|
尉丽君
地区： 甘肃省 - 兰州市 - 皋兰县 学校：皋兰县第四中学 共1课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 3、情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 2学情分析本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以从教学内容本身来讲，并不复杂，但具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时，可以增加视频实验加强理解。 3重点难点【教学重点】（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 【教学难点】（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】酸和碱的中和反应【教学过程】 【教师】前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。 【学生】利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题。 【教师】你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。 让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。 板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 【学生】学生书写猜测结果，并相互讨论。 【提问】通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？ 【学生】学生回忆思考回答。 【教师】引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。 分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象 Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象 Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象 （以上各组反应都有热量放出） 问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？ 板书：无现象的可能1.发生反应 2.反应了无明显现象 选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。 交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。 教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。） 演示实验 取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。 分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。 板书：氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O 【学生】学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。 【教师】观察生成物在构成上的共同点：都是盐。 观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。 揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。 其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。 课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 H++ OH-=H2O 【提问】在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？ 【学生】积极思考，利用所学的新知回答问题。 【教师】展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片 工业： 如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放 农业： 如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 生活： （1）如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味 （2）如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？ 学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。 提问：能涂氢氧化钠溶液吗？ 【学生】观看图片，并不断思索，寻找生活中其他的例子。 【教师】课堂小结：1.中和反应的定义和实质 2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法 3.中和反应的应用 作业布置：教材习题1、3、5 板书设计：课题2 酸和碱的中和反应 第一课时 一、中和反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 2、实质：H++ OH-=H2O 3、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐 二、中和反应在生产生活中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂废水 3、医疗 课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】酸和碱的中和反应【教学过程】 【教师】前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。 【学生】利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题。 【教师】你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。 让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。 板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 【学生】学生书写猜测结果，并相互讨论。 【提问】通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？ 【学生】学生回忆思考回答。 【教师】引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。 分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象 Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象 Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象 （以上各组反应都有热量放出） 问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？ 板书：无现象的可能1.发生反应 2.反应了无明显现象 选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。 交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。 教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。） 演示实验 取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。 分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。 板书：氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O 【学生】学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。 【教师】观察生成物在构成上的共同点：都是盐。 观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。 揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。 其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。 课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 H++ OH-=H2O 【提问】在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？ 【学生】积极思考，利用所学的新知回答问题。 【教师】展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片 工业： 如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放 农业： 如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性 生活： （1）如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味 （2）如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？ 学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。 提问：能涂氢氧化钠溶液吗？ 【学生】观看图片，并不断思索，寻找生活中其他的例子。 【教师】课堂小结：1.中和反应的定义和实质 2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法 3.中和反应的应用 作业布置：教材习题1、3、5 板书设计：课题2 酸和碱的中和反应 第一课时 一、中和反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 2、实质：H++ OH-=H2O 3、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐 二、中和反应在生产生活中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂废水 3、医疗
Tags：课题,中和,反应,教案,设计
|
21世纪教育网，教育资讯交流平台
