|
纪智哲
地区： 广东省 - 顺德区 -
学校：佛山市顺德区龙江丰华初级中学
共1课时
课题1 质量守恒定律 初中化学 人教2011课标版
1教学目标
知识与技能：通过实验操作和数据记录对比，得出质量守恒的结论，清楚质量守恒的原因；
过程与方法：由学生体验从假设到实验到得出结论的过程，培养其应用实验方法，定量研究问题的能力；
情感态度和价值观：培养学生由感性到理性的认识方法和严谨求实的科学精神。
2重点难点
重点：从宏观和微观理解质量守恒定律的涵义
难点：质量守恒定律的运用
3教学过程
3.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】创设情境
[创设情境]小军看到蜡烛燃烧融化后冷却又变为固体，想为什么一支蜡烛不能一直使用呢？
[导入]物质在发生化学变化时，反应物的总质量和生成物的总质量之间存在什么关系呢？
为了说服大家，我们用实验事实来证明自己的预测
活动2【导入】教学过程
教学过程
| 教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
|
[创设情境]小军看到蜡烛燃烧融化后冷却又变为固体，想为什么一支蜡烛不能一直使用呢？
[导入]物质在发生化学变化时，反应物的总质量和生成物的总质量之间存在什么关系呢？
为了说服大家，我们用实验事实来证明自己的预测。
[方案一]红磷燃烧的前后质量测定
文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？
[教师演示]
1.按要求链接装置，放好药品，称量得M1；
2.按要求操作实验，反应结束冷却后，称量得M2。
[扩展]
锥形瓶内铺一层细沙，目的是？
气球的作用？
[方案二]铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
请同学写出文字表达式并观察药品颜色。
[学生操作]
将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量得M1。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中反应，静置称量得M2。
[提示]由方案一和方案二的实验结果，我们可以得出什么结论？
[预测]请同学们运用我们得出的结论来预测天平会发生什么变化。
教师颜色实验5-2。镁在空气中燃烧反应。
[提示]为什么天平不平？是不是我们的结论不正确？两个反应的相似之处是什么？
[详析概念]质量守恒定律
只有“化学变化”才遵循质量守恒定律；
守恒的是“总质量”，包括沉淀、气体等；
“参加”意味“没有参加反应”的不算在内
[资料链接]拉瓦锡与波义耳对质量守恒定律的探究。
[设疑]为什么物质在发生化学反应前后，各物质总质量总和相等呢？
请同学们模拟水电解成氧气和氢气的过程，对其进行分析。
[定义]质量守恒的原因（定律本质）
反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
[小结]在化学反应中有“五不变”、“两变”
|
解释，因为蜡烛燃烧部分变成水蒸气和二氧化碳气体挥发额，所以越来越少。
[预测]质量变小
质量变大
质量不变
写出红磷燃烧的文字表达式。
磷+氧气→五氧化二磷
观察实验现象，并进行描述：
红磷燃烧，生成白烟，放热
总结实验结论：
反应物M1=生成物M2
思考回答：
防止锥形瓶受热不均而炸裂。
平衡装置中的压强，防止瓶塞冲出，瓶内物质外泄。
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
(银白) (蓝) (？) (？)
现象：铁钉表面生成红色固体，溶液变成浅绿色。
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
(银白) (蓝) (红) (浅绿)
结论：M1=M2
[讨论分析]参加 化学反应 的各物质的 质量总和， 等于 反应后 生成的各物质的 质量总和。
预测观察现象
学生操作实验5-1。盐酸与碳酸钠反应。
结果：
5-1：M1:>M2
5-2：M1:<M2
两个反应似是开放的，有气体参与或生成。
[结论]有气体生成或有气体参加的化学反应，需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。
[比较]在密闭容器中，实验5-1、5-2：
M1=M2
拉瓦锡比波义耳多了一丝严谨和细心，获得成功，发现了质量守恒定律，所以我们也要细心细致对待学习生活。
[模拟过程]
|
复习旧知
创设问题情景，激发求知欲。
学习定量研究问题的方法。
让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。
体验成功，学生产生成就感。
让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使学生的认识由感性上升为理性。并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力。
了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法。
质疑，激思。
化微观为宏观、化抽象为具体，激发学习兴趣。
反馈诊测 |
|
|
|
活动3【练习】随堂演练
[解决问题、反思巩固]
去伪存真，相信科学
1.某大师说可以施法让“水变油”，你觉得可能吗？（汽油由C、H、O等元素组成）
不可能，元素种类应守恒（不变）
2.100克水和100克酒精混合，质量等于200克。是否符合质量守恒定律？
不符，不是化学反应。
3.10克A与足量B反应，A完全反应后，生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比？
P98.2（3）
活动4【练习】板书设计
［板书设计］
课题1 质量守恒定律
一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
活动5【活动】反思
反思
优点：
教学目标全面、具体明确，教学思路清晰，课堂结构严谨、教学密度合理，重难点突出。能面向全体学生，激发学生的深层思考和情感投入，鼓励学生大胆质疑。教学语言使用较恰当，语调声音较洪亮，吐字清晰教姿大方，PPT内容安排恰当。
不足和建议：
教学模式方面：时间控制不好，没有按照设想给学生实验操作的机会，导致课堂气氛较沉闷。（应使用启发式教育，让学生有自己的操作和思考，将实验按小组派分给学生进行操作演示。）
内容安排方面：PPT切换时没有注意语句转接，导致知识点连贯性不强。课堂内容容量过大，导致实验实物操作没有效果，模拟实验没有发动学生积极性。
课题1 质量守恒定律
课时设计 课堂实录
课题1 质量守恒定律
1第一学时
教学活动
活动1【导入】创设情境
[创设情境]小军看到蜡烛燃烧融化后冷却又变为固体，想为什么一支蜡烛不能一直使用呢？
[导入]物质在发生化学变化时，反应物的总质量和生成物的总质量之间存在什么关系呢？
为了说服大家，我们用实验事实来证明自己的预测
活动2【导入】教学过程
教学过程
| 教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
|
[创设情境]小军看到蜡烛燃烧融化后冷却又变为固体，想为什么一支蜡烛不能一直使用呢？
[导入]物质在发生化学变化时，反应物的总质量和生成物的总质量之间存在什么关系呢？
为了说服大家，我们用实验事实来证明自己的预测。
[方案一]红磷燃烧的前后质量测定
文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？
[教师演示]
1.按要求链接装置，放好药品，称量得M1；
2.按要求操作实验，反应结束冷却后，称量得M2。
[扩展]
锥形瓶内铺一层细沙，目的是？
气球的作用？
[方案二]铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
请同学写出文字表达式并观察药品颜色。
[学生操作]
将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量得M1。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中反应，静置称量得M2。
[提示]由方案一和方案二的实验结果，我们可以得出什么结论？
[预测]请同学们运用我们得出的结论来预测天平会发生什么变化。
教师颜色实验5-2。镁在空气中燃烧反应。
[提示]为什么天平不平？是不是我们的结论不正确？两个反应的相似之处是什么？
[详析概念]质量守恒定律
只有“化学变化”才遵循质量守恒定律；
守恒的是“总质量”，包括沉淀、气体等；
“参加”意味“没有参加反应”的不算在内
[资料链接]拉瓦锡与波义耳对质量守恒定律的探究。
[设疑]为什么物质在发生化学反应前后，各物质总质量总和相等呢？
请同学们模拟水电解成氧气和氢气的过程，对其进行分析。
[定义]质量守恒的原因（定律本质）
反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
[小结]在化学反应中有“五不变”、“两变”
|
解释，因为蜡烛燃烧部分变成水蒸气和二氧化碳气体挥发额，所以越来越少。
[预测]质量变小
质量变大
质量不变
写出红磷燃烧的文字表达式。
磷+氧气→五氧化二磷
观察实验现象，并进行描述：
红磷燃烧，生成白烟，放热
总结实验结论：
反应物M1=生成物M2
思考回答：
防止锥形瓶受热不均而炸裂。
平衡装置中的压强，防止瓶塞冲出，瓶内物质外泄。
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
(银白) (蓝) (？) (？)
现象：铁钉表面生成红色固体，溶液变成浅绿色。
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
(银白) (蓝) (红) (浅绿)
结论：M1=M2
[讨论分析]参加 化学反应 的各物质的 质量总和， 等于 反应后 生成的各物质的 质量总和。
预测观察现象
学生操作实验5-1。盐酸与碳酸钠反应。
结果：
5-1：M1:>M2
5-2：M1:<M2
两个反应似是开放的，有气体参与或生成。
[结论]有气体生成或有气体参加的化学反应，需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。
[比较]在密闭容器中，实验5-1、5-2：
M1=M2
拉瓦锡比波义耳多了一丝严谨和细心，获得成功，发现了质量守恒定律，所以我们也要细心细致对待学习生活。
[模拟过程]
|
复习旧知
创设问题情景，激发求知欲。
学习定量研究问题的方法。
让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。
体验成功，学生产生成就感。
让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使学生的认识由感性上升为理性。并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力。
了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法。
质疑，激思。
化微观为宏观、化抽象为具体，激发学习兴趣。
反馈诊测 |
|
|
|
活动3【练习】随堂演练
[解决问题、反思巩固]
去伪存真，相信科学
1.某大师说可以施法让“水变油”，你觉得可能吗？（汽油由C、H、O等元素组成）
不可能，元素种类应守恒（不变）
2.100克水和100克酒精混合，质量等于200克。是否符合质量守恒定律？
不符，不是化学反应。
3.10克A与足量B反应，A完全反应后，生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比？
P98.2（3）
活动4【练习】板书设计
［板书设计］
课题1 质量守恒定律
一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
活动5【活动】反思
反思
优点：
教学目标全面、具体明确，教学思路清晰，课堂结构严谨、教学密度合理，重难点突出。能面向全体学生，激发学生的深层思考和情感投入，鼓励学生大胆质疑。教学语言使用较恰当，语调声音较洪亮，吐字清晰教姿大方，PPT内容安排恰当。
不足和建议：
教学模式方面：时间控制不好，没有按照设想给学生实验操作的机会，导致课堂气氛较沉闷。（应使用启发式教育，让学生有自己的操作和思考，将实验按小组派分给学生进行操作演示。）
内容安排方面：PPT切换时没有注意语句转接，导致知识点连贯性不强。课堂内容容量过大，导致实验实物操作没有效果，模拟实验没有发动学生积极性。
Tags：课题,质量,守恒,定律,课件
| 
