课题3利用化学方程式的简单计算名师教学视频（文字实录）

地区： 辽宁省 - 葫芦岛 - 兴城市

学校：兴城市郭家满族镇初级中学

课题3　利用化学方程式的… 初中化学       人教2011课标版

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

1. 提出问题：

 氢气是未来汽车的理想燃料。1千克氢气就能提供一辆功率为50千瓦的汽车跑大约100千米。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。

一种思路：利用化学式进行计算。

解：水中氢元素质量分数

                           =1×2／（1×2+16×1）×100%=11.1%

          18kg水中氢元素的质量=18kg ×11.1%≈2kg

                            产生氢气的质量为2kg

     疑问：若某种元素未完全转化为某种物质，求物质的质量该怎么办？

     例如：用6g高锰酸钾可制取氧气多少克？

另一种思路：利用化学方程式进行计算

 [引入新课] 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。

那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

 [板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师]如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

 [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来分析题中已知条件（直接条件和间接条件）

[师生共同分析、讨论]

[讲解并板书]

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式是横列

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

 [教师]根据上述可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

我们一起来看P₁₀₀的课堂练习。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?

[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

[学生分析、讨论]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果]

[板演纠错]

解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

H₂   +  Cl₂ 2HCl

2     71      73

100g  x       y

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

 [总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

[学生思考]

[教师总结并板书]

3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

练习：工业上高温煅烧石灰石(CaCO₃)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

[结束语]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

[布置作业]

课题3　利用化学方程式的简单计算

课题3　利用化学方程式的简单计算

1. 提出问题：

 氢气是未来汽车的理想燃料。1千克氢气就能提供一辆功率为50千瓦的汽车跑大约100千米。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。

一种思路：利用化学式进行计算。

解：水中氢元素质量分数

                           =1×2／（1×2+16×1）×100%=11.1%

          18kg水中氢元素的质量=18kg ×11.1%≈2kg

                            产生氢气的质量为2kg

     疑问：若某种元素未完全转化为某种物质，求物质的质量该怎么办？

     例如：用6g高锰酸钾可制取氧气多少克？

另一种思路：利用化学方程式进行计算

 [引入新课] 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。

那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

 [板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

[教师]如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

 [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来分析题中已知条件（直接条件和间接条件）

[师生共同分析、讨论]

[讲解并板书]

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式是横列

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

 [教师]根据上述可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

我们一起来看P₁₀₀的课堂练习。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?

[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

[学生分析、讨论]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果]

[板演纠错]

解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

H₂   +  Cl₂ 2HCl

2     71      73

100g  x       y

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

 [总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

[学生思考]

[教师总结并板书]

3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

练习：工业上高温煅烧石灰石(CaCO₃)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

[结束语]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

[布置作业]

• 优点:

  1.教学思想符合新课程理念. 2.教学设计、教材处理较好地突出重点、突破难点. 3.课堂教学结构条理清楚. 4.课堂讲解条理清晰，详略得当。

• 缺点:

  缺少板书设计环节。