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黄玉叶
地区： 福建省 - 漳州市 - 学校：福建省漳州市第二中学 共1课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1教学目标【知识与技能】（1）从微观粒子的角度初步了解中和反应的原理，并能书写中和反应的化学方程式。 【过程与方法】（1）学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。 【情感态度与价值观】体会化学与社会的密切联系，增强学生对社会的责任感。 2学情分析根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。 3重点、难点教学重点：（1）设计实验证明中和反应的发生 （2）了解中和反应在实际中的应用。 教学难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】酸和碱的中和反应五、教学过程 【复习】一、举例说明常见的酸有哪些？常见的碱有哪些？各有什么特点？ 2.酸碱指示剂的变色规律是什么？ 【引入】我们知道酸的特点是含有氢离子，碱的特点是含有氢氧根离子，那么酸和碱之间能否发生化学反应？ 【活动一】如何用有明显的现象探究酸和碱之间是否发生化学反应？ 酸和碱反应的实验探究 方法1：【演示实验】往NaOH溶液中滴加稀盐酸，震荡，观察现象。 【讲述】化学变化过程中往往伴随放热、发光、放出气体生成沉淀等；但是没有现象产生就不发生反应吗？ 补充实验：氢氧化铜与盐酸的反应并引导学生由现象写出反应的化学方程式。 根据氢氧化铜与盐酸反应的化学方程式结合书本的微观图示引出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式，并说明刚才为什么没看到反应的现象。 观察现象：无明显变化 现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝色 Cu(OH )2 + 2 HCl === CuCl2 + 2 H2O NaOH + HCl === NaCl + H2O 【提问】能否设计比较明显现象的实验，证明盐酸和氢氧化钠之间发生的化学反应？结合书本思考。 方法2： 在烧杯中加入10ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 【提问】能否用紫色石蕊来替代无色酚酞？ 观察现象：无色溶液先变红色，加盐酸后有褪去，再加氢氧化钠溶液后又变红色 学生讨论结果：用石蕊替代最终紫色不易观察，故用酚酞为最佳方案 验证盐酸和氢氧化钠溶液能反应 【探究结果】酸能与碱发生反应 NaOH + HCl === NaCl + H2O Cu(OH )2 + 2 HCl === CuCl2 + 2 H2O 并强调学生：在探究实验的过程中不能因为看不到明显的现象就放弃实验，应该想办法借助其他物质或采取其他方法加以探究 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 【活动二】根据上述的微观解释：酸碱反应的实质及反应的化学方程式的出中和反应的概念、特点、表达式。 二、中和反应 概念：酸和碱作用生成盐和水的 反应叫中和反应 【练习】用ppt展示
中和反应的应用 【活动三】在实际生活和生产中，中和反应有什么应用？ 请同学们阅读教材61页中和反应的三个用途，并解释其原理。 学生阅读教材得出三个应用：1.调节土壤的酸碱性（农业上） 2.处理工厂的废水（工业上） 3.用于医药（医学上） 【巩固练习】ppt 阅读胃药胃舒平的药品说明书，解释它用于治疗胃酸过多的原理。 胃舒平说明书 [药品名称] 胃舒平 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、三硅酸镁，颠茄流浸膏等 [功效主治]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎。 [用法与用量]口服。成人一次2-4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。 [规格] 120片/瓶 服用胃舒平，其反应原理(用化学方程式表示)______________________________________ 。为什么一次只能2-4片，请简要回答 ________________________________________ 【小结】 一：酸和碱的反应探究 二、中和反应 三、中和反应在实际中的应用 布置作业： 1：书本65页第1题(3) 2：导学案1—7 3：预习：溶液酸碱度的表示方法 【板书设计】 一：酸和碱的反应探究 Cu(OH )2 + 2 HCl === CuCl2 + 2 H2O NaOH + HCl === NaCl + H2O 滴加酚酞溶液 滴加盐酸，震荡 方案：NaOH溶液-------------- 溶液----------------- 溶液 （无色） （红色） （红色恰好褪为无色） 实质：H+ + OH- ==H2O 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 中和反应 概念：酸和碱作用生成盐和水的 反应叫中和反应 三、中和反应在实际生产和生活中的应用 1.调节土壤的酸碱性（农业上） 2.处理工厂的废水（工业上） 3.用于医药（医学上） 课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】酸和碱的中和反应五、教学过程 【复习】一、举例说明常见的酸有哪些？常见的碱有哪些？各有什么特点？ 2.酸碱指示剂的变色规律是什么？ 【引入】我们知道酸的特点是含有氢离子，碱的特点是含有氢氧根离子，那么酸和碱之间能否发生化学反应？ 【活动一】如何用有明显的现象探究酸和碱之间是否发生化学反应？ 酸和碱反应的实验探究 方法1：【演示实验】往NaOH溶液中滴加稀盐酸，震荡，观察现象。 【讲述】化学变化过程中往往伴随放热、发光、放出气体生成沉淀等；但是没有现象产生就不发生反应吗？ 补充实验：氢氧化铜与盐酸的反应并引导学生由现象写出反应的化学方程式。 根据氢氧化铜与盐酸反应的化学方程式结合书本的微观图示引出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式，并说明刚才为什么没看到反应的现象。 观察现象：无明显变化 现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝色 Cu(OH )2 + 2 HCl === CuCl2 + 2 H2O NaOH + HCl === NaCl + H2O 【提问】能否设计比较明显现象的实验，证明盐酸和氢氧化钠之间发生的化学反应？结合书本思考。 方法2： 在烧杯中加入10ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 【提问】能否用紫色石蕊来替代无色酚酞？ 观察现象：无色溶液先变红色，加盐酸后有褪去，再加氢氧化钠溶液后又变红色 学生讨论结果：用石蕊替代最终紫色不易观察，故用酚酞为最佳方案 验证盐酸和氢氧化钠溶液能反应 【探究结果】酸能与碱发生反应 NaOH + HCl === NaCl + H2O Cu(OH )2 + 2 HCl === CuCl2 + 2 H2O 并强调学生：在探究实验的过程中不能因为看不到明显的现象就放弃实验，应该想办法借助其他物质或采取其他方法加以探究 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 【活动二】根据上述的微观解释：酸碱反应的实质及反应的化学方程式的出中和反应的概念、特点、表达式。 二、中和反应 概念：酸和碱作用生成盐和水的 反应叫中和反应 【练习】用ppt展示
中和反应的应用 【活动三】在实际生活和生产中，中和反应有什么应用？ 请同学们阅读教材61页中和反应的三个用途，并解释其原理。 学生阅读教材得出三个应用：1.调节土壤的酸碱性（农业上） 2.处理工厂的废水（工业上） 3.用于医药（医学上） 【巩固练习】ppt 阅读胃药胃舒平的药品说明书，解释它用于治疗胃酸过多的原理。 胃舒平说明书 [药品名称] 胃舒平 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、三硅酸镁，颠茄流浸膏等 [功效主治]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎。 [用法与用量]口服。成人一次2-4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。 [规格] 120片/瓶 服用胃舒平，其反应原理(用化学方程式表示)______________________________________ 。为什么一次只能2-4片，请简要回答 ________________________________________ 【小结】 一：酸和碱的反应探究 二、中和反应 三、中和反应在实际中的应用 布置作业： 1：书本65页第1题(3) 2：导学案1—7 3：预习：溶液酸碱度的表示方法 【板书设计】 一：酸和碱的反应探究 Cu(OH )2 + 2 HCl === CuCl2 + 2 H2O NaOH + HCl === NaCl + H2O 滴加酚酞溶液 滴加盐酸，震荡 方案：NaOH溶液-------------- 溶液----------------- 溶液 （无色） （红色） （红色恰好褪为无色） 实质：H+ + OH- ==H2O 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 中和反应 概念：酸和碱作用生成盐和水的 反应叫中和反应 三、中和反应在实际生产和生活中的应用 1.调节土壤的酸碱性（农业上） 2.处理工厂的废水（工业上） 3.用于医药（医学上） 陈赛男 评论
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