课题2酸和碱的中和反应教学设计和教学实录

地区： 河南省 - 安阳市 - 林州市

学校：林州市第一中学分校

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

1.知识与技能

    理解盐、中和反应的概念；了解中和反应的实际应用。

2.过程与方法

通过实验探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，学习用变化与联系的观点分析化学现象的方法。

3.情感态度与价值观

    通过介绍有关中和反应在实际中的应用，体会化学与人类生活、生产人体健康的密切联系，感受化学对改善人生活和促进社会发展的积极作用。

       对于酸和碱的中和反应，学生已有知识来自于课题1的学习。在课题1中学生已经比较系统地认识了两种酸、两种碱的组成和性质，并能用指示剂对酸和碱进行区分，还从粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析，从而理解不同的酸具有相似的性质，不同的碱也有相似的性质的本质原因。学生在学习本课时可能会遇到的问题主要有两个：一是很多中和反应看不到明显的现象，怎样用有明显的现象的实验来证明中和反应发生了呢？二是中和反应为什么很容易发生呢？通过本节课的学习，可以从离子的角度初步理解中和反应容易发生的原理，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。

1.探究酸与碱混合能否发生化学变化
2.中和反应、盐的概念

复习导学

1.常见的酸；酸的化学性质。
2.常见的碱；碱的化学性质。

新课导入

腌制的松花蛋加点食醋吃起来没有涩的味道，这是为什么呢？

【学生活动一】课本59页图10-12，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸溶液，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，停止滴加稀盐酸溶液。

实验现象：①氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液时，溶液由无色变为红色。

          ②向氢氧化钠和酚酞的混合溶液中加入稀盐酸溶液一定量时，溶液由红色变为无色。

【学生活动二】分组讨论

（1）.为什么要加入酚酞指示剂？

（2）.什么时候酸和碱恰好完全反应？

（3）.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象?

分析:稀HCl与NaOH反应的实质是盐酸在水溶液中解离出的H+与NaOH在水中解离出的OH−结合形成H2O，而溶液中剩下的Na+和Cl−， Na+和Cl−结合形成新的化合物NaCl。

化学方程式：HCl + NaOH == NaCl + H2O

小结：而其他像氯化钠、硫酸钠等都是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物，称为盐

总结中和反应的概念：酸与碱的作用生成盐和水的反应。

文字表达式：酸 + 碱 == 盐 + 水

1.改变土壤的酸碱性。

2.处理硫酸厂的废水。

3.用胃舒平中和胃酸过多。

中和反应
中和反应在实际中的应用

•考点一：酸碱中和反应的考查。
•1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （    ）
•A.中和反应一定是酸和碱的反应        
•B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
•C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水
•D.中和反应一定生成盐和水
•考点二：考查中和反应在实际中的应用
•2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减        
       轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（     ）
        A.浓硫酸              B.食醋   
        C.食盐水              D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
•3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 
       农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与
       中和反应原理无关的是（    ）
•       A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
•       B.使用熟石灰改良酸性土壤
•       C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
•       D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

教材66页第一题

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

复习导学

1.常见的酸；酸的化学性质。
2.常见的碱；碱的化学性质。

新课导入

腌制的松花蛋加点食醋吃起来没有涩的味道，这是为什么呢？

【学生活动一】课本59页图10-12，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸溶液，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，停止滴加稀盐酸溶液。

实验现象：①氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液时，溶液由无色变为红色。

          ②向氢氧化钠和酚酞的混合溶液中加入稀盐酸溶液一定量时，溶液由红色变为无色。

【学生活动二】分组讨论

（1）.为什么要加入酚酞指示剂？

（2）.什么时候酸和碱恰好完全反应？

（3）.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象?

分析:稀HCl与NaOH反应的实质是盐酸在水溶液中解离出的H+与NaOH在水中解离出的OH−结合形成H2O，而溶液中剩下的Na+和Cl−， Na+和Cl−结合形成新的化合物NaCl。

化学方程式：HCl + NaOH == NaCl + H2O

小结：而其他像氯化钠、硫酸钠等都是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物，称为盐

总结中和反应的概念：酸与碱的作用生成盐和水的反应。

文字表达式：酸 + 碱 == 盐 + 水

1.改变土壤的酸碱性。

2.处理硫酸厂的废水。

3.用胃舒平中和胃酸过多。

中和反应
中和反应在实际中的应用

•考点一：酸碱中和反应的考查。
•1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （    ）
•A.中和反应一定是酸和碱的反应        
•B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
•C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水
•D.中和反应一定生成盐和水
•考点二：考查中和反应在实际中的应用
•2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减        
       轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（     ）
        A.浓硫酸              B.食醋   
        C.食盐水              D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
•3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 
       农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与
       中和反应原理无关的是（    ）
•       A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
•       B.使用熟石灰改良酸性土壤
•       C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
•       D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

教材66页第一题

• 优点:

  优点: 课堂活跃，根基深厚，点拨到位，真是一节好课！

• 缺点:

  无

• 优点:

  好

• 缺点:

  无

• 优点:

  课堂结构完整，重难点突出，学生活动充分，教师指导到位。

• 缺点:

  wu

• 优点:

  课堂气氛浓郁，学生参与度高。

• 缺点:

  0

• 优点:

  教态自然大方，基本功扎实，气氛活跃。

• 缺点:

  0

• 优点:

  学生积极主动，教师点拨到位。

• 缺点:

  0

• 优点:

  教学重点突出，课堂气氛活跃。

• 缺点:

  无。

• 优点:

  讲练结合很好

• 缺点:

  无

• 优点:

  好

• 缺点:

  无

• 优点:

  教学设计合理，重点突出，学法灵活多样，落实扎实有效，课堂紧凑，师生配合默契，高效实用的一节课。非常好。 

• 缺点:

  0

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