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黎万新
地区： 广东省 - 佛山市 - 南海区 学校：狮山镇狮城中学 共1课时课题1 常见的酸和碱 初中化学 人教2011课标版 1新设计课题一：常见的酸和碱（第二课时） 酸的化学性质教学设计 一、教学目标 1、了解盐酸、硫酸的主要化学性质和用途。 2、会用酸碱指示剂树检验溶液的酸性。 二、学情分析 本课题在知识结构上可分为三部分。首先，第一课时，学生认识了酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途。本节课能过前节课的内容知识，继续控究酸的化学性质。 三、教学内容 1、盐酸和硫酸的化学性质 1探究实验一：跟指示剂作用 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结 论 石蕊遇酸变 色；酚酞遇酸 色。 2探究实验二：跟活泼金属的反应（写出化学方程式） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 结 论 3探究实验三：跟金属氧化物反应 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 Fe2O3 + 6 HCl == 2 FeCl3 + 3 H2O 铁锈+硫酸 Fe2O3+ 3 H2SO4==Fe2(SO4)3 + 3 H2O 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 结 论 2、酸的用途（归纳）
。 四、教学环节与活动 教师活动 学生活动 设计意图 复习常见的酸（盐酸、硫酸） 提 问：如何判断它们是酸性。 学生讨论后完成教材P54图10-7的实验，同时完成上述学案中表格 让学生知道酸能与指示剂作用。 学以致用，让学知道，能过指示剂能检验酸。 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,并让学生分析反应的特点。 设问：铜能否与稀盐酸、稀硫酸反应 1、学生讨论，得出酸能与金属反应（氢之前），同时完成上述学案中表格。 2、分析它们反应时生成物有什么共同之处? 学生回答，并分析原因 巩固所学知识，从而得出酸 的第二个共同的化学性质。 加强金属活动顺序理解，并迁移到酸的化学性质。 提问：铁制品容易生锈，怎样去除铁制品表面的锈？ 设问：氧化铜能否与稀盐酸、稀硫酸的应呢？ 设问：有一黑色物质，可能是木炭或氧化铜中 的一种或两种，如何鉴别？ 小组讨论后完成课本P54的探究实验（3），同时完成学案相应表格。 学生动手实验：氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应。 分小组讨论,并设计实验进行自主探究 由实验说明除锈的方法总结出酸的一个化学性质：酸能与金属氧化物反应。同时让学生根据实验现象去判断生成物并写出相应的化学方程式，可有效培养学生的科学探究思维。同时设计了知识的应用拓展活动，使所学知识及时得到应应用。 小结 学生归纳：酸的共同化学性质 巩固所学知识 五、教学资源（见课件） 六、教学反思 通过学生探究实验及相应的讨论，配合相应的练习，学生能较好地掌握本节课所学知识。 2教学目标1、了解盐酸、硫酸的主要化学性质和用途。 2、会用酸碱指示剂树检验溶液的酸性。 3学情分析本课题在知识结构上可分为三部分。首先，第一课时，学生认识了酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途。本节课能过前节课的内容知识，继续控究酸的化学性质。 4重点难点酸的主要化学性质及应用 5教学过程 5.1 第一学时 教学活动 活动1【练习】常见的酸和碱（第二课时）第十六周“堂堂清”测试题----酸的化学性质 班别 姓名 ＨＣｌ Ｈ2ＳＯ4 ①跟指示剂的作用 石蕊遇变＿＿＿色，酚酞遇酸＿＿＿色 ②跟活泼金属的反应 Mg＋ HCl－ Zn＋H2SO4— ③跟金属氧化物的反应 Fe2O3 ＋ HCl－ CuO＋H2SO4－ 1、酸的化学性质 2、铁锈的主要成份是 （写化学式），在工厂要除去铁制品表面的铁锈，通常选用 和 作为“除锈剂”。工人师傅在用“除锈剂”除铁锈时会特别注意时间不宜过长，其原因是 。 3、佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半，铝合金材料属于 （填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程： 。 4、如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液中转化为亚铁盐的化学方程式是 ； 提高性练习： 5、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验： (1)先对实验做了如下设想和分析： 取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表： 烧杯中可能出现的现象 结 论 ① 只含C ② 含C、Cu0 ③有黑色不溶物，有气泡逸出．溶液呈浅绿色 (2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。 (3)为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验： (实验1)将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 颜色。 (实验2)将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答： ①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物； ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式)； ③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为： 。 课题1 常见的酸和碱 课时设计 课堂实录课题1 常见的酸和碱 1第一学时 教学活动 活动1【练习】常见的酸和碱（第二课时）第十六周“堂堂清”测试题----酸的化学性质 班别 姓名 ＨＣｌ Ｈ2ＳＯ4 ①跟指示剂的作用 石蕊遇变＿＿＿色，酚酞遇酸＿＿＿色 ②跟活泼金属的反应 Mg＋ HCl－ Zn＋H2SO4— ③跟金属氧化物的反应 Fe2O3 ＋ HCl－ CuO＋H2SO4－ 1、酸的化学性质 2、铁锈的主要成份是 （写化学式），在工厂要除去铁制品表面的铁锈，通常选用 和 作为“除锈剂”。工人师傅在用“除锈剂”除铁锈时会特别注意时间不宜过长，其原因是 。 3、佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半，铝合金材料属于 （填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程： 。 4、如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液中转化为亚铁盐的化学方程式是 ； 提高性练习： 5、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验： (1)先对实验做了如下设想和分析： 取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表： 烧杯中可能出现的现象 结 论 ① 只含C ② 含C、Cu0 ③有黑色不溶物，有气泡逸出．溶液呈浅绿色 (2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。 (3)为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验： (实验1)将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 颜色。 (实验2)将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答： ①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物； ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式)； ③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为： 。 Tags：课题,常见,教学设计,第二,课时
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