课题1常见的酸和碱优质教案设计

地区： 湖北省 - 宜昌市 - 西陵区

学校：宜昌市第四中学

课题1　常见的酸和碱 初中化学       人教2011课标版

1．知识与技能

(1)知道几种碱的主要性质和用途。(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(4)能完成简单的探究实验。

2．过程与方法

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。

第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。

教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的碱性。2．碱相似的化学性质。

教学难点：碱具有相似化学性质的原因。

[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?

[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)

[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。

[反思]通过这个实验，你有什么感想?

[学生]使用氢氧化钠时应十分小心。

[教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。

2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

[介绍]氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

[过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。

[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。

[学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。

[教师]1．生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

[总结并板书]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

[过渡]前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢?我们用同样的方法进行探讨。

[活动与探究]

(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 

(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

 [交流与讨论]

[讨论结果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

[总结板书]

3．碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

[反思]这节课我们都学习了哪些知识?

[小结]这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。

课题1　常见的酸和碱

课题1　常见的酸和碱

[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?

[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)

[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。

[反思]通过这个实验，你有什么感想?

[学生]使用氢氧化钠时应十分小心。

[教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。

2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

[介绍]氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

[过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。

[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。

[学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。

[教师]1．生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

[总结并板书]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

[过渡]前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢?我们用同样的方法进行探讨。

[活动与探究]

(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 

(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

 [交流与讨论]

[讨论结果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

[总结板书]

3．碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

[反思]这节课我们都学习了哪些知识?

[小结]这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。