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刘继斌
地区： 宁 夏 - 银川市 - 贺兰县 学校：贺兰县第四中学 共1课时课题1 常见的酸和碱 初中化学 人教2011课标版 1教学目标知识与技能：1、知道盐酸的物理性质和化学性质。 2、结合实验和日常生活中的事例了解盐酸的用途 过程与方法：1、认识科学探究的基本过程。 2、初步学习实验、观察、对比、分析、归纳、概括等科学方法；逐步形成良好的学习习惯。 情感态度与价值观：1、进一步发展学习化学的兴趣和探究的欲望。 2、培养勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。 2学情分析[教材内容分析]： 本节课是课题一《常见的酸和碱》第二课时的内容。盐酸的教学是本章中的重点内容，本节课将盐酸的性质（物理性质——化学性质——用途）和用途作为重点展开，初步展示了研究酸类性质的大致步骤，为下一步学习硫酸铺平道路。也为归纳酸的通性打下基础。同时，在学习方法上它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用。 [学习者特征分析]： 九年级学生通过对化学的学习，已经具备了一定的实验、观察的技能，逻辑思维日趋发展，担忧观察和描述现象仍不全面的特点。所以本节课通过学生合作探究来认识盐酸的与酸碱指示剂、活泼金属和金属氧化物之间发生反应现象的描述和分析。突破的方方是充分利用实验，引导分析和讨论，提高学生解决问题的能力。 3重点难点教学重点：1、盐酸的化学性质。 2盐酸给金属表面除锈的原理分析和现象的描述。 教学难点：能用所学知识解释生活中的一些化学现象。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】常见的酸——盐酸播放视频：新闻报道《装有盐酸的槽罐车侧翻导致盐酸泄漏》，并提出问题：提出问题：为什么盐酸泄漏会造成污染，要知道原因，就得学习盐酸的性质 活动2【导入】常见的酸——盐酸投影教学目标： 1、认识盐酸，知道盐酸的物理性质和化学性质。 2、结合实验和日常生活中的事例了解盐酸的用途 活动3【活动】盐酸的物理性质展示一瓶浓盐酸，让学生通过看、闻浓盐酸并讨论分析“白雾”的形成，归纳盐酸的物理。老师解释“白烟”与“白雾”的区别 活动4【导入】一、盐酸的物理性质盐酸的物理性质。浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，有一定的酸味，浓盐酸具有挥发性。 活动5【导入】提出问题：什么叫酸碱指示剂？盐酸能否与酸碱指示剂反应？ 活动6【活动】小组活动分组活动，探究盐酸分别与紫色石蕊和无色酚酞的反应，观察并记录实验现象，小组间相互交流结论 活动7【讲授】二、盐酸的化学性质1、盐酸能与酸碱指示剂反应 活动8【测试】思考并讨论：哪些金属能与盐酸发生反应思考并讨论，各小组选派同学上台板书锌、镁、铝、铁分别与盐酸反应的化学方程式，其他同学自己书写并小组相互检查。 活动9【讲授】2、盐酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Cu+ HCl==不反应 活动10【导入】思考：铁生锈的条件和除锈的方法投影（铁生锈的图片），思考讨论： 1、复习铁制品生锈的原理和条件， 2、问：日常生活中如何除锈 活动11【活动】探究除去铁锈的方法分组实验，生锈的铁钉与盐酸的反应，观察现象，分析原因，最后提出自己通过这个实验获得的信息。 活动12【讲授】盐酸能与铁锈反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：铁钉表面铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 过一会又看到铁钉表面有气泡产生， Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 注意、通过此实验你获得的信息是：用稀盐酸给金属除锈时，酸不能过量，否则会损坏铁制品。 活动13【活动】盐酸能与氧化铜反应老师演示：氧化铜与盐酸的反应解释溶液颜色的变化，让学生观察实验，描述实验现象 活动14【导入】投影盐酸与氧化铜的反应视屏投影现象，并总结 活动15【导入】小结：3、盐酸能与金属氧化物反应盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：铁钉表面铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 注意、通过此实验你获得的信息是：用稀盐酸给金属除锈时，酸不能过量，否则会损坏铁制品。 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成淡蓝色 活动16【导入】思考：盐酸有哪些主要的用途结合盐酸的性质，让学生阅读课本，最后归纳并总结出盐酸的用途 活动17【导入】小结：三、盐酸的用途三、盐酸的用途 1、化工原料。 2、给金属表面除锈。 3、人的胃液里有少量的盐酸可帮助消化食物。 活动18【练习】完成练习课堂练习：1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水 2、市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用．其反映的化学方程式是 3、将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，请从溶液的组成角度来分析盐酸溶液将会发生的变化：溶质质量 、溶剂质量 、溶液质量 溶液的质量分数 ，造成以上变化的原因是 ，所以存放浓盐酸时应 保存。 活动19【练习】复习巩固3．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色 4．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH 活动20【测试】能力提升1、小明学习盐酸以后，结合学过的化学知识知道水垢的主要成分是碳酸钙，他想用稀盐酸来给自家烧水的铝壶除去水垢。结果发现除去水垢的铝壶在烧水时出现了“漏水”的现象，为此他感到有点困惑。请你帮助小明来分析原因。 2、小明在做铁丝与稀盐酸反应实验时，忘记了 用砂纸打磨，把生锈的铁丝放入稀盐酸中发 现铁丝表面的红色固体 ，溶液变 成 色。一段时间后，溶液中开始 ，溶液的颜色也逐渐变 成______色；请你用化学方程式解释出现上述 现象的原因 ； 。小明由此 联想到自行车车把上的铁锈可以用 除去；食醋不能用铁制品盛放的原因是 活动21【导入】课后反思“常见酸的教学”这部分内容是枯燥无味的，如果按照常规的教学方法，教师将内容总结，然后让学生记忆，结果只是“死记硬背”，暂时记忆，学生不愿意学。鉴于这种情况，我采用了分组实验、讨论、总结一条龙的方法。大胆放手，让学生分成几个小组自己去做，当然，在分组的时候我考虑到了优生与差生的搭配，这样优生在小组里起到了主导作用，能够充分展示自己，差生也会被调动起来，不甘示弱，激发了学生的学习兴趣，使枯燥的知识变得生动有趣。同时。使学生学会学习酸碱盐的思路和方法，从而培养学生的能力。 活动22【导入】板书设计板书设计 课题一常见的酸——盐酸 盐酸的物理性质。浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，有一定的酸味，浓盐酸具有挥发性。 盐酸能与酸碱指示剂反应 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使无色酚酞不变色 盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Cu+ HCl==不反应 盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：铁钉表面铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 注意、通过此实验你获得的信息是：用稀盐酸给金属除锈时，酸不能过量，否则会损坏铁制品。 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液有无色变成淡蓝色 三、盐酸的用途 课题1 常见的酸和碱 课时设计 课堂实录课题1 常见的酸和碱 1第一学时 教学活动 活动1【导入】常见的酸——盐酸播放视频：新闻报道《装有盐酸的槽罐车侧翻导致盐酸泄漏》，并提出问题：提出问题：为什么盐酸泄漏会造成污染，要知道原因，就得学习盐酸的性质 活动2【导入】常见的酸——盐酸投影教学目标： 1、认识盐酸，知道盐酸的物理性质和化学性质。 2、结合实验和日常生活中的事例了解盐酸的用途 活动3【活动】盐酸的物理性质展示一瓶浓盐酸，让学生通过看、闻浓盐酸并讨论分析“白雾”的形成，归纳盐酸的物理。老师解释“白烟”与“白雾”的区别 活动4【导入】一、盐酸的物理性质盐酸的物理性质。浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，有一定的酸味，浓盐酸具有挥发性。 活动5【导入】提出问题：什么叫酸碱指示剂？盐酸能否与酸碱指示剂反应？ 活动6【活动】小组活动分组活动，探究盐酸分别与紫色石蕊和无色酚酞的反应，观察并记录实验现象，小组间相互交流结论 活动7【讲授】二、盐酸的化学性质1、盐酸能与酸碱指示剂反应 活动8【测试】思考并讨论：哪些金属能与盐酸发生反应思考并讨论，各小组选派同学上台板书锌、镁、铝、铁分别与盐酸反应的化学方程式，其他同学自己书写并小组相互检查。 活动9【讲授】2、盐酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Cu+ HCl==不反应 活动10【导入】思考：铁生锈的条件和除锈的方法投影（铁生锈的图片），思考讨论： 1、复习铁制品生锈的原理和条件， 2、问：日常生活中如何除锈 活动11【活动】探究除去铁锈的方法分组实验，生锈的铁钉与盐酸的反应，观察现象，分析原因，最后提出自己通过这个实验获得的信息。 活动12【讲授】盐酸能与铁锈反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：铁钉表面铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 过一会又看到铁钉表面有气泡产生， Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 注意、通过此实验你获得的信息是：用稀盐酸给金属除锈时，酸不能过量，否则会损坏铁制品。 活动13【活动】盐酸能与氧化铜反应老师演示：氧化铜与盐酸的反应解释溶液颜色的变化，让学生观察实验，描述实验现象 活动14【导入】投影盐酸与氧化铜的反应视屏投影现象，并总结 活动15【导入】小结：3、盐酸能与金属氧化物反应盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：铁钉表面铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 注意、通过此实验你获得的信息是：用稀盐酸给金属除锈时，酸不能过量，否则会损坏铁制品。 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成淡蓝色 活动16【导入】思考：盐酸有哪些主要的用途结合盐酸的性质，让学生阅读课本，最后归纳并总结出盐酸的用途 活动17【导入】小结：三、盐酸的用途三、盐酸的用途 1、化工原料。 2、给金属表面除锈。 3、人的胃液里有少量的盐酸可帮助消化食物。 活动18【练习】完成练习课堂练习：1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水 2、市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用．其反映的化学方程式是 3、将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，请从溶液的组成角度来分析盐酸溶液将会发生的变化：溶质质量 、溶剂质量 、溶液质量 溶液的质量分数 ，造成以上变化的原因是 ，所以存放浓盐酸时应 保存。 活动19【练习】复习巩固3．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色 4．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH 活动20【测试】能力提升1、小明学习盐酸以后，结合学过的化学知识知道水垢的主要成分是碳酸钙，他想用稀盐酸来给自家烧水的铝壶除去水垢。结果发现除去水垢的铝壶在烧水时出现了“漏水”的现象，为此他感到有点困惑。请你帮助小明来分析原因。 2、小明在做铁丝与稀盐酸反应实验时，忘记了 用砂纸打磨，把生锈的铁丝放入稀盐酸中发 现铁丝表面的红色固体 ，溶液变 成 色。一段时间后，溶液中开始 ，溶液的颜色也逐渐变 成______色；请你用化学方程式解释出现上述 现象的原因 ； 。小明由此 联想到自行车车把上的铁锈可以用 除去；食醋不能用铁制品盛放的原因是 活动21【导入】课后反思“常见酸的教学”这部分内容是枯燥无味的，如果按照常规的教学方法，教师将内容总结，然后让学生记忆，结果只是“死记硬背”，暂时记忆，学生不愿意学。鉴于这种情况，我采用了分组实验、讨论、总结一条龙的方法。大胆放手，让学生分成几个小组自己去做，当然，在分组的时候我考虑到了优生与差生的搭配，这样优生在小组里起到了主导作用，能够充分展示自己，差生也会被调动起来，不甘示弱，激发了学生的学习兴趣，使枯燥的知识变得生动有趣。同时。使学生学会学习酸碱盐的思路和方法，从而培养学生的能力。 活动22【导入】板书设计板书设计 课题一常见的酸——盐酸 盐酸的物理性质。浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，有一定的酸味，浓盐酸具有挥发性。 盐酸能与酸碱指示剂反应 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使无色酚酞不变色 盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Cu+ HCl==不反应 盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：铁钉表面铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 注意、通过此实验你获得的信息是：用稀盐酸给金属除锈时，酸不能过量，否则会损坏铁制品。 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色粉末逐渐消失，溶液有无色变成淡蓝色 三、盐酸的用途 Tags：课题,常见,课件,配套,优秀
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