|
共1课时
第一节 物质的分类 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1.了解分散系及胶体的概念，理解胶体与其它分散系区别，掌握胶体的性质。 2.通过实验提高学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 3.在胶体的学习中，学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳等方法 对信息进行加工。 4.通过实验探究激发学生学习化学的激情与兴趣。 2重点难点教学重点： 胶体的概念及性质。 教学难点： 胶体的制备及性质 3教学过程 3.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】胶体教学过程： 创设情景：课件展示图片 清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象…… 你知道这美丽的景象是如何产生的吗？大家一起来，让我们走进这背后的科学！ 阅读P25—P26有关内容，并思考： 1、什么是分散系？组成？ 2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？ 3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系的本质区别是什么？ 学生回答问题，课件展示结果： [板书]二、分散系及其分类 [思考与交流]试举出几种分散系的实例，并与同学交流。 （2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小来分：3种 分散系 分散质粒子大小（粒子直径d） 主要特征 微粒组成 溶液 <1 nm 稳定，均一 分子或离子 胶体 1 nm～100 nm 较稳定，均一 分子的集合体或高分子 浊液 >100 nm 不稳定，不均一 小液滴或固体小颗粒 [讲解]稳定性和分散质大小的关系： 分散质的大小导致了稳定性的变化。溶液分散质很小，分散的均匀，所以稳定。浊液分散质很大，不能分布均匀，所以不稳定。而胶体分散质介于两者之间，所以具有介稳性。 3、胶体： （1）定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。 （2）本质特征:分散质粒子的直径在1~100nm之间。 （3）分类：按分散剂的状态不同可分为：3种 液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 固溶胶：如有色玻璃等。 常见的胶体：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 探究实验一： 胶体和溶液的区分 用激光笔分别照射牛奶胶体和棕黄色氯化铁溶液，发现有什么不一样？ (4)胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。） 丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_____作用，从与光线垂直的方向可以看到_____________________________. 探究实验二：氢氧化铁胶体的制备 ①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾， ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。 [讲解]把黄色的氯化铁饱和溶液滴入沸水，继续加热时，发现溶液颜色迅速由浅黄色变成红褐色，从颜色看应该就是氢氧化铁生成了，但他并不是沉淀，却是一种澄清透明的胶体 探究实验三：过滤胶体、浊液，比较溶液、胶体、悬浊液的分散质大小。 盛25mL水的烧杯中滴入1mLFeCl3溶液，加足量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3悬浊液。 把Fe(OH)3悬浊液和实验二制得的Fe(OH)3胶体进行过滤，观察过滤后的现象，填写实验记录表 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3悬浊液 [思考]： 腌制咸鸭蛋时,Na+、 Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜,请说明半透膜上孔径的大小：半透膜孔径比胶粒小,比单个分子或离子大。 通过以上实验探究、问题思考，归纳总结，填写下表。 溶 液 胶 体 浊 液 有无丁达尔效应 能否通过滤纸 能否通过半透膜 分 类 饱和溶液、不饱和溶液 气溶胶、液溶胶、固溶胶 悬浊液、乳浊液 胶体的应用及其广泛，甚至有一门化学的分支就叫胶体化学，我们可以充分利用胶体的性质来解释生活当中的很多问题，比如我们在上课前提到的为什么清晨的森林看到一道道的光线？现在知道原因了吗？这是什么样的胶体？ 还有明矾净化水、FeCl3使血液迅速凝固、打印机墨水不能混用等都是胶体的实际应用，还有因为胶体粒子大小和纳米粒子相当，所以胶体化学大大有助于纳米科技的发展。 布置作业 P29页习题1、2、5、7 [板书设计] 二、分散系及其分类 第一节 物质的分类 课时设计 课堂实录第一节 物质的分类 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】胶体教学过程： 创设情景：课件展示图片 清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象…… 你知道这美丽的景象是如何产生的吗？大家一起来，让我们走进这背后的科学！ 阅读P25—P26有关内容，并思考： 1、什么是分散系？组成？ 2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？ 3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系的本质区别是什么？ 学生回答问题，课件展示结果： [板书]二、分散系及其分类 [思考与交流]试举出几种分散系的实例，并与同学交流。 （2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小来分：3种 分散系 分散质粒子大小（粒子直径d） 主要特征 微粒组成 溶液 <1 nm 稳定，均一 分子或离子 胶体 1 nm～100 nm 较稳定，均一 分子的集合体或高分子 浊液 >100 nm 不稳定，不均一 小液滴或固体小颗粒 [讲解]稳定性和分散质大小的关系： 分散质的大小导致了稳定性的变化。溶液分散质很小，分散的均匀，所以稳定。浊液分散质很大，不能分布均匀，所以不稳定。而胶体分散质介于两者之间，所以具有介稳性。 3、胶体： （1）定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。 （2）本质特征:分散质粒子的直径在1~100nm之间。 （3）分类：按分散剂的状态不同可分为：3种 液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 固溶胶：如有色玻璃等。 常见的胶体：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 探究实验一： 胶体和溶液的区分 用激光笔分别照射牛奶胶体和棕黄色氯化铁溶液，发现有什么不一样？ (4)胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。） 丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_____作用，从与光线垂直的方向可以看到_____________________________. 探究实验二：氢氧化铁胶体的制备 ①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾， ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。 [讲解]把黄色的氯化铁饱和溶液滴入沸水，继续加热时，发现溶液颜色迅速由浅黄色变成红褐色，从颜色看应该就是氢氧化铁生成了，但他并不是沉淀，却是一种澄清透明的胶体 探究实验三：过滤胶体、浊液，比较溶液、胶体、悬浊液的分散质大小。 盛25mL水的烧杯中滴入1mLFeCl3溶液，加足量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3悬浊液。 把Fe(OH)3悬浊液和实验二制得的Fe(OH)3胶体进行过滤，观察过滤后的现象，填写实验记录表 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3悬浊液 [思考]： 腌制咸鸭蛋时,Na+、 Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜,请说明半透膜上孔径的大小：半透膜孔径比胶粒小,比单个分子或离子大。 通过以上实验探究、问题思考，归纳总结，填写下表。 溶 液 胶 体 浊 液 有无丁达尔效应 能否通过滤纸 能否通过半透膜 分 类 饱和溶液、不饱和溶液 气溶胶、液溶胶、固溶胶 悬浊液、乳浊液 胶体的应用及其广泛，甚至有一门化学的分支就叫胶体化学，我们可以充分利用胶体的性质来解释生活当中的很多问题，比如我们在上课前提到的为什么清晨的森林看到一道道的光线？现在知道原因了吗？这是什么样的胶体？ 还有明矾净化水、FeCl3使血液迅速凝固、打印机墨水不能混用等都是胶体的实际应用，还有因为胶体粒子大小和纳米粒子相当，所以胶体化学大大有助于纳米科技的发展。 布置作业 P29页习题1、2、5、7 [板书设计] 二、分散系及其分类 Tags：一节,质的,分类,优秀,教案
|
21世纪教育网，教育资讯交流平台
