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杨世刚
地区： 辽宁省 - 葫芦岛 - 兴城市 学校：兴城市南大满族乡初级中学 共1课时课题1 质量守恒定律 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释一些化学现象。 2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。 3．通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。 2重点难点重点：掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 难点：能运用质量守恒定律解决一些相关问题 3教学过程 3.1 第一学时 教学活动 活动1【活动】课前预习1、化学反应的实质是什么？ 2、我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________ 3、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？ 你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是_________________________________________________________________. 活动2【活动】课内探究提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？ 你的猜想：（1） （2） （3） 实验探究： 实验名称 变化时的现象 变化后天平是否平衡 反应的文字及符号表达式 结论 白磷燃烧 铁钉与硫酸 铜溶液的反应 活动3【活动】展示交流1、归纳质量守恒定律的内容： 2、为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 活动4【活动】达标检测1利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 （1）、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。 （2）、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体____g。 （3）、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生成氧气的质量为（ ）g 2利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 （1）在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 （2）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（ ） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 3利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。 已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。 活动5【活动】拓展延伸自主实验探究 .碳酸钠与盐酸的反应 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠+水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl → NaCl+H2O+ CO2↑ 实验的现象： 天平指针的变化： 应用质量守恒定律要注意: 1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。 2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。 3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 活动6【讲授】知识梳理从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变 活动7【作业】课后作业课题1 质量守恒定律 课时设计 课堂实录课题1 质量守恒定律 1第一学时 教学活动 活动1【活动】课前预习1、化学反应的实质是什么？ 2、我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________ 3、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？ 你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是_________________________________________________________________. 活动2【活动】课内探究提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？ 你的猜想：（1） （2） （3） 实验探究： 实验名称 变化时的现象 变化后天平是否平衡 反应的文字及符号表达式 结论 白磷燃烧 铁钉与硫酸 铜溶液的反应 活动3【活动】展示交流1、归纳质量守恒定律的内容： 2、为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 活动4【活动】达标检测1利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 （1）、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。 （2）、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体____g。 （3）、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生成氧气的质量为（ ）g 2利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 （1）在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 （2）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（ ） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 3利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。 已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。 活动5【活动】拓展延伸自主实验探究 .碳酸钠与盐酸的反应 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠+水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl → NaCl+H2O+ CO2↑ 实验的现象： 天平指针的变化： 应用质量守恒定律要注意: 1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。 2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。 3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 活动6【讲授】知识梳理从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变 活动7【作业】课后作业
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