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夏美荣
地区： 江西省 - 南昌市 - 新建县 学校：新建县第五中学 共1课时课题3 利用化学方程式的… 初中化学 人教2011课标版 1教学目标：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；2.认识化学计算对于实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。 2学情分析：学生已经学习了如何正确书写化学方程式，根据化学方程式各物质的质量比之间的关系展开计算，容易理解。 3重点难点：1.重点根据化学方程式进行简单的计算，解题的基本步骤；2.难点认识化学计算对于解决实际问题的重要意义 4教学过程 4.1 第一学时：积极引导，借助PPT课件呈现习题，结合讲解及学生演练开展教学活动。 教学活动 活动1【导入】温故知新[引入新课] 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而 研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品 制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有 利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。 本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。 活动2【讲授】例题讲解[板书 ] 课题3 利用化学方程式的简单计算 [教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一;步学习根据化学方程式的计 算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢? 请看例题1。[投影]展示例题1 [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。们一起来看课本中的解题步骤。 [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 6 g X 2*158/6g==32/x
x=0.6g 答：可以得到氧气的质量约为0.6克。
活动3【讲授】引导归纳 [思考 根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [ 教师总结并板书] 1．根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 活动4【讲授】解题注意事项[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。 (1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。[追问] 此计算题该如何进行呢? 请同学们先试着做一做。 活动5【练习】课堂练习 我们一起来看P100的课堂练习。[投影] 展示课堂练习 [课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少? [ 提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物) [学生分析、讨论] 活动6【活动】巡视讲评 [讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 (2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已 知量、未知量，并写在相应化学式的下面。 (3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未 知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。 如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出： 活动7【导入】课堂总结 [总结]由此可知， 已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种 生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。 [板书 2．化学方程式计算的四种类型： ①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
学生思考 教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。 三个关键：①准确书写化学 ②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。 活动8【作业】课后巩固练习1已知在反应3A+2B====2C+D中，反应A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消B 的质量为_________g。 2 煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨? 课题3 利用化学方程式的简单计算 课时设计 课堂实录课题3 利用化学方程式的简单计算 1第一学时：积极引导，借助PPT课件呈现习题，结合讲解及学生演练开展教学活动。 教学活动 活动1【导入】温故知新[引入新课] 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而 研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品 制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有 利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。 本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。 活动2【讲授】例题讲解[板书 ] 课题3 利用化学方程式的简单计算 [教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一;步学习根据化学方程式的计 算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢? 请看例题1。[投影]展示例题1 [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。们一起来看课本中的解题步骤。 [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 6 g X 2*158/6g==32/x
x=0.6g 答：可以得到氧气的质量约为0.6克。
活动3【讲授】引导归纳 [思考 根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [ 教师总结并板书] 1．根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 活动4【讲授】解题注意事项[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。 (1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。[追问] 此计算题该如何进行呢? 请同学们先试着做一做。 活动5【练习】课堂练习 我们一起来看P100的课堂练习。[投影] 展示课堂练习 [课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少? [ 提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物) [学生分析、讨论] 活动6【活动】巡视讲评 [讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 (2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已 知量、未知量，并写在相应化学式的下面。 (3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未 知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。 如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出： 活动7【导入】课堂总结 [总结]由此可知， 已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种 生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。 [板书 2．化学方程式计算的四种类型： ①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
学生思考 教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。 三个关键：①准确书写化学 ②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。 活动8【作业】课后巩固练习1已知在反应3A+2B====2C+D中，反应A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消B 的质量为_________g。 2 煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨? Tags：课题,利用,化学方程式,简单,计算
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