课题3利用化学方程式的简单计算优秀教学设计

地区： 河南省 - 新乡市 -

学校：新乡市第十三中学

课题3　利用化学方程式的… 初中化学       人教2011课标版

知识技能：

  1．深刻理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中的关系。

2．掌握规范地解题格式并进行由易到难的综合计算。

过程和方法：

     通过化学方程式的计算，提高审题能力、分析问题和解决问题的能力。

情感、态度和价值观：

     通过有关化学方程式的计算，养成学以致用、联系实际的学风，同时认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辩证统一的观点。

【教法、学法】

     本节课以题为导向，采用讲练结合、以练为主的方法，通过讨论、对比、辨析、交流由易到难的题组和一题多解的训练，调动学生的积极性，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力、自主学习能力，加深对化学计算的认识和理解。

【教学重点】 规范地解题格式。

【教学难点】 分析题意，正确地找出物质之间量的关系。

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】化学计算在中招考试中约占化学总分值的15%~20%，它包括四种类型：即有关化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算，以及运用以上各类型的综合计算。今天我们来复习“根据化学方程式进行的综合计算”。

【板书】化学方程式的综合计算专题复习

【讲述】化学方程式的综合计算是历年河南中考化学综合应用题的必考知识点，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，所以我们一定要掌握它。首先我们来检查，同学们为了完成今天的学习任务所做的准备。

【第一环节：前提诊测】切换屏幕，展示学案答案。（根据化学方程式进行综合计算的必备基础知识）

【巡视、指导】

【评价】1.肯定已达成初级目标者。

2.指出未达成者错在哪儿？为什么错？如何避免再出错？并提出要求，课下补习并检查。

倾听。

全部答对者举手示意老师。

明确本节课的地位。

化学计算的中考命题往往侧重于化学基本概念、原理及物质性质的定量应用。因此必须掌握好基础概念原理和各物质的化学性质、正确书写化学方程式并注意规范解题格式，这三点都是化学计算题中的失分点。

【切换屏幕】进入第二环节。

【第二环节：牛刀小试】我回答。

【提问】

1.根据化学方程式进行计算的解题步骤有几步？

2.每步仅用一个字来描述，你会用哪个字？

3.请你将基本技能中练习题的解题内容告诉大家。

倾听学生的见解，对他（她）的表述予以肯定。

【板书】

解题步骤：（五步或六步）

1.设（未知量）   解：设可生成氢气的质量为X。

2.写（化学方程式）Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑

3.标（质量比）    65                  2

（已知、未知量） 6.5g                 X

4.列（正比例式）        =

5.解（求解）              X=0.2g

6.答（写答）       答：可生成氢气0.2g。

【评价】我们以完成双基目标。

下面让我们一起向更高一层迈进吧！

【思考、回答】

根据自己的理解，用自己的语言进行描述。

【例题】黄铜是铜和锌的合金，向某块含锌6.5g的黄铜样品中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？

通过自评的方式规范根据化学方程式进行计算的解题格式。

“五步七行”，将解题的格式进行量化。

【切换屏幕】进入第三环节。

【第三环节：举一反三】

【讲述】刚才我们解的这道题是根据化学方程式进行计算的最简单题型，即已知反应物的质量求生成物的质量。在中招综合计算题中出现这么简单的一步计算的可能性不大。但是难度大的题也都是在此基础上变换而来的。下面我们来看看有哪些变化。

【切换屏幕】

【变化 1】黄铜是铜和锌的合金，向某块含锌6.5g的黄铜样品中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少升？（标况下，氢气的密度为0.0899g/L）

【讲述】我们解题时不要着急，首先要分析题意，看看它要考察我们哪个知识点。

【提问】谁愿意将你的解题思路与同学们分享？

【切换屏幕】根据学生的回答同步展示解题步骤。

【点评】

【提问】这道题运用了哪个物理公式？

【提问】你能说说这样变换的目的吗？

【变化 2】例2. 黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜样品中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？

【切换屏幕】根据学生的回答同步展示解题步骤。

【点评】

【讲述】应用公式：

溶质质量分数= ×100%

【提问】你能说说这样变换的目的吗？

【讲述】这道题还可以这样变换。已知生成物的量求反应物的量。

【变化 3】例3. 黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气，计算参加反应的稀硫酸的溶质质量分数。

【提示】分析题意：要求谁？应知道谁？转化成求谁的质量？

【切换屏幕】根据学生的回答同步展示解题步骤。

【提问】变换的目的是什么？

【评价】肯定学生的积极思维。

【总结与反思】通过刚才的学习，想一想，根据化学方程式进行计算时，我们应该注意些什么？把你认为最重要的写在学案“二、总结与反思”中。

【交流】谁愿意把你的心得与同学们分享呢？

【点评】鼓励学生找出自己的薄弱环节。

【总结】我们以后解题时，先不要着急写，而应先认真读题，然后分析题意，理清各物质之间的质量关系，最后按照规范地解题格式进行计算。这样我们就可以少犯或不犯错误。

我把根据分析方程式进行计算时需要注意的事项编成了顺口溜。这样解题时可以提醒自己。

【分享展示】根据化学方程式进行计算的注意事项

    化学方程式要配平

    需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

设写标列解答要牢记

【讲述】如果你乐意，课下可以尝试着做一做看。

倾听。

【积极思考】

有的学生会讲出自己的观点。

【回答】解：设可生成氢气的体积为X。

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑

65                  2

6.5g          0.0899g/L·X

     =

          X=2.2L

答：可生成氢气2.2L。

【回答】质量=密度×体积

【回答】化学方程式表示的是各纯净物质的质量比。

【学生分析】

解：设可生成氢气的质量为X。

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑

98            2

100g×9.8%       X

    =

          X=0.2g

答：可生成氢气0.2g。

【学生分析】代入到化学方程式中量必须是纯物质的质量。

【学生思考】

【回答：方法1】解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为X。

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑

98            2

X            0.2g

          =

          X=9.8g

    ×100%=9.8%

答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

【学生回答：方法2】解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为X。

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑

98             2

100g·X         0.2g

          =

          X=9.8%

答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

【学生思考、回答】

【完成学案】

【学生交流】

解题时的易错点：

1.设X（不带单位）。

2.化学方程式的书写。

3.纯量代方程。

4.关系式对关系量。

5.相对分子量的计算要正确。

6.关系量中的单位不能忘。

7.求解时单位不能忘。

以题为导向，由深入浅。

限定变量，层层递进。把学生的认识引向深入。

针对不同能力的学生设置不同难度的变量，让全体学生都能享受积极思维后成功的喜悦，并明晰自己的不足在何处。

激发享受认知的矛盾冲突。

学习的反思，一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

学习表达与交流。

进一步巩固根据化学方程式进行计算的解题格式。

提高学生自己归纳总结的能力。

【切换屏幕】进入第四环节。

【第四环节：自我挑战】

【提出要求】结合刚才的学习,我们加深了对化学方程式综合计算的认识 。下面请同学们自主完成2005、2006年河南中招试题。看看我们能否达成最高级目标。

【巡视、指导】

【评价】大部分同学完成了05年中招试题，这说明我们已达成第三级目标。

【展示】2005年河南中招试题的解题步骤。

解：设生成氢气的质量为X，参加反应的稀硫酸中溶质的质量为Y。

Zn  +  H2SO4  =  Zn SO4 + H2↑

65      98               2

13g   100g·Y           X

    =      =

    X=0.4g        Y=19.6%

答：可生成氢气0.4g，参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

【点拨】06年中招试题是近几年来难度最大的题，你看看下面的图能否给你些启示呢？

【再启示】播放动画。

【切换屏幕】根据学生的回答同步展示解题步骤。

【点评】我们达成了今天的最高目标。

【讲述】在以后的解题中，我们也可以用画图的方法来理清思路。

【提问】你在06年的中招试题上还可以进行怎样的变换呢？请你变一变、编一编。

【作业】化学方程式的综合计算专题复习学案

四、中考再现

第一目标：2008,2007,2003

第二目标：2009,2004

“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”

我们还需要多做练习巩固所学，并学习从不同类型的题目中总结出解题技巧，所以请为完成05年中招试题的同学，课后完成作业第一级目标。完成05年中招题的同学，完成第一、二级目标。

【学生独立完成下列化学中招试题】

（2005·河南）若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

（2006·河南）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好反应完全，产生0.2g氢气。

（1）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【学生指出】设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为Y。然后再进一步求出溶质的质量分数。

【学生思考】部分有困难的学生在经过启发后积极思维。

【积极思维】

【学生回答】方法一：

解：设生成硫酸锌的质量为X，合金中锌的质量为Y。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65           161    2

Y            X    0.2g

  =   =

  Y=6.5g       X=16.1g

反应后的溶液中溶质的质量分数为：

×100%=10%

方法二：

解：设生成硫酸锌的质量为X，参加反应的硫酸的质量为Y。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

98     161    2

Y      X    0.2g

  =   =

  Y=9.8g       X=16.1g

反应后的溶液中溶质的质量分数为：

×100%=10%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

倾听。

【学生思考、交流】

学习自主学习。

画图能帮助我们明晰思路。

通过引导使学生明晰学习知识是主动获取的过程，只有积极思维才能将知识变成自己的。每个人都有自己的学习方法和方式。

学习编题，深化理解知识点。

分级布置作业，适合学生现有情况，分级达成目标。让全体学生都能体会到成功的喜悦。

课题3　利用化学方程式的简单计算

课题3　利用化学方程式的简单计算

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】化学计算在中招考试中约占化学总分值的15%~20%，它包括四种类型：即有关化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算，以及运用以上各类型的综合计算。今天我们来复习“根据化学方程式进行的综合计算”。

【板书】化学方程式的综合计算专题复习

【讲述】化学方程式的综合计算是历年河南中考化学综合应用题的必考知识点，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，所以我们一定要掌握它。首先我们来检查，同学们为了完成今天的学习任务所做的准备。

【第一环节：前提诊测】切换屏幕，展示学案答案。（根据化学方程式进行综合计算的必备基础知识）

【巡视、指导】

【评价】1.肯定已达成初级目标者。

2.指出未达成者错在哪儿？为什么错？如何避免再出错？并提出要求，课下补习并检查。

倾听。

全部答对者举手示意老师。

明确本节课的地位。

化学计算的中考命题往往侧重于化学基本概念、原理及物质性质的定量应用。因此必须掌握好基础概念原理和各物质的化学性质、正确书写化学方程式并注意规范解题格式，这三点都是化学计算题中的失分点。

【切换屏幕】进入第二环节。

【第二环节：牛刀小试】我回答。

【提问】

1.根据化学方程式进行计算的解题步骤有几步？

2.每步仅用一个字来描述，你会用哪个字？

3.请你将基本技能中练习题的解题内容告诉大家。

倾听学生的见解，对他（她）的表述予以肯定。

【板书】

解题步骤：（五步或六步）

1.设（未知量）   解：设可生成氢气的质量为X。

2.写（化学方程式）Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑

3.标（质量比）    65                  2

（已知、未知量） 6.5g                 X

4.列（正比例式）        =

5.解（求解）              X=0.2g

6.答（写答）       答：可生成氢气0.2g。

【评价】我们以完成双基目标。

下面让我们一起向更高一层迈进吧！

【思考、回答】

根据自己的理解，用自己的语言进行描述。

【例题】黄铜是铜和锌的合金，向某块含锌6.5g的黄铜样品中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？

通过自评的方式规范根据化学方程式进行计算的解题格式。

“五步七行”，将解题的格式进行量化。

【切换屏幕】进入第三环节。

【第三环节：举一反三】

【讲述】刚才我们解的这道题是根据化学方程式进行计算的最简单题型，即已知反应物的质量求生成物的质量。在中招综合计算题中出现这么简单的一步计算的可能性不大。但是难度大的题也都是在此基础上变换而来的。下面我们来看看有哪些变化。

【切换屏幕】

【变化 1】黄铜是铜和锌的合金，向某块含锌6.5g的黄铜样品中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少升？（标况下，氢气的密度为0.0899g/L）

【讲述】我们解题时不要着急，首先要分析题意，看看它要考察我们哪个知识点。

【提问】谁愿意将你的解题思路与同学们分享？

【切换屏幕】根据学生的回答同步展示解题步骤。

【点评】

【提问】这道题运用了哪个物理公式？

【提问】你能说说这样变换的目的吗？

【变化 2】例2. 黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜样品中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？

【切换屏幕】根据学生的回答同步展示解题步骤。

【点评】

【讲述】应用公式：

溶质质量分数= ×100%

【提问】你能说说这样变换的目的吗？

【讲述】这道题还可以这样变换。已知生成物的量求反应物的量。

【变化 3】例3. 黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气，计算参加反应的稀硫酸的溶质质量分数。

【提示】分析题意：要求谁？应知道谁？转化成求谁的质量？

【切换屏幕】根据学生的回答同步展示解题步骤。

【提问】变换的目的是什么？

【评价】肯定学生的积极思维。

【总结与反思】通过刚才的学习，想一想，根据化学方程式进行计算时，我们应该注意些什么？把你认为最重要的写在学案“二、总结与反思”中。

【交流】谁愿意把你的心得与同学们分享呢？

【点评】鼓励学生找出自己的薄弱环节。

【总结】我们以后解题时，先不要着急写，而应先认真读题，然后分析题意，理清各物质之间的质量关系，最后按照规范地解题格式进行计算。这样我们就可以少犯或不犯错误。

我把根据分析方程式进行计算时需要注意的事项编成了顺口溜。这样解题时可以提醒自己。

【分享展示】根据化学方程式进行计算的注意事项

    化学方程式要配平

    需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

设写标列解答要牢记

【讲述】如果你乐意，课下可以尝试着做一做看。

倾听。

【积极思考】

有的学生会讲出自己的观点。

【回答】解：设可生成氢气的体积为X。

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑

65                  2

6.5g          0.0899g/L·X

     =

          X=2.2L

答：可生成氢气2.2L。

【回答】质量=密度×体积

【回答】化学方程式表示的是各纯净物质的质量比。

【学生分析】

解：设可生成氢气的质量为X。

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑

98            2

100g×9.8%       X

    =

          X=0.2g

答：可生成氢气0.2g。

【学生分析】代入到化学方程式中量必须是纯物质的质量。

【学生思考】

【回答：方法1】解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为X。

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑

98            2

X            0.2g

          =

          X=9.8g

    ×100%=9.8%

答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

【学生回答：方法2】解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为X。

Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑

98             2

100g·X         0.2g

          =

          X=9.8%

答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

【学生思考、回答】

【完成学案】

【学生交流】

解题时的易错点：

1.设X（不带单位）。

2.化学方程式的书写。

3.纯量代方程。

4.关系式对关系量。

5.相对分子量的计算要正确。

6.关系量中的单位不能忘。

7.求解时单位不能忘。

以题为导向，由深入浅。

限定变量，层层递进。把学生的认识引向深入。

针对不同能力的学生设置不同难度的变量，让全体学生都能享受积极思维后成功的喜悦，并明晰自己的不足在何处。

激发享受认知的矛盾冲突。

学习的反思，一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

学习表达与交流。

进一步巩固根据化学方程式进行计算的解题格式。

提高学生自己归纳总结的能力。

【切换屏幕】进入第四环节。

【第四环节：自我挑战】

【提出要求】结合刚才的学习,我们加深了对化学方程式综合计算的认识 。下面请同学们自主完成2005、2006年河南中招试题。看看我们能否达成最高级目标。

【巡视、指导】

【评价】大部分同学完成了05年中招试题，这说明我们已达成第三级目标。

【展示】2005年河南中招试题的解题步骤。

解：设生成氢气的质量为X，参加反应的稀硫酸中溶质的质量为Y。

Zn  +  H2SO4  =  Zn SO4 + H2↑

65      98               2

13g   100g·Y           X

    =      =

    X=0.4g        Y=19.6%

答：可生成氢气0.4g，参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

【点拨】06年中招试题是近几年来难度最大的题，你看看下面的图能否给你些启示呢？

【再启示】播放动画。

【切换屏幕】根据学生的回答同步展示解题步骤。

【点评】我们达成了今天的最高目标。

【讲述】在以后的解题中，我们也可以用画图的方法来理清思路。

【提问】你在06年的中招试题上还可以进行怎样的变换呢？请你变一变、编一编。

【作业】化学方程式的综合计算专题复习学案

四、中考再现

第一目标：2008,2007,2003

第二目标：2009,2004

“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”

我们还需要多做练习巩固所学，并学习从不同类型的题目中总结出解题技巧，所以请为完成05年中招试题的同学，课后完成作业第一级目标。完成05年中招题的同学，完成第一、二级目标。

【学生独立完成下列化学中招试题】

（2005·河南）若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

（2006·河南）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好反应完全，产生0.2g氢气。

（1）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【学生指出】设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为Y。然后再进一步求出溶质的质量分数。

【学生思考】部分有困难的学生在经过启发后积极思维。

【积极思维】

【学生回答】方法一：

解：设生成硫酸锌的质量为X，合金中锌的质量为Y。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65           161    2

Y            X    0.2g

  =   =

  Y=6.5g       X=16.1g

反应后的溶液中溶质的质量分数为：

×100%=10%

方法二：

解：设生成硫酸锌的质量为X，参加反应的硫酸的质量为Y。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

98     161    2

Y      X    0.2g

  =   =

  Y=9.8g       X=16.1g

反应后的溶液中溶质的质量分数为：

×100%=10%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

倾听。

【学生思考、交流】

学习自主学习。

画图能帮助我们明晰思路。

通过引导使学生明晰学习知识是主动获取的过程，只有积极思维才能将知识变成自己的。每个人都有自己的学习方法和方式。

学习编题，深化理解知识点。

分级布置作业，适合学生现有情况，分级达成目标。让全体学生都能体会到成功的喜悦。