课题3利用化学方程式的简单计算名师教学设计1

地区： 青海省 - 海东 - 平安县

学校：平安县巴藏沟回族乡中心学校

课题3　利用化学方程式的… 初中化学       人教2011课标版

（1）、知识目标
①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；
②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标
通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标
①、培养学生的爱国主义情感；
②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。

教学重点和难点

（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；

（2）、难点：物质之间量的关系。

我们已经知道，通过相对分子质量的计算，化学方程式中各个物质的质量比我们就可算出来。据此，我们可以进行利用化学方程式的简单计算。 例如：加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设最多可生成氧气的质量为X …………………………………解，设 2KClO3=== 2KCl+3O2 …………………………………方程 245 16×2×3＝96…………………………………相关量 5.8克 X…………………………………已、未知 245 ==96………………………………… 列比例 5.8 x X=2.3克…………………………………………………………求解 答：加热分解5.8克氯酸钾，可以得到2.3克氧气。…………………答案 [思考]根据刚才对例题讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] [教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 [讲解并补充] 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我们一起来完成火箭升空的问题。 [学生讲述教师板书] 解：设火箭助燃仓中至少要填充X千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧。 2H2 + O2 = 2H2O 4 32 100kg X 4X=32x100kg X=800。 答：火箭助燃仓中至少要填充800千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧。 [强调] (1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。 (2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。 (3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 (4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。 [教师] 通过学习同学们自己完成例题2，并将你的解题过程和答案和课本中的过程及答案进行对比。 [教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? 我们一起来看P101的课堂练习。 [投影]展示课堂练习 [课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物) [学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。 [追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。 (学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正) [选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演] 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。 H2 + Cl2 = 2HCl 2 71 73 100g x y 答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。 [讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 (2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。 (3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。 [总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。 [板书]2．化学方程式计算的四种类型： ①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 [提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考] [教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。 三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。 [教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。 [投影]展示下列练习 [练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克? 3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克? [学生练习] [小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

 板书设计 课题3 利用化学方程式的简单计算 1．根据化学方程式计算的解题步骤： ①根据题意设未知数； ②写出化学方程式； ③求有关物质质量比，写出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④简明写出答案。

习题 4、5、6

课题3　利用化学方程式的简单计算

课题3　利用化学方程式的简单计算

我们已经知道，通过相对分子质量的计算，化学方程式中各个物质的质量比我们就可算出来。据此，我们可以进行利用化学方程式的简单计算。 例如：加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设最多可生成氧气的质量为X …………………………………解，设 2KClO3=== 2KCl+3O2 …………………………………方程 245 16×2×3＝96…………………………………相关量 5.8克 X…………………………………已、未知 245 ==96………………………………… 列比例 5.8 x X=2.3克…………………………………………………………求解 答：加热分解5.8克氯酸钾，可以得到2.3克氧气。…………………答案 [思考]根据刚才对例题讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] [教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 [讲解并补充] 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我们一起来完成火箭升空的问题。 [学生讲述教师板书] 解：设火箭助燃仓中至少要填充X千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧。 2H2 + O2 = 2H2O 4 32 100kg X 4X=32x100kg X=800。 答：火箭助燃仓中至少要填充800千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧。 [强调] (1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。 (2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。 (3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 (4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。 [教师] 通过学习同学们自己完成例题2，并将你的解题过程和答案和课本中的过程及答案进行对比。 [教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? 我们一起来看P101的课堂练习。 [投影]展示课堂练习 [课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物) [学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。 [追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。 (学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正) [选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演] 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。 H2 + Cl2 = 2HCl 2 71 73 100g x y 答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。 [讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 (2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。 (3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。 [总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。 [板书]2．化学方程式计算的四种类型： ①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 [提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考] [教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。 三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。 [教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。 [投影]展示下列练习 [练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克? 3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克? [学生练习] [小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

 板书设计 课题3 利用化学方程式的简单计算 1．根据化学方程式计算的解题步骤： ①根据题意设未知数； ②写出化学方程式； ③求有关物质质量比，写出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④简明写出答案。

习题 4、5、6

• 优点:

  教学目标、重难点把握准确，教学环节齐全。

• 缺点:

  教学活动过程不清晰，应重新编辑。