课题1常见的酸和碱板书设计及意图

地区： 湖南省 - 岳阳市 -

学校：岳阳市第二中学

课题1　常见的酸和碱 初中化学       人教2011课标版

1、初步认识酸和碱，知道盐酸、硫酸的物理性质和主要用途，认识浓硫酸的特性；初步学会稀释浓硫酸。

2、知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。

3、从化学性质上认识酸，学会分类研究的方法。

4、通过学习酸碱在工农业和日常生活实践中的重要应作用，感受到化学对改善人们生活和促进社会发展的积极作用。

5、通过一些探究活动进一步认识与体念科学探究的过程，增强探究物质的好奇心和求知欲。

1、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、酸类物质的化学性质。

教学过程

课前检测：

1、向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入CO2，溶液变成             色，原因是

CO2跟水发生反应生成了             ，反应方程式为：                                。

2、实验室制CO2常用       与     反应，反应方程式为：                     ；

检验CO2常用           ，有关反应的化学方程式为：                     。

引入新课：

    生活中我们接触的很多物质含有酸和碱，请看屏幕：灯片3、灯片4 。 

师：常见的酸有哪些？

生：常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

师：酸类物质的名称与组成上有何特点？

生：从名称上看它们最后一个字都是“酸”，都从组成上看都含有氢元素。

师：常见的碱有哪些？

师生：常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾、(KOH)、氢氧

化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。

师：碱类物质的名称与组成上有何特点？

除氨水外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-)；从组成上看都含有氢元素和氧元素。

回忆：

1、把食醋滴入紫色石蕊溶液中会看到什么现象？该现象说明了什么？

2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞

   试液有什么性质？

过渡：氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸

都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚

酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？

一、酸碱指示剂

活动1：【实验10-1】

【投影】表格1

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

白      醋

苹  果  汁

石  灰  水

氢氧化钠溶液

师：通过上述实验，你可得到哪些结论？

小结：

★酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。

★碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色。

★酸碱指示剂：能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同种颜色的物质。（简称指示剂）

【强调】①变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。

活动2：【探究活动——自制酸碱指示剂】

1、把几种植物的花瓣或果皮放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。

    2、试验指示剂在酸性、碱性和中性溶液中的颜色变化。

【投影】表格2

浸 出 液

酸性溶液中的颜色变化

中性溶液中的颜色

碱性溶液中的颜色变化

牵 牛 花

月 季 花

美 人 焦

紫萝卜皮

紫卷心菜

比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？

练一练：某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：

酒精中

酸溶液中

碱溶液中

大红花

粉红色

橙色

绿色

紫罗兰

紫色

红色

蓝色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

皱菊

无色

无色

黄色

上表列出的四种物质中，不能作为酸碱指示剂的有             （填名称）。

小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为           。

二、常见的酸

1、几种常见的酸

（1）盐酸、硫酸的物理性质

活动3：【实验10-2】

【投影】表格3

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

颜色、状态

打开试剂瓶盖后的现象

气味

密度

常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3

常用的浓硫酸（98%）1.84g/cm3

（2）盐酸、硫酸的用途

【投影】表格4

用                    途

盐酸

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

2、浓硫酸的腐蚀性

活动4：【实验10-3】

【投影】表格5

实         验

放置一会儿后的现象

用玻璃棒醮浓硫酸在纸上写字

用小木棍醮少量浓硫酸

将浓硫酸滴在一小块布上

【强调】浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能将木材、纸张、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢元素与氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

【注意事项】若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaＨCO3溶液。

思考：若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？

达标练习：

1、指示剂是能与       或       的溶液作用而显示出         的

物质，常用的指示剂有          和         ，在自然界中有些

植物的        或         的浸出液也可以作指示剂。

2、人的胃液中含有的一种酸是            。

3、启开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现         ，原因是      

                                         ；敞口放置一段时

间，其质量会        ，溶质质量分数会        。

4、将一瓶浓硫酸敞口放置，其质量       ，体积       ，溶质质量

分数会      ，原因是                            。

5、日常生活中接触到的下列物质，其中不显酸性的是    （     ）

    A.食盐    B.醋    C.汽水    D.乳酸奶

6、使无色酚酞溶液变红色的溶液，能使紫色石蕊溶液    （     ）

     A.变红色    B.变蓝色  C.变无色   D.不变色

7、下列现象不能说明某溶液中含有酸的               （     ）

 A.向溶液中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红 

 B.向溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液仍为无色的

 C.向溶液中加入锌片，有气泡产生

 D.向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生

课堂小结：

一、指示剂：

    能与酸或碱的溶液作用而显示不同种颜色的物质。石蕊和酚酞是两种常用的指示剂。

二、常见的酸：

 1、盐酸和硫酸

     浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾。硫酸不易挥发。

   2、浓硫酸的特性：

（1）有吸水性       

（2）有强烈的腐蚀性

1、初步学会稀释浓硫酸。

2、从化学性质上认识酸，学会分类研究的方法。

3、通过一些探究活动进一步认识与体念科学探究的过程，增强探究物质的好奇心和求知欲。

酸类物质的化学性质。

酸类物质的化学性质。

教学过程

课前检测：

1、右图是某学习小组归纳指示剂与酸、碱溶液

作用的关系图，图中A、B、C、D是两圆相

交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作

用时所显示的颜色，其中不正确的是（    ）

A．紫色   B．蓝色  C．红色  D．无色

2、将浓盐酸和浓硫酸同时敞口放置一天后，对于

下列物理量的描述正确的是       （    ）

    A．溶质质量都变小    B．溶液质量都变大

    C．溶液体积都不变    D．溶质质量分数都变小

3、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液可以选择的试剂

是        （       ）

A.碳酸钙     B.锌粒子    C.酚酞溶液    D. 石蕊溶液

4、某种保健食品中加入少量的铁粉以补充人体所需的铁元素（亚铁离

子），这是为什么？

引入新课：从试剂店购买的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样将浓硫酸变成稀硫酸呢？

3、浓硫酸的稀释

活动1：【实验10-4】

【投影】表格1

手的感觉

分析

[218]

【强调】浓硫酸的稀释方法

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，

并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸中！

动画演示稀释浓硫酸的错误操作：

小结：浓硫酸的特性：

   ①吸水性——可做气体干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等，但不能干燥NH3）（属于物理性质）

②强腐蚀性（脱水性）——能使木材、纸张等物质炭化变黑（属于化学性质）

③溶于水是放热

4、酸的化学性质

（1）酸与指示剂作用

【实验】如右图所示进行实验，填写表格：

滴加紫色石蕊溶液

滴加无色酚酞溶液

稀盐酸

稀硫酸

（2）酸与活泼金属反应

【投影】表格2

回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应，写出化学方程式。

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

讨论：上面反应的生成物有何共同之处？

结论：都生成了盐和氢气。

规律：H前金属   +   酸    →    盐   +   氢气

（3）酸与金属氧化物反应

【实验】在盛有稀盐酸和稀硫酸的两支试管中分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

【投影】表格3

现象

化学方程式

铁锈+稀盐酸

铁锈+稀硫酸

讨论：1上面反应的生成物有何共同特点？

      2、利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？

结论：①都生成了盐和水

②不能，铁锈清除后，铁会与酸反应，使铁制品受到腐蚀。

规律：金属氧化物   +   酸    →   盐   +   水

课堂小结：

1、浓硫酸的特性：

（1）吸水性；

（2）强烈的腐蚀性；

（3）溶于水会放出大量热量。

2、酸的化学性质：

（1）酸能与指示剂反应；

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；

（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水。

达标练习：

1、下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是（   ）

    A.铝        B.碳酸钠         C.铁锈         D.石灰石

2、下列物质可由金属与酸反应得到的是  （      ）

    A.CuCl2     B.Fe2(SO4)3   C.ZnCl2     D.AgCl

3、 检验某溶液是否显酸性，可取少量的该溶液进行一定的实验，下列操作不能确

定该溶液是否显酸性的是                               （      ）

    A.滴入石蕊溶液     B.滴入酚酞溶液    C.放入锌粒     D.加入带锈的铁钉

4、将生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是　　　   　　　，

其反应的化学方程式是　　　              　　　；过一段时间后，可观察到

的现象是                 ，发生反应的化学方程是　　          　　。

5、向某无色溶液中滴入酚酞溶液不显色，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液时（        ）

     A.一定显红色       B.可能显紫色,也可能显红色

     C.可能显蓝色       D.一定显无色

课题1　常见的酸和碱

课题1　常见的酸和碱

教学过程

课前检测：

1、向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入CO2，溶液变成             色，原因是

CO2跟水发生反应生成了             ，反应方程式为：                                。

2、实验室制CO2常用       与     反应，反应方程式为：                     ；

检验CO2常用           ，有关反应的化学方程式为：                     。

引入新课：

    生活中我们接触的很多物质含有酸和碱，请看屏幕：灯片3、灯片4 。 

师：常见的酸有哪些？

生：常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

师：酸类物质的名称与组成上有何特点？

生：从名称上看它们最后一个字都是“酸”，都从组成上看都含有氢元素。

师：常见的碱有哪些？

师生：常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾、(KOH)、氢氧

化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。

师：碱类物质的名称与组成上有何特点？

除氨水外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-)；从组成上看都含有氢元素和氧元素。

回忆：

1、把食醋滴入紫色石蕊溶液中会看到什么现象？该现象说明了什么？

2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞

   试液有什么性质？

过渡：氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸

都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚

酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？

一、酸碱指示剂

活动1：【实验10-1】

【投影】表格1

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

白      醋

苹  果  汁

石  灰  水

氢氧化钠溶液

师：通过上述实验，你可得到哪些结论？

小结：

★酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。

★碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色。

★酸碱指示剂：能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同种颜色的物质。（简称指示剂）

【强调】①变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。

活动2：【探究活动——自制酸碱指示剂】

1、把几种植物的花瓣或果皮放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。

    2、试验指示剂在酸性、碱性和中性溶液中的颜色变化。

【投影】表格2

浸 出 液

酸性溶液中的颜色变化

中性溶液中的颜色

碱性溶液中的颜色变化

牵 牛 花

月 季 花

美 人 焦

紫萝卜皮

紫卷心菜

比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？

练一练：某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：

酒精中

酸溶液中

碱溶液中

大红花

粉红色

橙色

绿色

紫罗兰

紫色

红色

蓝色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

皱菊

无色

无色

黄色

上表列出的四种物质中，不能作为酸碱指示剂的有             （填名称）。

小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为           。

二、常见的酸

1、几种常见的酸

（1）盐酸、硫酸的物理性质

活动3：【实验10-2】

【投影】表格3

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

颜色、状态

打开试剂瓶盖后的现象

气味

密度

常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3

常用的浓硫酸（98%）1.84g/cm3

（2）盐酸、硫酸的用途

【投影】表格4

用                    途

盐酸

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

2、浓硫酸的腐蚀性

活动4：【实验10-3】

【投影】表格5

实         验

放置一会儿后的现象

用玻璃棒醮浓硫酸在纸上写字

用小木棍醮少量浓硫酸

将浓硫酸滴在一小块布上

【强调】浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能将木材、纸张、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢元素与氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

【注意事项】若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaＨCO3溶液。

思考：若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？

达标练习：

1、指示剂是能与       或       的溶液作用而显示出         的

物质，常用的指示剂有          和         ，在自然界中有些

植物的        或         的浸出液也可以作指示剂。

2、人的胃液中含有的一种酸是            。

3、启开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现         ，原因是      

                                         ；敞口放置一段时

间，其质量会        ，溶质质量分数会        。

4、将一瓶浓硫酸敞口放置，其质量       ，体积       ，溶质质量

分数会      ，原因是                            。

5、日常生活中接触到的下列物质，其中不显酸性的是    （     ）

    A.食盐    B.醋    C.汽水    D.乳酸奶

6、使无色酚酞溶液变红色的溶液，能使紫色石蕊溶液    （     ）

     A.变红色    B.变蓝色  C.变无色   D.不变色

7、下列现象不能说明某溶液中含有酸的               （     ）

 A.向溶液中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红 

 B.向溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液仍为无色的

 C.向溶液中加入锌片，有气泡产生

 D.向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生

课堂小结：

一、指示剂：

    能与酸或碱的溶液作用而显示不同种颜色的物质。石蕊和酚酞是两种常用的指示剂。

二、常见的酸：

 1、盐酸和硫酸

     浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾。硫酸不易挥发。

   2、浓硫酸的特性：

（1）有吸水性       

（2）有强烈的腐蚀性