课题1质量守恒定律教学设计及说课稿

地区： 云南省 - 大　理 - 漾濞县

学校：漾濞县苍山西镇初级中学

课题1　质量守恒定律 初中化学       人教2011课标版

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫。

在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

知识与技能目标：

  (1)认识质量守恒定律，了解质量守恒的原因;

    (2)能运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

过程与方法目标：

    (1)通过实验及分析，培养学生利用实验探究解决问题的能力。

    (2)通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的观察能力，逻辑推理能力。

情感态度与价值观目标：

(1)形成实事求是的科学态度。

    (2)通过分组探究实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学重点：对质量守恒定律涵义的理解。

教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因。

多媒体课件、实验必备的仪器及药品

第一环节：创设情境、引发问题

  通过谈话，先进行简单的复习回顾：在前面的学习中，我们初步认识到了化学变化的实质，在化学变化中分子、原子和元素是否会改变呢？

 在学生回答后，接着简单介绍课本92页拉瓦锡的研究实验。并用最后的那句话“这难道是巧合吗”引出问题1：“在化学反应前后物质的总质量会有什么变化呢？”

【设计的理论依据】通过复习回顾，潜移默化的让学生构建知识间的联系，同时让学生在教师创设的问题情境中，激起学习兴趣，从而主动投入到实验探究中。

第二环节：猜想与假设

学生讨论后可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。

针对同学们的三种猜想，下面我们就通过三个探究实验来验证到底大家的哪种猜想是正确的。并由此引入第三环节。

第三环节：实验探究，验证假设 

①  确定探究内容 

  为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。（课本92-93页的两个探究实验，另外增加氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验）

 ②设计实验方案

 把学生分为九个小组：

一至三组同学做：红磷在空气中燃烧前后质量变化情况探究实验；

四至六组同学做：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况探究实验；

七至九组同学做：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应反应前后质量变化情况探究实验。

③分组实验

学生根据所选实验内容，以及教师的指导，进行探究。

教师根据各组的实验情况，给予适当引导，要求学生在实验过程中记录实验现象，并完成课本94页的表格。

第四环节：收集证据，发现规律

教师：在刚才的三个探究实验中，各组的实验结果如何呢？下面先请各组的同学汇报情况。

学生汇报实验情况。

教师汇总：根据同学们的实验情况：同一个实验中，三个组得出的结论相同；三个实验中，九组同学得出的结论相同。即反应前后总质量不变。

由此引出概念：质量守恒定律---参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

当学生对质量守恒定律有了初步认识之后，紧接着提出问题2：“为什么在化学反应前后质量总和不变呢？”这是学生理解的难点，于是我利用分子模型示意图来突破难点，加深学生对知识的理解。并由此过渡到第五环节。

第五环节：合作讨论，解释原因

首先，充分利用课文95页图5-7中氢气和氧气反应生成水的分子模型示意图，进行讲解，相对直观的给学生启迪。

然后，幻灯片展示通电分解水的示意图，加深对化学反应本质的理解。（课件展示：通电分解水的微观示意图）

最后，让学生讨论、归纳化学反应中质量守恒的原因：

原子种类不变、原子数目不变和原子质量不变。

第六环节：反思与评价

①、   教师谈话引导：现在我们对质量守恒定律这一概念有了一定的认识，那么是不是所有的化学反应，在变化前后质量都是直观的保持不变呢？下面请同学们根据刚才的分组情况，再做两个探究实验，注意记录看到的实验现象以及天平是否保持平衡。

②、   学生进行实验：根据课本上的演示实验5-1和5-2进行探究实验，观察并记录看到的现象。教师巡视，根据学生情况给予指导。

③、   学生反馈实验现象：5-1中产生气泡；5-2中发出耀眼的白光，生成白色物质...教师进行适当引导，如反应物和生成物等。  

并由此引出问题3:“在这两个实验中天平为什么不平衡呢？要求小组讨论解决。”

④、   小组反思原因：5-1中因为反应产生二氧化碳气体，最终在天平上少了气体的质量；5-2中因为生成的是氧化镁，与称量的镁条的质量相比，多出了参加反应的氧气的质量。

⑤、   教师小结：

质量守恒定律要注意以下两点：

一是适用于所有化学变化，且只适用于化学变化；

二是守恒的是总质量，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。

 【设计的理论依据】：

充分体现学生的主体性，以自主探究实验的方式，激发学生积极性。学生通过探究实验，观察实验现象，进行分组讨论，并最终解决存在的问题，从中体验到学习的乐趣，认识到科学实验需要严谨。

同时，通过这样相对完整的探究实验活动，让学生逐步熟悉探究实验的基本步骤，提高学生的探究能力。

第二部分：练习总结，强化所学知识

（一）、联系实际、学以致用

1、100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？ 

2、高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

3、点燃7.2g镁带完全反应后，生成氧化镁12g，则参加反应的氧气质量为   g。

4、已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是   g；

【设计的理论依据】：通过练习，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

（二）：课堂总结

 通过本节课的学习，你获得了哪些知识？

1.质量守恒定律；

2.质量守恒的原因；

3.质量守恒定律的运用及注意的地方。

（1）完成课后练习题1.3.4题，

（2）预习下一节内容。

第五单元 课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律概念：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒定律的原因：

      原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变．

   三、质量守恒定律要注意以下两点：

    一是适用于所有化学变化。

    二是守恒的是总质量。

课题1　质量守恒定律

课题1　质量守恒定律

第一环节：创设情境、引发问题

  通过谈话，先进行简单的复习回顾：在前面的学习中，我们初步认识到了化学变化的实质，在化学变化中分子、原子和元素是否会改变呢？

 在学生回答后，接着简单介绍课本92页拉瓦锡的研究实验。并用最后的那句话“这难道是巧合吗”引出问题1：“在化学反应前后物质的总质量会有什么变化呢？”

【设计的理论依据】通过复习回顾，潜移默化的让学生构建知识间的联系，同时让学生在教师创设的问题情境中，激起学习兴趣，从而主动投入到实验探究中。

第二环节：猜想与假设

学生讨论后可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。

针对同学们的三种猜想，下面我们就通过三个探究实验来验证到底大家的哪种猜想是正确的。并由此引入第三环节。

第三环节：实验探究，验证假设 

①  确定探究内容 

  为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。（课本92-93页的两个探究实验，另外增加氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验）

 ②设计实验方案

 把学生分为九个小组：

一至三组同学做：红磷在空气中燃烧前后质量变化情况探究实验；

四至六组同学做：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况探究实验；

七至九组同学做：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应反应前后质量变化情况探究实验。

③分组实验

学生根据所选实验内容，以及教师的指导，进行探究。

教师根据各组的实验情况，给予适当引导，要求学生在实验过程中记录实验现象，并完成课本94页的表格。

第四环节：收集证据，发现规律

教师：在刚才的三个探究实验中，各组的实验结果如何呢？下面先请各组的同学汇报情况。

学生汇报实验情况。

教师汇总：根据同学们的实验情况：同一个实验中，三个组得出的结论相同；三个实验中，九组同学得出的结论相同。即反应前后总质量不变。

由此引出概念：质量守恒定律---参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

当学生对质量守恒定律有了初步认识之后，紧接着提出问题2：“为什么在化学反应前后质量总和不变呢？”这是学生理解的难点，于是我利用分子模型示意图来突破难点，加深学生对知识的理解。并由此过渡到第五环节。

第五环节：合作讨论，解释原因

首先，充分利用课文95页图5-7中氢气和氧气反应生成水的分子模型示意图，进行讲解，相对直观的给学生启迪。

然后，幻灯片展示通电分解水的示意图，加深对化学反应本质的理解。（课件展示：通电分解水的微观示意图）

最后，让学生讨论、归纳化学反应中质量守恒的原因：

原子种类不变、原子数目不变和原子质量不变。

第六环节：反思与评价

①、   教师谈话引导：现在我们对质量守恒定律这一概念有了一定的认识，那么是不是所有的化学反应，在变化前后质量都是直观的保持不变呢？下面请同学们根据刚才的分组情况，再做两个探究实验，注意记录看到的实验现象以及天平是否保持平衡。

②、   学生进行实验：根据课本上的演示实验5-1和5-2进行探究实验，观察并记录看到的现象。教师巡视，根据学生情况给予指导。

③、   学生反馈实验现象：5-1中产生气泡；5-2中发出耀眼的白光，生成白色物质...教师进行适当引导，如反应物和生成物等。  

并由此引出问题3:“在这两个实验中天平为什么不平衡呢？要求小组讨论解决。”

④、   小组反思原因：5-1中因为反应产生二氧化碳气体，最终在天平上少了气体的质量；5-2中因为生成的是氧化镁，与称量的镁条的质量相比，多出了参加反应的氧气的质量。

⑤、   教师小结：

质量守恒定律要注意以下两点：

一是适用于所有化学变化，且只适用于化学变化；

二是守恒的是总质量，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。

 【设计的理论依据】：

充分体现学生的主体性，以自主探究实验的方式，激发学生积极性。学生通过探究实验，观察实验现象，进行分组讨论，并最终解决存在的问题，从中体验到学习的乐趣，认识到科学实验需要严谨。

同时，通过这样相对完整的探究实验活动，让学生逐步熟悉探究实验的基本步骤，提高学生的探究能力。

第二部分：练习总结，强化所学知识

（一）、联系实际、学以致用

1、100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？ 

2、高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

3、点燃7.2g镁带完全反应后，生成氧化镁12g，则参加反应的氧气质量为   g。

4、已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是   g；

【设计的理论依据】：通过练习，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

（二）：课堂总结

 通过本节课的学习，你获得了哪些知识？

1.质量守恒定律；

2.质量守恒的原因；

3.质量守恒定律的运用及注意的地方。

（1）完成课后练习题1.3.4题，

（2）预习下一节内容。

第五单元 课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律概念：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒定律的原因：

      原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变．

   三、质量守恒定律要注意以下两点：

    一是适用于所有化学变化。

    二是守恒的是总质量。