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周跃民
地区： 湖南省 - 娄底市 - 涟源市 学校：涟源市第七中学 共1课时课题1 质量守恒定律 初中化学 人教2011课标版 1教学目标一、知识与技能 理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。 二、过程与方法 1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。 2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。 3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。 4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。 三、情感、态度、价值观 1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。 2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。 2学情分析 3重点难点【教学重点】 一、知识重点：质量守恒定律的涵义 二、能力重点：对质量守恒定律的运用 【教学难点】 一、知识难点：对质量守恒定律的理解 二、能力难点：对质量守恒定律的运用 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】实验准备【教学用品】 计算机辅助教学软件； 托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙； 白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。 活动2【讲授】新课引入温旧引新 1、学生思考 水在通电条件下生成氢气和氧气，请用原子、分子的观点分析这一变化的过程。
3、学生交流 4、师生讨论小结 由分子构成的物质在化学变化中 分解 重新组合化分 聚合 ： 分子 原子 新分子 新物质 分子分解成原子，种类改变； 原子不能再分，种类不变。 活动3【活动】活动与探究探索新知 1、激疑设问，点出课题 由此看来，在化学变化中，物质发生了质的变化，那么，在化学变化中，物质在量的方面会不会也发生变化呢？今天我们就来研究这一问题。 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 2、理性探索，提出假设 [1]学生探究，得出结论 [探索问题一]在化学变化中，原子种类不变，那么原子的质量是否改变，原子数目是否改变？结论：不变 [2]提出假设 [假设]参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。讲述：我们用原子、分子观点从量的方面对物质在化学变化过程进行分析，得到这一结论，还没有经过实践的检验，只能作为一种假设，假设是否正确，能否作为科学结论，还要通过实验来验证。 3、确定研究对象，实验验证，获得结论 细沙 气球 白磷 演示实验1 实验1、白磷燃烧前后的质量测定。
实验说明 实验步骤： 称量装有少量白磷的密闭容器的质量。 引导观察： ①根据什么现象判断已经发生反应。②天平是否平衡？ c.学生分析获得结论 白磷燃烧前后物质质量总和相等。 [2]学生设计并进行实验2 （由学生设计实验步骤，后学生根据设计进行实验） 实验2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。 [3].交流实验结果 实验方案 方案一 方案二 研究对象 白磷燃烧 铁钉与硫酸铜溶液反应 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 结论 [4]、学生分析获得结论 结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [5]、教师小结 小结：从上面两个实验方案得出的结论，证明我们理论假设是正确的，无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。具有普遍意义。 讲述：任何化学反应都必须遵循质量守恒定律。我们有时会被某些表面现象所迷惑，下面这个反应会违反质量守恒定律吗？ 4、实验演示，加深理解 ⑴演示实验 实验3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 ⑵引导观察 有气泡产生，剩余物质量比原来反应物的质量减小。 ⑶学生讨论 【讨论1】盐酸与碳酸钠粉末反应后，剩余物质量比原来反应物的质量减小，这个反应会违反质量守恒定律吗？为什么？ 盐酸与碳酸钠粉末在密闭容器中反应 稀盐酸 碳酸钠溶液 气球 弄破气球 CO2 Ⅲ Ⅱ Ⅰ 称量m1 称量m2 称量m3
得出结论 m1＝m2＞m3 ⑷模拟实验 （计算机屏幕显示，详见课件） ⑸学生观察、分析，深化理解 分析以上问题及实验中m3质量减少的原因。 5、知识应用，深入探究。 [1]讨论解决实际问题 【讨论2】1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成黑色固体四氧化三铁，根据质量守恒定律，细铁丝的质量 四氧化三铁，为什么？（填“＜、=、＞” 2、镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，那么镁的质量 氧化镁的质量。（填“＜、=、＞” [2]演示实验，消除知识误区 实验4：镁条在空气中燃烧前后质量的测定 [3]讨论分析，深化理解 【讨论3】1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？ 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ [4]教师小结，强化理解 分析上述问题，并分析定律内容的关键字词，如“参加”是指真正参加化学反应的各物质，“生成物的质量”包括沉淀、气体等全部的生成物质量。 6、揭示本质，深化理解 [探索问题三]为什么化学反应前后，物质的质量总和不变呢？ [1].观察 计算机显示水分子分解示意图： [2].讨论 化学变化的实质 [3].阅读课文 阅读课本P93有关内容 [4]交流、分析 分析质量守恒原因 ⑸得到结论 原子种类 一切化学反应中 原子数目 不变 总质量不变 原子质量 三、课堂反思 1、小结本节课的主要内容。 2、质量守恒定律不仅是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为物质只有相互转化，而不能任意消灭和创生。我国思想家王夫之早在17世纪就提出物质不灭思想，这种思想，对于我们今天认识问题和解决问题还是有很大帮助的。 3、学生谈在本课题的学习中的体会。 4、学生提出有关疑问，讨论解决。 对学生回答作出评价，重申正确结论（内容附后） 四、巩固新知 ⑴巩固双基 巩固练习 ⑵拓展应用 拓展练习 1、查找有关资料说明质量守恒定律发现的意义。 2、查找有关质量守恒定律发现过程的资料。 活动4【作业】完成作业五、布置作业： 详见导学案 活动5【讲授】板书计划附：板书设计： 化学方程式 第一节 质量守恒定律 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 二、质量守恒的原因 原子的种类 一切化学反应中，反应前后 原子的数目 不变 总质量不变 原子的质量
课题1 质量守恒定律 课时设计 课堂实录课题1 质量守恒定律 1第一学时 教学活动 活动1【导入】实验准备【教学用品】 计算机辅助教学软件； 托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙； 白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。 活动2【讲授】新课引入温旧引新 1、学生思考 水在通电条件下生成氢气和氧气，请用原子、分子的观点分析这一变化的过程。
3、学生交流 4、师生讨论小结 由分子构成的物质在化学变化中 分解 重新组合化分 聚合 ： 分子 原子 新分子 新物质 分子分解成原子，种类改变； 原子不能再分，种类不变。 活动3【活动】活动与探究探索新知 1、激疑设问，点出课题 由此看来，在化学变化中，物质发生了质的变化，那么，在化学变化中，物质在量的方面会不会也发生变化呢？今天我们就来研究这一问题。 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 2、理性探索，提出假设 [1]学生探究，得出结论 [探索问题一]在化学变化中，原子种类不变，那么原子的质量是否改变，原子数目是否改变？结论：不变 [2]提出假设 [假设]参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。讲述：我们用原子、分子观点从量的方面对物质在化学变化过程进行分析，得到这一结论，还没有经过实践的检验，只能作为一种假设，假设是否正确，能否作为科学结论，还要通过实验来验证。 3、确定研究对象，实验验证，获得结论 细沙 气球 白磷 演示实验1 实验1、白磷燃烧前后的质量测定。
实验说明 实验步骤： 称量装有少量白磷的密闭容器的质量。 引导观察： ①根据什么现象判断已经发生反应。②天平是否平衡？ c.学生分析获得结论 白磷燃烧前后物质质量总和相等。 [2]学生设计并进行实验2 （由学生设计实验步骤，后学生根据设计进行实验） 实验2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。 [3].交流实验结果 实验方案 方案一 方案二 研究对象 白磷燃烧 铁钉与硫酸铜溶液反应 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 结论 [4]、学生分析获得结论 结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [5]、教师小结 小结：从上面两个实验方案得出的结论，证明我们理论假设是正确的，无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。具有普遍意义。 讲述：任何化学反应都必须遵循质量守恒定律。我们有时会被某些表面现象所迷惑，下面这个反应会违反质量守恒定律吗？ 4、实验演示，加深理解 ⑴演示实验 实验3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 ⑵引导观察 有气泡产生，剩余物质量比原来反应物的质量减小。 ⑶学生讨论 【讨论1】盐酸与碳酸钠粉末反应后，剩余物质量比原来反应物的质量减小，这个反应会违反质量守恒定律吗？为什么？ 盐酸与碳酸钠粉末在密闭容器中反应 稀盐酸 碳酸钠溶液 气球 弄破气球 CO2 Ⅲ Ⅱ Ⅰ 称量m1 称量m2 称量m3
得出结论 m1＝m2＞m3 ⑷模拟实验 （计算机屏幕显示，详见课件） ⑸学生观察、分析，深化理解 分析以上问题及实验中m3质量减少的原因。 5、知识应用，深入探究。 [1]讨论解决实际问题 【讨论2】1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成黑色固体四氧化三铁，根据质量守恒定律，细铁丝的质量 四氧化三铁，为什么？（填“＜、=、＞” 2、镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，那么镁的质量 氧化镁的质量。（填“＜、=、＞” [2]演示实验，消除知识误区 实验4：镁条在空气中燃烧前后质量的测定 [3]讨论分析，深化理解 【讨论3】1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？ 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ [4]教师小结，强化理解 分析上述问题，并分析定律内容的关键字词，如“参加”是指真正参加化学反应的各物质，“生成物的质量”包括沉淀、气体等全部的生成物质量。 6、揭示本质，深化理解 [探索问题三]为什么化学反应前后，物质的质量总和不变呢？ [1].观察 计算机显示水分子分解示意图： [2].讨论 化学变化的实质 [3].阅读课文 阅读课本P93有关内容 [4]交流、分析 分析质量守恒原因 ⑸得到结论 原子种类 一切化学反应中 原子数目 不变 总质量不变 原子质量 三、课堂反思 1、小结本节课的主要内容。 2、质量守恒定律不仅是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为物质只有相互转化，而不能任意消灭和创生。我国思想家王夫之早在17世纪就提出物质不灭思想，这种思想，对于我们今天认识问题和解决问题还是有很大帮助的。 3、学生谈在本课题的学习中的体会。 4、学生提出有关疑问，讨论解决。 对学生回答作出评价，重申正确结论（内容附后） 四、巩固新知 ⑴巩固双基 巩固练习 ⑵拓展应用 拓展练习 1、查找有关资料说明质量守恒定律发现的意义。 2、查找有关质量守恒定律发现过程的资料。 活动4【作业】完成作业五、布置作业： 详见导学案 活动5【讲授】板书计划附：板书设计： 化学方程式 第一节 质量守恒定律 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 二、质量守恒的原因 原子的种类 一切化学反应中，反应前后 原子的数目 不变 总质量不变 原子的质量
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