课题3二氧化碳和一氧化碳ppt配用优秀获奖教案

地区： 重庆市 - 重庆市 - 渝中区

学校：重庆市第二十九中学校

课题3　二氧化碳和一氧化… 初中化学       人教2011课标版

课题3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时）

CO的性质

重庆29中  杨玲

【设计说明】

由于初高中化学教材的脱节，本着“一切为了学生”的思想，为了让学生尽快适应高中教学，缩小初高中教学差异。本节课在遵循初中课程标准的要求上，结合高中教学要求，在课堂教学中有目的地渗透高中教学内容，为学生今后升入高一级中学，学习化学做好铺垫，但在实际教学中也应注意学生掌握情况，随时根据教学提醒学生注意初中化学基础内容的掌握，夯实基础，得到提升。

【教学设计】

一、课型：新知识课(元素化合物知识)

二、教学目标

⒈知识教学目标

⑴了解一氧化碳的物理性质。

⑵了解一氧化碳的可燃性、还原性及在生活与生产中的重要作用。

⑶了解一氧化碳的毒性，及以空气的严重污染。

⒉技能教学目标

培养学生的观察能力，实验能力、抽象概括能力。

⒊情感教学目标

⑴学生运用实验探究一氧化碳的性质。(可燃性、还原性)培养学生科学探究能力。

⑵通过学习一氧化碳的化学性使学生能正确使用煤气，增强学生安全意识和环保意识。

三、教学重难点

1.教学重点

一氧化碳的化学性质；

2.教学难点

从一氧化碳与二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

四、教学课时：1课时

五、中考考点剖析

1.中考要求

（1）掌握一氧化碳的性质；

（2）理解一氧化碳和氢气性质上的相似处，同时掌握鉴别一氧化碳和氢气的方法；

（3）了解一氧化碳的毒性和科学使用一氧化碳；

2.命题方向和题型设置

常以一氧化碳的化学性质和方程式书写、实验设计以及一氧化碳的毒性为中考热点。

选择题、实验题、推断题

六、教学过程

【复习提问】上节课我们讨论学习了CO2的相关内容，请回忆CO2具有什么样的物理性质？（CO2是一种无色、无味，密度比空气大，能溶于水的气体）

那碳的另一种氧化物CO又有着什么样的性质呢？今天就让我们一起来认识CO。

【投影】（这是一只盛有CO气体的储气瓶，打开活塞，利用球型漏斗中的水，排出CO进行实验）

【学生活动】请同学结合课本P117第四段的描述，比较CO和CO2的物理性质。

通过阅读你知道CO哪些物理性质？

【投影】（CO是一种无色、无味气体，由于CO的相对分子质量为28比空气平均相对分子质量29略小，则密度比空气密度小，可利用水赶出瓶内储存的CO，说明CO难溶于水。）

【提问】制取CO时，可采用什么收集方法？（排水法或向下排空气法）

【讲解】（这里真的能采用向下排空气法吗？请同学们回忆空气污染物有哪些？）由于CO无色、无味且有剧毒，同时CO还是空气污染物之一，所以不宜用排空气法而应采用排水法收集。

【投影】

【讲解】在新鲜的血液中通入一氧化碳气体我们可以观察到血液由深红色变成鲜红色。这是由于CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命中毒死亡。

【提问】CO是煤气的主要成份，有人用煤炉取暖，又担心煤气中毒，临睡时在煤炉上放置一盆水，这样做能预防煤气中毒吗？（不能，因为CO难溶于水。）为防止煤气中毒，我们应注意通风透气。

碳在空气中燃烧发出红光，可烧煤炉时，煤层上方经常出现蓝色火苗，这是怎么回事？

【投影】煤炉中，下层的碳与进风口的氧气充分接触完全燃烧生成CO2，产生的CO2随热流上升与中间的碳层在高温条件下产生CO，那上层的蓝色火焰究竟是如何产生的？（是否是CO燃烧所产生的呢？）让我们观看下面一段视频。

【视频实验】CO的燃烧

【学生活动】根据刚才的影片，说明CO具有可燃性，而煤炉上方的蓝色火焰的确是CO燃烧的结果，请同学填写P117CO燃烧的实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。

【投影】

【讲解】和其他可燃性气体如氢气一样，点燃CO之前必须验纯。若CO不纯，点燃时可能发生爆炸（CO的爆炸极限12.5%～74%）。

如果发生煤气泄漏，我们应当怎么办？（关闭阀门，开窗透气。）CO明明无色、无味，可煤气厂却常常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，这是为什么？（这是为了提醒我们煤气泄漏。）

【过渡】其实CO不仅具有可燃性，还具有还原性，让我们来看这样一个实验。

【视频仿真实验】CO还原氧化铜（如图组装仪器，硬质玻璃管具有耐高温的特点，将玻璃管横放，黑色氧化铜平铺中部，便于CO与氧化铜充分接触，为了防止玻璃管内空气的存在导致CO不纯发生爆炸，实验前应先通CO，观察石灰水没有发生改变，表示CO不与石灰水作用，点燃石灰水后的酒精灯，这有什么用途，请同学先思考，当CO赶出管内空气后点燃氧化铜下方的酒精灯，注意观察实验现象，实验结束后应先熄灭氧化铜下方的酒精灯，当试管冷却后再停止通CO，最后熄灭石灰水后的酒精灯。）

【学生活动】在这个实验中一定要注意先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。请回忆刚才观察到的实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

【投影】

【提问】其实，实验中通入的CO并未全部被氧化铜消耗掉，部分CO随CO2流出，那石灰水后的酒精灯有什么用途？（导气管后面的酒精灯可以燃烧CO，防止空气污染，我们把这部分装置称为尾气处理装置，目的是防止有毒有害气体直接排放到空气中。）除了燃烧尾气，我们还可以用哪些方法进行尾气处理。（一个气球收集CO或者做燃料，同样是燃烧CO，可是旋转导气管的位置如图所示，既尾气处理又充分利用能源。）

【强调】请同学们注意，凡是有毒气体一定要进行尾气处理。

【提问】写出碳还原氧化铜的化学反应方程式（学生黑板书写方程式），判断谁是氧化剂？谁是还原剂？谁发生氧化反应？谁发生还原反应？

那CO和氧化铜的反应，是否是氧化还原反应？

【讲解】CO在反应中夺取了CuO中的O，发生氧化反应，说明CO是该反应的还原剂，具有还原性，CO被氧化生成了CO2，我们把CO2称为CO的氧化产物。

氧化铜在该反应中提供氧做氧化剂，由于反应中它失去了氧，发生还原反应，被还原为铜，我们把铜称为还原产物。

【投影】

【提问】初中阶段，我们常常从得失氧的角度判断氧化、还原反应，其实这种方法并不全面，氧化还原反应常常表现为元素化合价的改变，请标出该反应中各元素化合价，看看有什么样的变化？

【投影】

【讲解】在这个反应中，碳元素的化合价由+2价变为+4价，元素化合价升高，则含该元素的CO在反应中做还原剂，发生氧化反应，也就是说还原剂发生氧化反应时，常表现为元素化合价升高；反之，像氧化铜，所含铜元素化合价降低，我们把它称为氧化剂，发生还原反应，也就是说氧化剂发生还原反应，表现为元素化合价降低。

【提问】让我们来看看C还原氧化铜的反应呢，同样标出反应中各元素的化合价，看看作为还原剂的碳化合价有什么样的变化？（C元素化合价由0价变为+4价，化合价升高）

【讲解】其实氧化还原反应不一定表现为氧的得失，还原剂也不一定是得到氧的物质，只要在反应中所含元素化合价有升高的物质就是这个反应的还原剂，反之，氧化剂也不一定是提供氧的物质，只要所含元素化合价有降低的物质就是氧化剂。

【学生活动】学以致用，请写出锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气的反应方程式，标注各元素化合价，判断氧化剂？还原剂？（锌还原剂，盐酸氧化剂）

【学生活动】钠和氯气在点燃条件下可反应生成氯化钠，请写出该反应的方程式，并判断谁是氧化剂？谁是还原剂？（钠元素化合价升高是还原剂，氯气化合价降低是氧化剂。）

【学生活动】写出CO2与水的反应，判断这个反应是否是氧化还原反应？（虽然该反应中有氧元素的出现，但反应前后各元素化合价均没有发生改变，所以这个反应不是氧化还原反应。）

【强调】请同学们一定注意，在氧化还原反应中，还原剂表现为元素化合价升高，氧化剂则表现为元素化合价降低。

【学生活动】CO的还原性不仅体现在能与氧化铜反应，工业上我们常利用CO的还原性，高炉炼铁，请写出CO在高温条件下还原氧化铁，CO在高温条件下还原四氧化三铁的化学反应方程式。（同学写的有问题吗？CO发生氧化反应，被氧化成CO2，一个CO分子需要得到一个氧原子变为一个CO2分子，一个氧化铁微粒含有3个氧原子，则需要3个CO分子来获取，生成3个CO2分子；同样的道理，一个四氧化三铁微粒中有4个O原子，需要4个CO分子，生成4个CO2分子。）

【讲解】正是利用CO的还原性，使其和金属氧化物在加热或高温条件下生成金属单质和CO2，工业上常用于冶炼金属。

【小结】通过本节课的学习，我们认识到CO是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，它具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有着很重要的用途；但CO有剧毒，又属于空气污染物之一，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它，通过对它性质的学习，在生活生产中，扬长避短，让化学更好地服务我们的生活。

【提问】可同样是碳元素的氧化物，为何CO和CO2有着明显不同的性质呢？（分子构成不同）那二者究竟有哪些性质上的差异，请同学回忆CO和CO2的性质，思考、填写下表中的内容。

七、教学反思

初中化学是义务教育阶段的化学课程，注重教学的基础性和启蒙性，在知识与技能方面，要求较低；初中的化学知识主要是常识性的介绍，每一部分只介绍其中的一个点或很少的一部分，知识之间的联系较少。而高中化学知识则从初中所学的知识“点”开始，注重知识的形成和发展过程，由知识点而发展形成一个知识层“面”，进一步由知识面的应用及知识之间的联系而形成知识“网”。由于初中化学采用的新教材与现行的高中教材之间在某些内容上存在一些脱节现象，比如现行的初中化学新教材，删掉了一些内容，有些内容则大大地降低了难度，但这些内容恰恰是为高中化学教材中某些内容打基础的入门知识，而这些知识在现行的高中化学教材中却并没有因此而降低起点，这就造成学生对某些问题理解起来比较困难，从而产生畏惧心理，甚至因为长时间适应不了，而对化学的学习失去信心。正视初高中化学学习的差异，如何在教学中既要充分体现新教材的教学理念，又要兼顾学生的可持续发展，对知识层面的广度和深度进行拓展，为学生在高中阶段的学习打下基础是我们初中化学教师一直努力的方向。作为一名初中化学任课教师，本着新课标“一切为了学生的发展”的要求，教学过程中在夯实学生化学“双基”的同时，也应多注意高中化学教学的动态，及时调整教学方法，在学生能接受的范围内适当补充教学内容，为学生将来能顺利适应高中化学教学做好充分的准备。

本节课仅是一种对初高中教学衔接的尝试，通过教学部分学生能掌握通过化合价判断氧化剂、还原剂，并对这部分知识表现出强烈的兴趣，但部分学生仅有些许模糊的形象，只是通过得失氧的回忆也能帮助他们巩固初中教学内容。对于这节课，在教学中我仍有很多不足之处，例如书写不规范、描述也有不准确的地方，通过这节课让我有了更多的收获，也希望通过各位专家、同仁的指正，让我能学到更多。

课题3　二氧化碳和一氧化碳

课题3　二氧化碳和一氧化碳

课题3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时）

CO的性质

重庆29中  杨玲

【设计说明】

由于初高中化学教材的脱节，本着“一切为了学生”的思想，为了让学生尽快适应高中教学，缩小初高中教学差异。本节课在遵循初中课程标准的要求上，结合高中教学要求，在课堂教学中有目的地渗透高中教学内容，为学生今后升入高一级中学，学习化学做好铺垫，但在实际教学中也应注意学生掌握情况，随时根据教学提醒学生注意初中化学基础内容的掌握，夯实基础，得到提升。

【教学设计】

一、课型：新知识课(元素化合物知识)

二、教学目标

⒈知识教学目标

⑴了解一氧化碳的物理性质。

⑵了解一氧化碳的可燃性、还原性及在生活与生产中的重要作用。

⑶了解一氧化碳的毒性，及以空气的严重污染。

⒉技能教学目标

培养学生的观察能力，实验能力、抽象概括能力。

⒊情感教学目标

⑴学生运用实验探究一氧化碳的性质。(可燃性、还原性)培养学生科学探究能力。

⑵通过学习一氧化碳的化学性使学生能正确使用煤气，增强学生安全意识和环保意识。

三、教学重难点

1.教学重点

一氧化碳的化学性质；

2.教学难点

从一氧化碳与二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

四、教学课时：1课时

五、中考考点剖析

1.中考要求

（1）掌握一氧化碳的性质；

（2）理解一氧化碳和氢气性质上的相似处，同时掌握鉴别一氧化碳和氢气的方法；

（3）了解一氧化碳的毒性和科学使用一氧化碳；

2.命题方向和题型设置

常以一氧化碳的化学性质和方程式书写、实验设计以及一氧化碳的毒性为中考热点。

选择题、实验题、推断题

六、教学过程

【复习提问】上节课我们讨论学习了CO2的相关内容，请回忆CO2具有什么样的物理性质？（CO2是一种无色、无味，密度比空气大，能溶于水的气体）

那碳的另一种氧化物CO又有着什么样的性质呢？今天就让我们一起来认识CO。

【投影】（这是一只盛有CO气体的储气瓶，打开活塞，利用球型漏斗中的水，排出CO进行实验）

【学生活动】请同学结合课本P117第四段的描述，比较CO和CO2的物理性质。

通过阅读你知道CO哪些物理性质？

【投影】（CO是一种无色、无味气体，由于CO的相对分子质量为28比空气平均相对分子质量29略小，则密度比空气密度小，可利用水赶出瓶内储存的CO，说明CO难溶于水。）

【提问】制取CO时，可采用什么收集方法？（排水法或向下排空气法）

【讲解】（这里真的能采用向下排空气法吗？请同学们回忆空气污染物有哪些？）由于CO无色、无味且有剧毒，同时CO还是空气污染物之一，所以不宜用排空气法而应采用排水法收集。

【投影】

【讲解】在新鲜的血液中通入一氧化碳气体我们可以观察到血液由深红色变成鲜红色。这是由于CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命中毒死亡。

【提问】CO是煤气的主要成份，有人用煤炉取暖，又担心煤气中毒，临睡时在煤炉上放置一盆水，这样做能预防煤气中毒吗？（不能，因为CO难溶于水。）为防止煤气中毒，我们应注意通风透气。

碳在空气中燃烧发出红光，可烧煤炉时，煤层上方经常出现蓝色火苗，这是怎么回事？

【投影】煤炉中，下层的碳与进风口的氧气充分接触完全燃烧生成CO2，产生的CO2随热流上升与中间的碳层在高温条件下产生CO，那上层的蓝色火焰究竟是如何产生的？（是否是CO燃烧所产生的呢？）让我们观看下面一段视频。

【视频实验】CO的燃烧

【学生活动】根据刚才的影片，说明CO具有可燃性，而煤炉上方的蓝色火焰的确是CO燃烧的结果，请同学填写P117CO燃烧的实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。

【投影】

【讲解】和其他可燃性气体如氢气一样，点燃CO之前必须验纯。若CO不纯，点燃时可能发生爆炸（CO的爆炸极限12.5%～74%）。

如果发生煤气泄漏，我们应当怎么办？（关闭阀门，开窗透气。）CO明明无色、无味，可煤气厂却常常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，这是为什么？（这是为了提醒我们煤气泄漏。）

【过渡】其实CO不仅具有可燃性，还具有还原性，让我们来看这样一个实验。

【视频仿真实验】CO还原氧化铜（如图组装仪器，硬质玻璃管具有耐高温的特点，将玻璃管横放，黑色氧化铜平铺中部，便于CO与氧化铜充分接触，为了防止玻璃管内空气的存在导致CO不纯发生爆炸，实验前应先通CO，观察石灰水没有发生改变，表示CO不与石灰水作用，点燃石灰水后的酒精灯，这有什么用途，请同学先思考，当CO赶出管内空气后点燃氧化铜下方的酒精灯，注意观察实验现象，实验结束后应先熄灭氧化铜下方的酒精灯，当试管冷却后再停止通CO，最后熄灭石灰水后的酒精灯。）

【学生活动】在这个实验中一定要注意先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。请回忆刚才观察到的实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

【投影】

【提问】其实，实验中通入的CO并未全部被氧化铜消耗掉，部分CO随CO2流出，那石灰水后的酒精灯有什么用途？（导气管后面的酒精灯可以燃烧CO，防止空气污染，我们把这部分装置称为尾气处理装置，目的是防止有毒有害气体直接排放到空气中。）除了燃烧尾气，我们还可以用哪些方法进行尾气处理。（一个气球收集CO或者做燃料，同样是燃烧CO，可是旋转导气管的位置如图所示，既尾气处理又充分利用能源。）

【强调】请同学们注意，凡是有毒气体一定要进行尾气处理。

【提问】写出碳还原氧化铜的化学反应方程式（学生黑板书写方程式），判断谁是氧化剂？谁是还原剂？谁发生氧化反应？谁发生还原反应？

那CO和氧化铜的反应，是否是氧化还原反应？

【讲解】CO在反应中夺取了CuO中的O，发生氧化反应，说明CO是该反应的还原剂，具有还原性，CO被氧化生成了CO2，我们把CO2称为CO的氧化产物。

氧化铜在该反应中提供氧做氧化剂，由于反应中它失去了氧，发生还原反应，被还原为铜，我们把铜称为还原产物。

【投影】

【提问】初中阶段，我们常常从得失氧的角度判断氧化、还原反应，其实这种方法并不全面，氧化还原反应常常表现为元素化合价的改变，请标出该反应中各元素化合价，看看有什么样的变化？

【投影】

【讲解】在这个反应中，碳元素的化合价由+2价变为+4价，元素化合价升高，则含该元素的CO在反应中做还原剂，发生氧化反应，也就是说还原剂发生氧化反应时，常表现为元素化合价升高；反之，像氧化铜，所含铜元素化合价降低，我们把它称为氧化剂，发生还原反应，也就是说氧化剂发生还原反应，表现为元素化合价降低。

【提问】让我们来看看C还原氧化铜的反应呢，同样标出反应中各元素的化合价，看看作为还原剂的碳化合价有什么样的变化？（C元素化合价由0价变为+4价，化合价升高）

【讲解】其实氧化还原反应不一定表现为氧的得失，还原剂也不一定是得到氧的物质，只要在反应中所含元素化合价有升高的物质就是这个反应的还原剂，反之，氧化剂也不一定是提供氧的物质，只要所含元素化合价有降低的物质就是氧化剂。

【学生活动】学以致用，请写出锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气的反应方程式，标注各元素化合价，判断氧化剂？还原剂？（锌还原剂，盐酸氧化剂）

【学生活动】钠和氯气在点燃条件下可反应生成氯化钠，请写出该反应的方程式，并判断谁是氧化剂？谁是还原剂？（钠元素化合价升高是还原剂，氯气化合价降低是氧化剂。）

【学生活动】写出CO2与水的反应，判断这个反应是否是氧化还原反应？（虽然该反应中有氧元素的出现，但反应前后各元素化合价均没有发生改变，所以这个反应不是氧化还原反应。）

【强调】请同学们一定注意，在氧化还原反应中，还原剂表现为元素化合价升高，氧化剂则表现为元素化合价降低。

【学生活动】CO的还原性不仅体现在能与氧化铜反应，工业上我们常利用CO的还原性，高炉炼铁，请写出CO在高温条件下还原氧化铁，CO在高温条件下还原四氧化三铁的化学反应方程式。（同学写的有问题吗？CO发生氧化反应，被氧化成CO2，一个CO分子需要得到一个氧原子变为一个CO2分子，一个氧化铁微粒含有3个氧原子，则需要3个CO分子来获取，生成3个CO2分子；同样的道理，一个四氧化三铁微粒中有4个O原子，需要4个CO分子，生成4个CO2分子。）

【讲解】正是利用CO的还原性，使其和金属氧化物在加热或高温条件下生成金属单质和CO2，工业上常用于冶炼金属。

【小结】通过本节课的学习，我们认识到CO是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，它具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有着很重要的用途；但CO有剧毒，又属于空气污染物之一，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它，通过对它性质的学习，在生活生产中，扬长避短，让化学更好地服务我们的生活。

【提问】可同样是碳元素的氧化物，为何CO和CO2有着明显不同的性质呢？（分子构成不同）那二者究竟有哪些性质上的差异，请同学回忆CO和CO2的性质，思考、填写下表中的内容。

七、教学反思

初中化学是义务教育阶段的化学课程，注重教学的基础性和启蒙性，在知识与技能方面，要求较低；初中的化学知识主要是常识性的介绍，每一部分只介绍其中的一个点或很少的一部分，知识之间的联系较少。而高中化学知识则从初中所学的知识“点”开始，注重知识的形成和发展过程，由知识点而发展形成一个知识层“面”，进一步由知识面的应用及知识之间的联系而形成知识“网”。由于初中化学采用的新教材与现行的高中教材之间在某些内容上存在一些脱节现象，比如现行的初中化学新教材，删掉了一些内容，有些内容则大大地降低了难度，但这些内容恰恰是为高中化学教材中某些内容打基础的入门知识，而这些知识在现行的高中化学教材中却并没有因此而降低起点，这就造成学生对某些问题理解起来比较困难，从而产生畏惧心理，甚至因为长时间适应不了，而对化学的学习失去信心。正视初高中化学学习的差异，如何在教学中既要充分体现新教材的教学理念，又要兼顾学生的可持续发展，对知识层面的广度和深度进行拓展，为学生在高中阶段的学习打下基础是我们初中化学教师一直努力的方向。作为一名初中化学任课教师，本着新课标“一切为了学生的发展”的要求，教学过程中在夯实学生化学“双基”的同时，也应多注意高中化学教学的动态，及时调整教学方法，在学生能接受的范围内适当补充教学内容，为学生将来能顺利适应高中化学教学做好充分的准备。

本节课仅是一种对初高中教学衔接的尝试，通过教学部分学生能掌握通过化合价判断氧化剂、还原剂，并对这部分知识表现出强烈的兴趣，但部分学生仅有些许模糊的形象，只是通过得失氧的回忆也能帮助他们巩固初中教学内容。对于这节课，在教学中我仍有很多不足之处，例如书写不规范、描述也有不准确的地方，通过这节课让我有了更多的收获，也希望通过各位专家、同仁的指正，让我能学到更多。