体积都约是          L。即在标准状况下V_m＝      L/mol。

4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：

5．在同温同压下，设A气体的体积为V1，物质的量为n1, 摩尔体积为VAm，则VAm=         ，B气体的体积为V2，物质的量为n2, 摩尔体积为VBm，则VBm=         ，A气体与B气体的摩尔体积     ，即 ，变形可得 ，即同温同压下，气体的体积之比等于                      ；若同温同压下，气体的体积相同，则气体的物质的量     ，气体所含的分子数       。

1．1mol不同的固态或液态的物质，体积          （填“相同”或“不同”）

2．在相同状态下,1mol气体的体积           (填“相同”“不同”或“基本相同”)   .

3．同样的1mol的物质,气体和固体的体积相差         (填“不大”或“很大”)   。

4．气体摩尔体积仅仅是针对                  而言。

5．判断正误，并说明理由。

A．标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B． 1mol气体的体积约为22.4L

C．标况下， 1molO₂和1molN₂所占的体积都约为22.4L

D． 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

E．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L／mol

F．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L／mol

6．下列说法正确的是（             ）             

     A．1molO₂和1molN₂所占的体积都约为22.4L

     B．H2的气体摩尔体积约为22.4L

     C．在标准状况下， 1molH₂和1molH₂O所占的体积都约为 22.4L

     D．在标准状况下， 22.4L由N2组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol。

7．标准状况下，0.2molH₂的体积是多少？

8．标准状况下，3molCO₂的体积是多少

9．标准状况下，22.4LCO₂物质的量是多少?

10．标准状况下，1.12LO₂物质的量是多少?

一、气体摩尔体积

1．气体摩尔体积的适用范围

气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H₂与0.8 mol O₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。

2．气体摩尔体积的数值

在标准状况下(0℃和101 kPa时)，气体摩尔体积为22.4 L/mol，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。

3．标准状况下的相关计算

(1)M与Vm的关系：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g/mol

(2)n与Vm的关系：n＝＝ mol

(3)m与Vm的关系：m＝n·M＝·M

(4)N与Vm的关系：N＝n·N_A＝·N_A

特别关注：进行有关计算或判断时常出现的错误：

         (1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4 L/mol.

        (2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25℃，101 kPa下氢气的体积时不能应用22.4 L/mol。

二、阿伏加德罗定律及其推论

1．阿伏加德罗定律

(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固体或液体。

(3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论)。

(4)特例：标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L。

2．阿伏加德罗定律推论

第二节　化学计量在实验中的应用　

第二节　化学计量在实验中的应用　

1．物质的聚集状态主要有       态        态       态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。

2．阅读课本P13—P14，完成下列内容：

(1)初中学过电解水的实验，在此实验中，生成的O₂和H₂的体积比是        ，化学方程式是：                                 。假设电解了1.8gH₂O，根据电解水的化学方程式计算生成的O₂、H₂的质量。根据O₂、H2的摩尔质量，计算物质的量。并通过下表比较。

(表见课件)

结论：在相同温度和压强下，1molO₂和H₂的体积        。

(2)下表列出了0℃、101KPa时O₂和H₂的密度，请计算1mol O₂和H₂的体积

(表见课件)

3．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积

(表见课件)

[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积        （填相同或不同）

      相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似          （填相同或不同）

[思考]：

1．一堆排球和一堆蓝球，哪一堆球的体积大？请说出你得到结论的过程。

2．影响物质体积的因素有哪些？

1．影响物质体积的因素：

（1）决定物质的体积大小的因素                                                  

（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的           相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于              。但因粒子的大小是        的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积               。

（3）对于气体，粒子间的距离             粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于                    。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是              ，因此1mol任何气体的体积                 。

（4）在相同           和             下，相同         的任何气体都含有相同数目的粒子。

2．气体摩尔体积概念：

（1）定义：                                                 

（2）符号：                     

（3）单位：            

3．气体摩尔体积的数值

   气体摩尔体积的数值决定于气体所处的            和             标准状况，1mol任何气体的体积都约是          L。即在标准状况下V_m＝      L/mol。

4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：

5．在同温同压下，设A气体的体积为V1，物质的量为n1, 摩尔体积为VAm，则VAm=         ，B气体的体积为V2，物质的量为n2, 摩尔体积为VBm，则VBm=         ，A气体与B气体的摩尔体积     ，即 ，变形可得 ，即同温同压下，气体的体积之比等于                      ；若同温同压下，气体的体积相同，则气体的物质的量     ，气体所含的分子数       。

1．1mol不同的固态或液态的物质，体积          （填“相同”或“不同”）

2．在相同状态下,1mol气体的体积           (填“相同”“不同”或“基本相同”)   .

3．同样的1mol的物质,气体和固体的体积相差         (填“不大”或“很大”)   。

4．气体摩尔体积仅仅是针对                  而言。

5．判断正误，并说明理由。

A．标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B． 1mol气体的体积约为22.4L

C．标况下， 1molO₂和1molN₂所占的体积都约为22.4L

D． 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

E．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L／mol

F．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L／mol

6．下列说法正确的是（             ）             

     A．1molO₂和1molN₂所占的体积都约为22.4L

     B．H2的气体摩尔体积约为22.4L

     C．在标准状况下， 1molH₂和1molH₂O所占的体积都约为 22.4L

     D．在标准状况下， 22.4L由N2组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol。

7．标准状况下，0.2molH₂的体积是多少？

8．标准状况下，3molCO₂的体积是多少

9．标准状况下，22.4LCO₂物质的量是多少?

10．标准状况下，1.12LO₂物质的量是多少?

一、气体摩尔体积

1．气体摩尔体积的适用范围

气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H₂与0.8 mol O₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。

2．气体摩尔体积的数值

在标准状况下(0℃和101 kPa时)，气体摩尔体积为22.4 L/mol，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。

3．标准状况下的相关计算

(1)M与Vm的关系：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g/mol

(2)n与Vm的关系：n＝＝ mol

(3)m与Vm的关系：m＝n·M＝·M

(4)N与Vm的关系：N＝n·N_A＝·N_A

特别关注：进行有关计算或判断时常出现的错误：

         (1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4 L/mol.

        (2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25℃，101 kPa下氢气的体积时不能应用22.4 L/mol。

二、阿伏加德罗定律及其推论

1．阿伏加德罗定律

(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固体或液体。

(3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论)。

(4)特例：标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L。

2．阿伏加德罗定律推论

• 优点:

  教学设计合理，重点难点突出

• 缺点:

  ......

• 优点:

  课程设计完善，学情分析到位，符合课程标准，各个环节联系紧密，对学生活动给予较多关注，重视学生学科能力的培养训练。

• 缺点:

  要预设课堂教学中生成的问题