课题2酸和碱的中和反应优质课教案

地区： 河南省 - 洛阳市 - 偃师市

学校：偃师市大口乡浮阳中学

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

1知识与技能：

知道酸和碱发生的中和反应，及从微粒的角度认识中和反应的实质。
了解中和反应在实际中的应用。

2、过程与方法：

通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手能力。、通过讨论交流，

培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

3、情感、态度、价值观：

进一步增强学习化学的兴趣。
培养学生实事求是的科学精神。

体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感

【教学重点】：中和反应及其应用。

【教学难点】：中和反应的理解。

饭桌旁，小明嫌皮蛋有涩味，嘟着嘴。这时候，他的爸爸告诉他，是因为制皮蛋时生成了碱，并建议他蘸醋吃，果然，小明蘸醋后，吃的津津有味。小明边吃边想，这是为什么呢？通过学习本节酸和碱的中和反应，你就能帮他找到答案。

我们最熟悉的碱是氢氧化钠，最熟悉的酸是盐酸，盐酸和氢氧化钠溶液混合会是什么情况呢？看下面演示实验。注意观察现象。

【演示实验】：往少量氢氧化钠溶液中滴加的盐酸。你们看到了什么现象？对，没有现象。

【提出问题】：是氢氧化钠和盐酸不反应而无现象，还是反应了却没与现象？

好，大家一致认为盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生了化学变化，但是没有观察到任何现象，这和我们常说的“眼见为实”相矛盾。

【提出问题】：你能用有明显现象的实验证明，酸和碱之间发生了反应吗？小组合作探究解决这个问题。

可用的药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊溶液（都盛在滴瓶里）

仪器：试管两支

【提示】：注意，溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来指示，如果滴盐酸前后，滴指示剂的氢氧化钠溶液颜色发生了改变，说明二者发生了反应。小组设计并进行实验，集思广益，争取多设计几种方案，并到黑板上板书你们的方案。

好，同学们共展示了四种方案。

方案一：

   氢氧化钠溶液 溶液 溶液

  （无色）                    （红色）        （红色恰好变为无色）

方案二：

   盐酸   溶液  溶液

 （无色）              （无色）                  （无色）  

方案三：

氢氧化钠溶液  溶液  溶液

 （无色）                    （蓝色）               （紫色）

方案四：

 盐酸   溶液  溶液

（无色）                （红色）                    （紫色）

下面我们综合评价这四种方案，举手说出你的观点。

提问并总结：方案一：变化现象非常明显

方案二：视觉上依然无明显变化，不符合实验要求。

方案三和方案四：可行吗?为什么？对，理论上可行，但是通过具体操作发现，最终的紫色不易观察。

因此，方案一为最佳方案，我再来演示一遍。

【小结】：以上实验证明了大家的观点正确。盐酸和氢氧化钠溶液混合，虽然没有现象，但确实发生了化学反应。

为什么氢氧化钠溶液和盐酸能够发生反应？

【分析】NaOH在溶液中以 Na 和 OH 形式存在，盐酸在溶液中以 H 和 Cl 形式存在。在同一溶液中，互相交换成分，即NaOH＋HCl=H O＋NaCl（变为水和氯化钠），水很稳定。从宏观角度说：水在2000℃以上才开始分解。

从微观角度说：室温下，一亿个水分子子中，只有一个水分子可以发生解离。

而氯化钠在溶液中仍以Na 和Cl 的形式存在，反应前后Na 、Cl 都没有变化，所以反应的实质是：

H +OH =H O  其中能离解出H 的是酸，能离解出OH 的是碱。在

↑    ↑                      H 和OH 结合成水的同时，酸中的酸根

酸 + 碱  →  水 + 盐       离子和碱中金属离子结合成盐）

这类反应的实质是把原来显酸性的H 和显碱性的OH 转化为中性的水，同时酸中剩下的酸根离子和碱中剩下金属离子结合成盐。 这类反应就是中和反应。

中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

下面大家一起来完成下列两个中和反应的化学方程式：

、向氢氧化钠溶液中加入适量的硫酸；
、、向澄清石灰水中加入适量的盐酸。

【回顾旧知】：再回顾以前的知识，写出下列两个化学方程式：

(1) 、二氧化碳氢氧化钠溶液反应。

(2) 、氧化铜和稀硫酸反应。

【提出问题】：这两个反应是中和反应吗？为什么？

不是，因为他们的反应物不是酸和碱，虽然生成了盐和水，也不是中和反应。

同桌互相叙述一遍中和反应的定义，并确定判断中和反应的注意点。

【提出问题】：现在你能回答小明的疑问吗？

【小结】：对，是因为食醋中的醋酸和制皮蛋过程中产生的碱发生了中和反应，醋酸把有涩味的碱转变成了没有涩味的盐和水。

【提出问题】：除此之外，中和反应在生活中也有着广泛的应用，你还知道哪些？

自己阅读课文，总结中和反应的应用，并和同桌互相复述一遍。

【小结】大家做得非常好，复述完后做以下练习。

【练习】：1、写出用途2、 3(1)中涉及的化学方程式。

         2、做课本P65  1、(3)。

         3、思考3、(2)的化学方程式。（提示：HCOOH = HCOO + H ；

NH .H O =NH + OH  ）

最后，大家再思考一个问题，中和胃酸过多能用氢氧化钠吗？氢氧化钠和氢氧化铝的碱性一样强吗？预习下节内容，试着找出答案。

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

饭桌旁，小明嫌皮蛋有涩味，嘟着嘴。这时候，他的爸爸告诉他，是因为制皮蛋时生成了碱，并建议他蘸醋吃，果然，小明蘸醋后，吃的津津有味。小明边吃边想，这是为什么呢？通过学习本节酸和碱的中和反应，你就能帮他找到答案。

我们最熟悉的碱是氢氧化钠，最熟悉的酸是盐酸，盐酸和氢氧化钠溶液混合会是什么情况呢？看下面演示实验。注意观察现象。

【演示实验】：往少量氢氧化钠溶液中滴加的盐酸。你们看到了什么现象？对，没有现象。

【提出问题】：是氢氧化钠和盐酸不反应而无现象，还是反应了却没与现象？

好，大家一致认为盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生了化学变化，但是没有观察到任何现象，这和我们常说的“眼见为实”相矛盾。

【提出问题】：你能用有明显现象的实验证明，酸和碱之间发生了反应吗？小组合作探究解决这个问题。

可用的药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊溶液（都盛在滴瓶里）

仪器：试管两支

【提示】：注意，溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来指示，如果滴盐酸前后，滴指示剂的氢氧化钠溶液颜色发生了改变，说明二者发生了反应。小组设计并进行实验，集思广益，争取多设计几种方案，并到黑板上板书你们的方案。

好，同学们共展示了四种方案。

方案一：

   氢氧化钠溶液 溶液 溶液

  （无色）                    （红色）        （红色恰好变为无色）

方案二：

   盐酸   溶液  溶液

 （无色）              （无色）                  （无色）  

方案三：

氢氧化钠溶液  溶液  溶液

 （无色）                    （蓝色）               （紫色）

方案四：

 盐酸   溶液  溶液

（无色）                （红色）                    （紫色）

下面我们综合评价这四种方案，举手说出你的观点。

提问并总结：方案一：变化现象非常明显

方案二：视觉上依然无明显变化，不符合实验要求。

方案三和方案四：可行吗?为什么？对，理论上可行，但是通过具体操作发现，最终的紫色不易观察。

因此，方案一为最佳方案，我再来演示一遍。

【小结】：以上实验证明了大家的观点正确。盐酸和氢氧化钠溶液混合，虽然没有现象，但确实发生了化学反应。

为什么氢氧化钠溶液和盐酸能够发生反应？

【分析】NaOH在溶液中以 Na 和 OH 形式存在，盐酸在溶液中以 H 和 Cl 形式存在。在同一溶液中，互相交换成分，即NaOH＋HCl=H O＋NaCl（变为水和氯化钠），水很稳定。从宏观角度说：水在2000℃以上才开始分解。

从微观角度说：室温下，一亿个水分子子中，只有一个水分子可以发生解离。

而氯化钠在溶液中仍以Na 和Cl 的形式存在，反应前后Na 、Cl 都没有变化，所以反应的实质是：

H +OH =H O  其中能离解出H 的是酸，能离解出OH 的是碱。在

↑    ↑                      H 和OH 结合成水的同时，酸中的酸根

酸 + 碱  →  水 + 盐       离子和碱中金属离子结合成盐）

这类反应的实质是把原来显酸性的H 和显碱性的OH 转化为中性的水，同时酸中剩下的酸根离子和碱中剩下金属离子结合成盐。 这类反应就是中和反应。

中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

下面大家一起来完成下列两个中和反应的化学方程式：

、向氢氧化钠溶液中加入适量的硫酸；
、、向澄清石灰水中加入适量的盐酸。

【回顾旧知】：再回顾以前的知识，写出下列两个化学方程式：

(1) 、二氧化碳氢氧化钠溶液反应。

(2) 、氧化铜和稀硫酸反应。

【提出问题】：这两个反应是中和反应吗？为什么？

不是，因为他们的反应物不是酸和碱，虽然生成了盐和水，也不是中和反应。

同桌互相叙述一遍中和反应的定义，并确定判断中和反应的注意点。

【提出问题】：现在你能回答小明的疑问吗？

【小结】：对，是因为食醋中的醋酸和制皮蛋过程中产生的碱发生了中和反应，醋酸把有涩味的碱转变成了没有涩味的盐和水。

【提出问题】：除此之外，中和反应在生活中也有着广泛的应用，你还知道哪些？

自己阅读课文，总结中和反应的应用，并和同桌互相复述一遍。

【小结】大家做得非常好，复述完后做以下练习。

【练习】：1、写出用途2、 3(1)中涉及的化学方程式。

         2、做课本P65  1、(3)。

         3、思考3、(2)的化学方程式。（提示：HCOOH = HCOO + H ；

NH .H O =NH + OH  ）

最后，大家再思考一个问题，中和胃酸过多能用氢氧化钠吗？氢氧化钠和氢氧化铝的碱性一样强吗？预习下节内容，试着找出答案。