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曾维军
地区： 四川省 - 乐山市 - 五通桥
学校：四川省乐山市桥沟学校
共1课时
课题1 生活中常见的盐 初中化学 人教2011课标版
1教学目标
1.了解碳酸盐的性质，掌握碳酸根离子的检验方法。
2.掌握盐与酸，盐与碱，盐与盐之间反应的化学方程式。
3.了解什么是复分解反应。
2学情分析
能正确地书写盐与酸，盐与碱，盐与盐之间反应的化学方程式。
3重点难点
盐的化学性质是初中化学的重点，难点，关于复分解反应能否进行的判断是难点，所以本堂课的内容主要是为学生学习复分解反应条件打基础，而我们的学生多数思维能力相对较弱，所以本堂课的内容更注重基础的培养。
4教具准备
试管（20mm×200mm 1支） 带导气管的单孔塞 锥形瓶 带导气管的双孔塞 铁架台 试管（15mm×150mm 14支） 澄清石灰水 碳酸钠 碳酸氢钠 稀盐酸 硝酸银溶液 氯化钡溶液 稀硫酸 碳酸钠溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 氯化铁溶液 稀硝酸
5教学过程
5.1 第一学时
教学活动
活动1【讲授】盐的化学性质
师：上节课我们学习了几种常见的盐，了解了他们的俗称，物理性质和用途，下面请同学起来回答下列物质的俗称：碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠 氢氧化钙
师：今天我们接着学习盐的化学性质，请同学们回忆实验室制取二氧化碳的反应原理。
师：盐酸和碳酸钠反应吗？
生：要反应
【实验11-1】书P74引导学生观察现象并分析，写出化学方程式。
师：如何检验一种物质，或溶液中是否含有碳酸根离子？
如我们说鸡蛋壳中含有碳酸钙，怎么检验鸡蛋壳中是否含有碳酸根离子？
——取适量鸡蛋壳放入容器中，盖上带导气管的双孔塞，向其中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。
师：其他的一些盐和酸又会发生变化吗？
【补充实验】
1.将硝酸银溶液滴入稀盐酸中，观察现象，分析并写出化学方程式。
2.将氯化钡溶液滴入稀硫酸中，观察现象，再继续滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解，分析并写出化学方程式。
师：接下来我们看看盐和碱之间会发生什么反应
【实验11-2】书P74引导学生观察现象并分析，写出化学方程式。
师：其他的一些盐和碱会发生反应吗？
【补充实验】
1.将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
2.将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
师：盐和盐之间能发生反应吗？
【补充实验】
1.将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
2.将氯化钡溶液滴入碳酸钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
3.将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
师：引导学生观察上面化学方程式的共同点，引出复分解反应。
我们前面学过的那些反应也属于复分解反应？
【板书设计】 盐的化学性质
1.盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
AgNO3+ HCl=AgCl↓(白色沉淀)+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白色沉淀)+2HCl
注：氯化银和硫酸钡是既不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硝酸的两种沉淀。
2．盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
3.盐+盐→两种新盐
CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+CuCl2
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
4.复分解反应：
①．定义：都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
注：复分解反应的特点：
⑴．反应物和生成物均是两种化合物
⑵．在溶液中发生反应，且反应时互相交换成分
⑶．各元素的化合价在反应前后不变
②．属于复分解反应的有（酸+盐，酸+碱，碱+盐，盐+盐）的反应
课题1 生活中常见的盐
课时设计 课堂实录
课题1 生活中常见的盐
1第一学时
教学活动
活动1【讲授】盐的化学性质
师：上节课我们学习了几种常见的盐，了解了他们的俗称，物理性质和用途，下面请同学起来回答下列物质的俗称：碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠 氢氧化钙
师：今天我们接着学习盐的化学性质，请同学们回忆实验室制取二氧化碳的反应原理。
师：盐酸和碳酸钠反应吗？
生：要反应
【实验11-1】书P74引导学生观察现象并分析，写出化学方程式。
师：如何检验一种物质，或溶液中是否含有碳酸根离子？
如我们说鸡蛋壳中含有碳酸钙，怎么检验鸡蛋壳中是否含有碳酸根离子？
——取适量鸡蛋壳放入容器中，盖上带导气管的双孔塞，向其中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。
师：其他的一些盐和酸又会发生变化吗？
【补充实验】
1.将硝酸银溶液滴入稀盐酸中，观察现象，分析并写出化学方程式。
2.将氯化钡溶液滴入稀硫酸中，观察现象，再继续滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解，分析并写出化学方程式。
师：接下来我们看看盐和碱之间会发生什么反应
【实验11-2】书P74引导学生观察现象并分析，写出化学方程式。
师：其他的一些盐和碱会发生反应吗？
【补充实验】
1.将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
2.将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
师：盐和盐之间能发生反应吗？
【补充实验】
1.将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
2.将氯化钡溶液滴入碳酸钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
3.将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。
师：引导学生观察上面化学方程式的共同点，引出复分解反应。
我们前面学过的那些反应也属于复分解反应？
【板书设计】 盐的化学性质
1.盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
AgNO3+ HCl=AgCl↓(白色沉淀)+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白色沉淀)+2HCl
注：氯化银和硫酸钡是既不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硝酸的两种沉淀。
2．盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
3.盐+盐→两种新盐
CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+CuCl2
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
4.复分解反应：
①．定义：都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
注：复分解反应的特点：
⑴．反应物和生成物均是两种化合物
⑵．在溶液中发生反应，且反应时互相交换成分
⑶．各元素的化合价在反应前后不变
②．属于复分解反应的有（酸+盐，酸+碱，碱+盐，盐+盐）的反应
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