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张万福
地区： 甘肃省 - 武威市 - 凉州区 学校：凉州区中坝镇中学 共1课时课题1 常见的酸和碱 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1．知识目标 (1)了解酸的分类、命名。 (2)掌握酸的通性。 (3)了解金属活动性顺序。 2．能力目标 通过复习旧知识，培养学生分析、归纳、总结问题的能力，训练学生研究问题的科学方法。 3．情感态度与价值观 领会事物的个性与共性的辩证关系及由量变到质变的观点。 2学情分析我班有三分之一的学生对酸的化学性质这部分知识掌握的不好，不能正确的书写出化学方程式，也不能说出常见的硫酸、盐酸与有些物质反应的现象；个别学生教师做演示实验时不注意观察、不认真听讲、不积极回答老师提出的问题，在那里图热闹、乱起哄。 3重点难点四、教学重点 1．酸的分类和命名 2.酸的通性 3、金属活动性顺序。 五、教学难点 1、酸的通性 2、金属活动性顺序。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】常见的酸的通性教学设计教师课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题： 写出下列物质的电离方程式： HCl= HNO3= H2CO3 H2S= H2SO4= H3PO4= 通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素分为含氧酸、无氧酸；或者按电离时所能生成的氢离子的个数，可以分为一元酸，二元酸，三元酸……两种方法进行分类。 从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。 2．酸的通性 通过演示盐酸、稀硫酸的化学性质，概括出它们的共性──即酸的通性： (1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 (2)酸+活泼金属→盐+氢气 (3)酸+碱性氧化物→盐+水 (4)酸+碱→盐+水 (5)酸+某些盐→新盐+新酸 3．金属活动性顺序 学生分组[实验8-19]铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，引出金属活动性顺序表。 学生通过看书阅读得到以下两点： (1)金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活动性就越强。 (2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。 最后强调：酸+金属一盐+氢气中①金属必在金属活动顺序表中氢前的；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属如果是铁，则生成亚铁盐。 八、总结、扩展 1．酸的分类、命名、通性 分类 ： 含氧酸: 一元 二元酸 多元 酸 无氧酸 : 同上 命名: 含氧酸：根据酸中氢氧元素以外的另一元素称为“某酸”。 无氧酸：在氢字的后面加上另一元素的名称，称为“氢某酸” 通性： (1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红。 使无色酚酞试液不变色。 (2)酸+金属（h前）→盐+氢气 (3)酸+碱性氧化物→盐+水 (4)酸+碱→盐+水 (5)酸+盐（某些）→新盐+新酸 九、智能反馈 1．下列各组金属中，活泼性由强到弱的一组是 ( )。 a．铝、镁、钠 b．铜、银、汞 c．铁、锌、锡 d．钙、锌、铜 2．区别稀硫酸和盐酸的试剂是 ( )。 a．酚酞试液 b．石蕊试液 c．氯化钡溶液和稀硝酸 d．锌 3．下列物质既是一元酸，又是含氧酸的是 ( )。 a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸 d．磷酸 4．质量相同，质量分数相同的烧碱溶液和盐酸溶液充分混合，其混合后溶液的ph ( )。 a．等于零 b．大于7 c、小于7 d．等于7 5．能够鉴别稀硫酸，氯化钠溶液，和氢氧化钾溶液的一种试剂是（ ）。 a．氯化钡溶液 b．石灰水 c．酚酞试液 d．石蕊试液 十、布置作业 教材第59页习题1、2(口头)，习题4、5(书面)。 课题1 常见的酸和碱 课时设计 课堂实录课题1 常见的酸和碱 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】常见的酸的通性教学设计教师课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题： 写出下列物质的电离方程式： HCl= HNO3= H2CO3 H2S= H2SO4= H3PO4= 通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素分为含氧酸、无氧酸；或者按电离时所能生成的氢离子的个数，可以分为一元酸，二元酸，三元酸……两种方法进行分类。 从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。 2．酸的通性 通过演示盐酸、稀硫酸的化学性质，概括出它们的共性──即酸的通性： (1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 (2)酸+活泼金属→盐+氢气 (3)酸+碱性氧化物→盐+水 (4)酸+碱→盐+水 (5)酸+某些盐→新盐+新酸 3．金属活动性顺序 学生分组[实验8-19]铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，引出金属活动性顺序表。 学生通过看书阅读得到以下两点： (1)金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活动性就越强。 (2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。 最后强调：酸+金属一盐+氢气中①金属必在金属活动顺序表中氢前的；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属如果是铁，则生成亚铁盐。 八、总结、扩展 1．酸的分类、命名、通性 分类 ： 含氧酸: 一元 二元酸 多元 酸 无氧酸 : 同上 命名: 含氧酸：根据酸中氢氧元素以外的另一元素称为“某酸”。 无氧酸：在氢字的后面加上另一元素的名称，称为“氢某酸” 通性： (1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红。 使无色酚酞试液不变色。 (2)酸+金属（h前）→盐+氢气 (3)酸+碱性氧化物→盐+水 (4)酸+碱→盐+水 (5)酸+盐（某些）→新盐+新酸 九、智能反馈 1．下列各组金属中，活泼性由强到弱的一组是 ( )。 a．铝、镁、钠 b．铜、银、汞 c．铁、锌、锡 d．钙、锌、铜 2．区别稀硫酸和盐酸的试剂是 ( )。 a．酚酞试液 b．石蕊试液 c．氯化钡溶液和稀硝酸 d．锌 3．下列物质既是一元酸，又是含氧酸的是 ( )。 a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸 d．磷酸 4．质量相同，质量分数相同的烧碱溶液和盐酸溶液充分混合，其混合后溶液的ph ( )。 a．等于零 b．大于7 c、小于7 d．等于7 5．能够鉴别稀硫酸，氯化钠溶液，和氢氧化钾溶液的一种试剂是（ ）。 a．氯化钡溶液 b．石灰水 c．酚酞试液 d．石蕊试液 十、布置作业 教材第59页习题1、2(口头)，习题4、5(书面)。 丁光兴 评论
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