课题2酸和碱的中和反应优秀公开课教案

地区： 甘肃省 - 兰州市 - 榆中县

学校：榆中县连搭乡连搭初中

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

1.知识与技能

（1）知道酸和碱发生的中和反应。

（2）了解中和反应在实际中的应用。

2.过程与方法

（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

3.情感态度与价值观：

（1）增强学习化学的兴趣。培养学生实事求是的科学精神。

（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

       通过本单元课题1的学习，学生对常见的酸和碱的性质及其用途有了初步的认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。本单元课题1的学习还为学生从离子的角度认识酸碱之间的反应作了铺垫。但要较好地认识中和反应的实质，对于一些抽象能力欠佳的学生来说还是有一些困难。酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会产生疑惑，这正是探究活动的切入点。学生在本单元课题1中已经掌握了检验溶液酸碱性的方法，这就为实验探究该问题准备了条件。

根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。

        教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。认识溶液酸碱度的意义，也可以用中和反应应用的实例作为切入点，提出酸碱中和时关于“量”的控制问题让学生思考。

1.判断物质是否发生化学反应的方法

    2.中和反应的实质

在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

学生上讲台演示：

①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。

③观察现象，分析原因。

启发：

溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？

边分析边书写化学方程式。

氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

NaOH+HCl = NaCl+H₂O

像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。

再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式）

氢氧化钙和盐酸反应

Ca(OH)₂+2HCl = CaCl₂+2H2O

氢氧化钠和硫酸反应

2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O

观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。

观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化

1、以上的实验探究过程中，你还有什么不明白的地方吗？

2、反应过程中溶液的酸碱性是如何变化的呢？

1、盐酸除跟氢氧化钠反应外，还能与其它的碱反应吗？氢氧化钙可不可以？

2、是盐酸中的那种成分与碱发生了反应？

3、请设计实验证明你的猜测是否正确(学生会回答能与氢氧化钙发生反应，并猜测是盐酸中的溶质与氢氧化钙发生反应，引导学生利用科学探究中的对比实验，有利于排除水对该实验的干扰，培养学生进一步掌握科学探究的过程与方法。)

 得出结论,引导学生得出酸于碱能反应，验证一开始的猜想是正确的(使学生获得成功解决问题的喜悦)

归纳与总结

1、引导学生得出结论：是盐酸中的HCl与碱发生了反应。会生成什么？

2、引导学生书写化学方程式

3、引导学生找出反应的共同点

4、导出中和反应的定义和盐的定义及其基本反应类型

5、提出问题：酸与碱发生中和反应为什么都生成水呢？

展示图片，结合课本61页内容，总结酸碱中和反应在实际中的应用

学生谈谈学完本节课后的收获和感受

1.探究盐酸使紫色石蕊试液变红是由哪种离子的作用

2.完成导学案中的练习题

3.完成练习册课题2第一课时

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。 酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

学生上讲台演示：

①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。

③观察现象，分析原因。

启发：

溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？

边分析边书写化学方程式。

氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

NaOH+HCl = NaCl+H₂O

像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。

再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应，（学生仿写化学方程式）

氢氧化钙和盐酸反应

Ca(OH)₂+2HCl = CaCl₂+2H2O

氢氧化钠和硫酸反应

2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O

观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。

观察三个反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化

1、以上的实验探究过程中，你还有什么不明白的地方吗？

2、反应过程中溶液的酸碱性是如何变化的呢？

1、盐酸除跟氢氧化钠反应外，还能与其它的碱反应吗？氢氧化钙可不可以？

2、是盐酸中的那种成分与碱发生了反应？

3、请设计实验证明你的猜测是否正确(学生会回答能与氢氧化钙发生反应，并猜测是盐酸中的溶质与氢氧化钙发生反应，引导学生利用科学探究中的对比实验，有利于排除水对该实验的干扰，培养学生进一步掌握科学探究的过程与方法。)

 得出结论,引导学生得出酸于碱能反应，验证一开始的猜想是正确的(使学生获得成功解决问题的喜悦)

归纳与总结

1、引导学生得出结论：是盐酸中的HCl与碱发生了反应。会生成什么？

2、引导学生书写化学方程式

3、引导学生找出反应的共同点

4、导出中和反应的定义和盐的定义及其基本反应类型

5、提出问题：酸与碱发生中和反应为什么都生成水呢？

展示图片，结合课本61页内容，总结酸碱中和反应在实际中的应用

学生谈谈学完本节课后的收获和感受

1.探究盐酸使紫色石蕊试液变红是由哪种离子的作用

2.完成导学案中的练习题

3.完成练习册课题2第一课时

• 优点:

  教与学目标明确，活动设计合理，问题设置有梯度，有针对性强，实验探究明确有新意，很好。

• 缺点:

  还没发现