课题2酸和碱的中和反应课件配套优秀获奖教案

地区： 广东省 - 广州市 - 荔湾区

学校：广州市美华中学

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

  知识与技能目标

  1、知道酸和碱发生的反应是中和反应，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。

  2、知道盐的水溶液中含有金属离子和酸根离子

  3、了解酸碱中和反应在实际中应用的实例（改良酸性土壤、处理硫酸厂废水、治疗胃酸过多等），能用化学方程式表达其中。

    过程与方法目标

  1、通过学生自主合作的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

  2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。

  3、通过电子白板的拖动，让学生感受溶液中中和反应的本质是离子在反应。

    情感态度与价值观目标

  1、进一步增强学习化学的兴趣。

  2、培养学生实事求是的科学精神。

  3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

     学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题一“常见的酸和碱”的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

      在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

      通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。

通过网络平台下的电子白板的应用，使学生更好理解中和反应的微观实质，突破教学难点。

1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。

2、教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。

[情境引入]教师：同学们我们已经学了常见的酸和碱的性质，同学们的作业完成非常好，老师心情好，请同学们“喝酒”，教师倒出适量的“白酒”于烧杯，然后又把“白酒”变成“红酒”，再把“红酒”变成“白酒”，到底里面有什么奥秘呢？让我们一起开启学习“算和碱的中和反应”这个课题

1、创设无现象的实验，问题生成

教师实验（如右图）: 取两支试管，加入适量氢氧化钠溶液，向试管中滴加几滴稀盐酸，另一支试管滴加过量的稀盐酸。

学生：看不到明显的现象

问题1：你认为NaOH溶液和稀盐酸发生了化学反应了吗？请说出你的猜想

启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。      

实验注意事项：启发学生阅读课本P60，并画出一些关键字，如“酚酞”、“慢慢滴加”、“搅拌”、“恰好变色”

学生合作实验：让两个学生上来讲台演示实验（如下图），看他们的配合，同伴纠正（比如一些常见的实验操作：倾倒法倒取液体时，标签向着手心等等）

[教师]氢氧化钠溶液滴入酚酞后变成什么颜色？这说明什么

[学生]红色，碱能令酚酞变红

[教师]往变红的溶液中滴加稀盐酸，看到什么现象

[学生]红色溶液变为无色

[教师]问题2：红色消失说明了什么？

[学生]氢氧化钠和稀盐酸反应

[教师]老师做的实验和同学做的实验有何区别？

[学生]学生做的实验多了酚酞，而且有明显的现象

[教师] 问题3：酚酞在这个实验中有何作用？

[学生] 使化学反应现象更加明显，因为该反应无明显现象，借助酚酞，可利用溶液由红色刚好变成无色，证明酸和碱恰好 完全反应，中和反应到达终点。

（教师指导学生把酚酞的作用抄在课本上，并适时表扬认真记笔记的同学）

[教师]问题4：什么时候加酚酞指示剂？是做完实验再滴加吗？

[学生]反应前滴加

[教师] 问题5：为什么要慢慢滴加并搅拌？

[学生] 防止加入的试剂过量，搅拌是为了反应更充分

[教师] 问题6：反应后生成了什么物质？引导学生思考，播放视频

[学生]观看视频，并总结反应后生成了氯化钠和水

[教师]问题7：生成物氯化钠的钠从哪里来？氯又从哪里来？

[学生]钠从氢氧化钠来，氯从盐酸来

[教师]总结反应的特点：氢氧化钠的钠离子和盐酸的氯离子结合变成氯化钠，而水是从盐酸的氢离子和氢氧化钠的氢氧根离子结合而来的，反应的特点是外手拉外手，里手拉里手。不同的酸都有相似的化学性质，请同学们仿照稀盐酸和氢氧化钠反应的特点，尝试写出稀硫酸和氢氧化钠反应的方程式

[学生]黑板上书写，其他学生在课本上写，教师巡堂指导，适时表扬写得好的同学

[教师]书生一起点评黑板上学生写的方程式，指出化学式的书写要考虑化合价，化学方程式要注意配平，教师圈出生成物“NaCl”和“Na₂SO₄”,让同学们观察这两种物质的组成由什么特点？

[学生]由金属离子和酸根离子构成

[小结]盐的定义、中和反应的定义

[及时练习] 1、以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？

            CO₂+2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O

            Fe₂O₃+6HCl = 2FeCl₃ +3H₂O

小明一开始忘记加酚酞做指示剂，反应后才加入酚酞，会出现什么现象？

（学生分小组讨论）

[学生]1、不是中和反应，因为反应物不全部都是酸和碱

2、一开始忘记加酚酞，反应后才加入，可能无明显的现象

[教师]演示实验：把一开始已经滴加稀盐酸和氢氧化钠     溶液的试管中，滴加几滴酚酞

[学生]观察到试管1变成红色，试管2变成无色

[教师]为何现象不同？老师刚才滴加的稀盐酸的 量有和区别？

[学生]因为试管1的盐酸不过量，即氢氧化钠和稀盐酸 没有完全反应，氢氧化钠溶液有剩余，故滴加酚酞，溶液是无色，试管2滴加的稀盐酸过量，而酚酞在酸性溶液中是无色的

[师生小结] 酸和碱发生化学反应时，若没有明显的现象，可以借助指示剂

（教师适时表扬孩子们的总结，并让其抄在课本上）

1、播放酸碱中和反应的微观动画模型和观看课本插图，使学生直观地感受中和反应的实质。

[教师]酸和碱反应生成盐和水是中和反应，中和反应的本质是什么呢？请同学们观察课本P60图，总结中和反应的本质

盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H⁺+Cl^－，NaOH=Na⁺+OH^－

盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH^－结合生成了H₂O分子。盐酸中的Cl^－与NaOH溶液中的Na⁺在反应前后不变。得出中和反应实质：H⁺+OH^-= H₂O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。

[学生] 在电子白板上拖动：把反应前溶液中的氢氧化钠是以Na⁺、OH^－存在，稀盐酸中的氯化氢是以H⁺、Cl^－存在溶液中，经过反应以后，H⁺和OH^－结合成H₂O，而Na⁺、Cl^－还留在溶液中

（其他学生在观摩过程中，感受到溶液中离子是自由移动的，也感受到中和反应的本质）

学生带着问题阅读相关内容自学，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用，要求学生看书，通过问题自己找出知识点。

设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活，并理解其中的化学反应原理（用化学方程式表示）。

1）改变土壤的酸碱性 （用熟石灰）
2）处理工厂的废水并书写熟石灰与硫酸反应的方程式
3）医药上用氢氧化铝中和胃酸，并写出其方程式
4）蜜蜂螫伤用稀氨水或肥皂水擦拭
5）生活上糖醋排骨不能放味精

      本节课的总结，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。

这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。

      不管是当堂练习还是课后延伸，都设计了不同层次的题目，让每个学生都能获得成功的喜悦。同时让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

[情境引入]教师：同学们我们已经学了常见的酸和碱的性质，同学们的作业完成非常好，老师心情好，请同学们“喝酒”，教师倒出适量的“白酒”于烧杯，然后又把“白酒”变成“红酒”，再把“红酒”变成“白酒”，到底里面有什么奥秘呢？让我们一起开启学习“算和碱的中和反应”这个课题

1、创设无现象的实验，问题生成

教师实验（如右图）: 取两支试管，加入适量氢氧化钠溶液，向试管中滴加几滴稀盐酸，另一支试管滴加过量的稀盐酸。

学生：看不到明显的现象

问题1：你认为NaOH溶液和稀盐酸发生了化学反应了吗？请说出你的猜想

启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。      

实验注意事项：启发学生阅读课本P60，并画出一些关键字，如“酚酞”、“慢慢滴加”、“搅拌”、“恰好变色”

学生合作实验：让两个学生上来讲台演示实验（如下图），看他们的配合，同伴纠正（比如一些常见的实验操作：倾倒法倒取液体时，标签向着手心等等）

[教师]氢氧化钠溶液滴入酚酞后变成什么颜色？这说明什么

[学生]红色，碱能令酚酞变红

[教师]往变红的溶液中滴加稀盐酸，看到什么现象

[学生]红色溶液变为无色

[教师]问题2：红色消失说明了什么？

[学生]氢氧化钠和稀盐酸反应

[教师]老师做的实验和同学做的实验有何区别？

[学生]学生做的实验多了酚酞，而且有明显的现象

[教师] 问题3：酚酞在这个实验中有何作用？

[学生] 使化学反应现象更加明显，因为该反应无明显现象，借助酚酞，可利用溶液由红色刚好变成无色，证明酸和碱恰好 完全反应，中和反应到达终点。

（教师指导学生把酚酞的作用抄在课本上，并适时表扬认真记笔记的同学）

[教师]问题4：什么时候加酚酞指示剂？是做完实验再滴加吗？

[学生]反应前滴加

[教师] 问题5：为什么要慢慢滴加并搅拌？

[学生] 防止加入的试剂过量，搅拌是为了反应更充分

[教师] 问题6：反应后生成了什么物质？引导学生思考，播放视频

[学生]观看视频，并总结反应后生成了氯化钠和水

[教师]问题7：生成物氯化钠的钠从哪里来？氯又从哪里来？

[学生]钠从氢氧化钠来，氯从盐酸来

[教师]总结反应的特点：氢氧化钠的钠离子和盐酸的氯离子结合变成氯化钠，而水是从盐酸的氢离子和氢氧化钠的氢氧根离子结合而来的，反应的特点是外手拉外手，里手拉里手。不同的酸都有相似的化学性质，请同学们仿照稀盐酸和氢氧化钠反应的特点，尝试写出稀硫酸和氢氧化钠反应的方程式

[学生]黑板上书写，其他学生在课本上写，教师巡堂指导，适时表扬写得好的同学

[教师]书生一起点评黑板上学生写的方程式，指出化学式的书写要考虑化合价，化学方程式要注意配平，教师圈出生成物“NaCl”和“Na₂SO₄”,让同学们观察这两种物质的组成由什么特点？

[学生]由金属离子和酸根离子构成

[小结]盐的定义、中和反应的定义

[及时练习] 1、以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？

            CO₂+2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O

            Fe₂O₃+6HCl = 2FeCl₃ +3H₂O

小明一开始忘记加酚酞做指示剂，反应后才加入酚酞，会出现什么现象？

（学生分小组讨论）

[学生]1、不是中和反应，因为反应物不全部都是酸和碱

2、一开始忘记加酚酞，反应后才加入，可能无明显的现象

[教师]演示实验：把一开始已经滴加稀盐酸和氢氧化钠     溶液的试管中，滴加几滴酚酞

[学生]观察到试管1变成红色，试管2变成无色

[教师]为何现象不同？老师刚才滴加的稀盐酸的 量有和区别？

[学生]因为试管1的盐酸不过量，即氢氧化钠和稀盐酸 没有完全反应，氢氧化钠溶液有剩余，故滴加酚酞，溶液是无色，试管2滴加的稀盐酸过量，而酚酞在酸性溶液中是无色的

[师生小结] 酸和碱发生化学反应时，若没有明显的现象，可以借助指示剂

（教师适时表扬孩子们的总结，并让其抄在课本上）

1、播放酸碱中和反应的微观动画模型和观看课本插图，使学生直观地感受中和反应的实质。

[教师]酸和碱反应生成盐和水是中和反应，中和反应的本质是什么呢？请同学们观察课本P60图，总结中和反应的本质

盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H⁺+Cl^－，NaOH=Na⁺+OH^－

盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH^－结合生成了H₂O分子。盐酸中的Cl^－与NaOH溶液中的Na⁺在反应前后不变。得出中和反应实质：H⁺+OH^-= H₂O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。

[学生] 在电子白板上拖动：把反应前溶液中的氢氧化钠是以Na⁺、OH^－存在，稀盐酸中的氯化氢是以H⁺、Cl^－存在溶液中，经过反应以后，H⁺和OH^－结合成H₂O，而Na⁺、Cl^－还留在溶液中

（其他学生在观摩过程中，感受到溶液中离子是自由移动的，也感受到中和反应的本质）

学生带着问题阅读相关内容自学，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用，要求学生看书，通过问题自己找出知识点。

设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活，并理解其中的化学反应原理（用化学方程式表示）。

1）改变土壤的酸碱性 （用熟石灰）
2）处理工厂的废水并书写熟石灰与硫酸反应的方程式
3）医药上用氢氧化铝中和胃酸，并写出其方程式
4）蜜蜂螫伤用稀氨水或肥皂水擦拭
5）生活上糖醋排骨不能放味精

      本节课的总结，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。

这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。

      不管是当堂练习还是课后延伸，都设计了不同层次的题目，让每个学生都能获得成功的喜悦。同时让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。