课题1生活中常见的盐课堂实录【2】

教学

流程

教    师   活   动

学生活动

资 源

应 用

设计意图

复

习

旧

知

识

练习：正确书写化学方程式

1.实验室制取二氧化碳气体；

2.纯碱与稀盐酸反应；

3.氢氧化钠与稀盐酸反应;

4.碳酸钠与澄清石灰水反应

分析：正确结果，及时纠正学生书写出现的错误。

提问：在反应1、2中的生成物CO₂与H₂O是否是直接生成？其反应的实质是什么？

白板：将学生在白板正确书写的1、2化学方程式中CO₂与H₂O改写为H₂CO₃。

提问：（1）在1、2、3、4化学方程式中反应物与生成物分别为几种；针对物质的分类这些物质都是属于哪一类？

（2）以方程式1为例，生成物CaCl₂是反应物中的谁与谁相结合而得到的？同样以1、2、3、4反应中的各生成物为例带领学生判断总结

强调：生成物是通过反应物互换成分而得，分析每一生成物都划桥线。

小结：通过这几个反应分析可以看出它们共同的特点是反应物与生成物分别都是两种化合物，生成物是通过反应物相互交换成分而得。

正确书写化学方程式

1.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ CO₂↑+H₂O

2.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

3.NaOH + HCl＝NaCl + H₂O

4.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=

CaCO₃↓+2NaOH

不是；

反应中先生成H₂CO₃，H₂CO₃，不稳定分解为CO₂与H₂O。

两种；

酸、碱、盐、

化合物

是由钙离子与氯离子相结合而得

其他依次分析

PP展示书写内容，

学生应用白板正确书写化学方程式

巩固酸碱盐的部分性质，为归纳复分解反应提供素 材

巩固化合物概念

利用反应特点总结

引入

新知、告知目标

过渡：那么这几个反应到底属于什么类型，反应还有什么规律，这就是我们今天将进行学习的一类新的基本反应类型————复分解反应及发生的条件。

板书：第11.1生活中常见的盐第3课时

三、复分解反应

展示本节课学习内容

让学生

明确学

习目 标

复分解反应的概念及的特点

提问：通过以上的分析，同学们能否归纳出复分解反应的定义？

板书：1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

（1）在复分解反应的定义中有哪些的关键词？

（2）依据定义我们如何用字母来表示？

分析：在书写化学式时我们都知道显正价的元素在前，显负价的元素在后，对应到方程式中大家不难发现正确的表达式只能这样表示

板书：

AB+ CD = AD + BC

回顾：之前已经学习分基本反应类型有哪些？

强调：初中共学习这包括复分解反应在内的四大基本反应类型。

板书：四大基本反应类型之一

提问：根据复分解反应的定义能否总结出此类反应的得一个突出特点？

引导：主要突出如何从反应物得到生成物

板书：2、特点：双交换

归纳：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

两种化合物、互相交换成分

AB+CD=AC+BD

分解反应、化合反应和置换反应

反应物相互交换成分得生成物。

让学生通过观察具体反应，得出复分解反应概念及反应特点

练

习

巩

固

练习：判断以下反应是否属于复分解反应，若不是说明反应类型。

1、Fe + 2HCl  ==  FeCl₂  +  H₂↑

2、Fe₂O₃ +  6HCl ==  2FeCl₃  +  3H₂O

3、Ca(OH)₂ +  H₂SO₄ ==  CaSO₄ +  2H₂O

4、2NaOH  +  CO₂  ==  Na₂CO₃  +  H₂O

分析：反应2、3从反应物和生成物可以看出复分解反应的定义和互换成分的特点；而反应4虽然满足反应物与生产物都是两种化合物，却不符合互换成分的特点所以不是。

1、不是，置换反应

2、是

3、是

4、不是（是）

多媒体展示练习习题

设置冲 突正反例 证让学生学会应用概念判断，加深理解复分解反应

复

分

解

反

应

的

另

一

个

特

点

提问：（1）在反应3中的Ca(OH)₂     属于H₂SO₄属于     ；酸与碱之间发生的反应为     ；那么中和反应一定是复分解反应吗?若是复分解反应一定是中和反应吗？（以反应2为例）

(2)在反应1中反应前Fe化合价为  价，反应后为   价；反应前H化合价为  价，反应后为   价，由此说明在置换反应中元素的化合价   发生变化。

（3）在反应2中反应前Fe化合价     为    价，反应后为   价；反应前H化合价为  价，反应后为   价；反应前O化合价为  价，反应后为   价；反应前Cl化合价为  价，反应后为   价。

小结：由此说明在复分解反应中各元素的化合价     发生变化。这是复分解反应的第二个特点

举例：CuO与H₂SO₄反应，反应前Cu化合价为  价，则反应后为   价；（学生应用白板书写）

书写：价不变

碱，酸；

中和反应；

一定；

不一定

0，+2；

+1,0；

一定

+3，+3；

+1, +1

—2，—2

—1，—1

一定没有

+2, +2

5. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O

白板书写方程式：

5.CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O

让学生学

会类比总

结出反应

的另一个

条件，为

学生正确

书写反应

方程式奠

定基础

实

验

探

究

讨

论

总

结

复

分

解

反

应

发

生

的

条

件

过渡：课前复习书写的几个化学方程式，都是属于复分解反应，复分解反应的发生是否有限定的条件呢？下面我们通过实验来探究复分解反应的发生条件。

小组实验探究（每四人为一组）：

1、CuSO₄溶液滴入NaOH溶液

思考：猜想此反应能否进行？若能反应生成物分别是什么？同时注意观察实验现象。若有现象说明此反应      进行，则猜想正确，生成物分别是    ，对应书正确写化学方程式。

2、CuSO₄溶液滴入BaCl₂溶液

强调：化学式的正确书写，以及要求记忆沉淀颜色

过渡：已经写出的7个反应都是属于复分解反应，到底需要什么条件，我们还是从反应中的生成物特点寻求规律。

现象：生成蓝色沉淀

6.CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

                 蓝色沉淀

现象：生成白色沉淀

一定能

7. CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+CuCl₂

白色沉淀

是，生成物中都有沉淀；

H₂O：

有气体生成

不是；

满足其一即可。

归纳：生成物中有水或沉淀或气体

白板完成实验探究内容及正确书写反应方程式

书写讨论结果

Flash展示复分解反应发生的条件

让学生

通  过

实  验

及  讨

论，认

识  复

分  解

反  应

发  生

的条件

讨论：

（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？

（2）方程式2属于酸碱中和反应，生成物中有     ？方程式5中金属氧化物与酸反应中，生成物中有     ？

（3）Na₂CO_3、CaCO₃等含有碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么

（4）气体或水、或沉淀是否是在同一反应中同时存在？则说明这三个条件是同时满足还是满足其一即可？

（5）因此判断复分解能否发生的条件是什么？

板书：3、发生条件：生成物中有水或沉淀或气体。

强调：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

应用复分解反应发生的条件判断反应能否进行，并设计实验证明

实验验证：

根据复分解反应发生的条件判断下列反应能否发生,设计实验证明。并写出能反应的写出相应化学方程式：

1.NaOH＋ H₂SO₄

2.NaCl＋H₂SO₄

3.K₂CO₃ ＋ H₂SO₄

4＋ H₂SO₄

引导: 依据复分解反应概念及复分解反应对于产物的要求判断。

小组实验分组为班级1、2组设计实验验证1、2实验；3、4组验证3、4实验

1.能，有水生成 

2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O

2.不能，无沉淀或气体或水生成

3.能，有气体产生

4.能，有沉淀产生

实验探究：

1.向盛有NaOH溶液的试管中滴加2-3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸，观察现象，若原溶液中红色褪去，则判断发生了反应；

2.将稀硫酸与NaCl溶液混合于试管中，观察现象，若无明变化，则可判断没有发生反应；

3.将稀硫酸与K₂CO₃溶液混合试管中，观察现象，若有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则可判断发生了反应；

4.将稀硫酸与.Ba(NO₃)₂溶液混合于试管中，观察现象，若有白色沉淀，则可判断发生了反应。

教师应用白板简写学生设计实验探究内容，

实物展示学生正确书写的化学方程式

让学生通过实验探究结合理论分析，深刻理解复分解反应发生的条件

应用内容介绍

过渡：在判断复分解反应发生的条件中，生成物中水与气体比较容易判断，但生成物能否溶于水，必须要知道其水溶性。

看课本109页附录表2具体分析熟悉表格中的内容。

提问：对应表格判断以下物质的可溶性

HNO₃、HCl、H₂CO₃ 、H₂SO₄

KNO₃、KCl、K₂CO₃ 、K₂SO₄

BaCO₃

为使大家方便记忆，总结以下口诀。

展示:常见酸、碱、盐溶解性口诀

常见五酸都易溶;

碱溶钾、钠、钡、钙、氨；

钾、钠、铵、硝盐易溶；

盐酸盐不溶氯化银；

硫酸盐不溶硫酸钡； 

碳酸盐只溶钾、钠、铵。

引导：学生阅读两遍

表格的特点是两两相互结合

都可溶；

都可溶；

不溶

明确记忆

内容，判断复分解反应能否发生的关键

归纳总结

小结：本节课所学内容

 “一个概念”、“两个特点”、“三个条件”

知识重现

课

堂

小

测

巩固练习：判断以下反应类型，并说明特点。

1、Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑

2、2KMnO₄ = K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

3、CaO+H₂O=Ca(OH)₂

4、Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

以上反应类型是初中我们必须掌握的四大基本反应类型

5、课本习题P78[练习3]

6、“烧碱同学”要穿过迷宫。从进口顺利走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。画出烧碱应走的路线

1、置换反应，“单置单”；

2、分解反应，“一变多”；

3、化合反应，“多变一”

4、复分解反应，“双交换、价不变”

5、

6、NaOH→Fe→NaCl→C→KNO₃

通过练习及时反馈学生对知识理解

布置作业

1.判断下列化合物溶液之间是否能发生复分解反应的方程式，能反应的写出相应化学方程式

(1) H₂SO₄ + CuO

(2) H₂SO₄ + Cu(OH)₂

(3) HCl +AgNO₃

(4) NaOH + CuCl₂

(5)Na₂CO₃+BaCl₂

2. 从上述反应中自选两个设计实验证明你的判断