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魏威
地区： 湖北省 - 襄阳市 - 襄州区
学校：襄阳区张湾中心学校
共1课时
课题1 常见的酸和碱 初中化学 人教2011课标版
1教学目标
1、知识与技能： （1）认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。 （2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。 （3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。 （2）通过几种常见的酸化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸的化学性质。 3、情感态度与价值观： （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
2学情分析
学生在已经学习了1-9单元的知识后，来学习第十单元知识，本单元知识具有一定的综合性，并且是对以往所学化学的总结，所以本课题知识难度较大，必须给学生充足的时间去领会并记住知识的含义，这样才能灵活运用。
3重点难点
1、科学素养的培养和提高。 2、酸化学性质
4教学过程
4.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】初中化学——第十单元 酸和碱 教学设计 课题1常见的酸和碱(1)
请同学们看课件上的水果图片，问：这是什么水果？有什么味？其中含有酸。这节课我们一起来学习常见的酸。思考下列问题： （课件） 你所知道的酸有哪些？
活动2【讲授】课题1常见的酸和碱(1)
教学过程 教学流程 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | 导入新课 | （讲解） 请同学们看课件上的水果图片，问：这是什么水果？有什么味？其中含有酸。这节课我们一起来学习常见的酸。思考下列问题： （课件） 你所知道的酸有哪些？ | 阅读教材，思考并讨论投影出的问题。 | 阅读训练，培养了学生阅读能力，同时也培养了学生发散思维能力。 | 推陈出新 导入新课 | （讲解） 现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢？这节课我们就一起来研究常见酸的性质。 | 听讲解 | 导入新课，将上节课的知识与本节课的内容进行衔接。 | （展示） 盐酸和硫酸 | 观察。 | 集中学生的注意力。 | 媒体辅助 引导观察 | 引导学生根据实物和投影的内容进行观察分析。 （课件）
| 运用各种感觉器官，探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并进行对比，完成表格。 | 通过实物的展示，配以媒体的辅助，使浓硫酸、浓盐酸的物理性质清晰地呈现在学生面前。 | 分析讲解 | 如果浓盐酸和浓硫酸都敞口放置，溶液的质量会如何改变？溶质的质量分数会如何改变？
| 通过观察和观看录像我们发现： 1、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。 2、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。 | 通过适当的分析讲解使知识条理化。 | 共同实验 得出结论 引起反思 | （演示） [实验10-3] （适当让几个同学上讲台作教师的助手，共同参与实验。） 实验内容 | 浓硫酸在纸上写字 | 用木棒蘸浓硫酸 | 将浓硫酸滴到布上 | 一段时间后的现象 |
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| 结论或原因 |
| 启发 |
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| （讲解） 从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？） | 思考、回答。 |
| 设疑过渡 | 观察动画 （讲解） 通过该动画，大家可以发现简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材并看我演示。 | 观察现象。 触摸烧杯的外壁，感受温度改变的情况。
| 引出浓硫酸的稀释。 | 对比实验 | （小结） 稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 （强调） 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发。 | 观察实验。 讨论交流。 主动回答。
领会、记载。
| 通过实验证明学生的猜想错误以及可能会带来的严重后果，激发学生探究正确稀释浓硫酸的方法的欲望。 | 总结方法 | （提问） 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ （结论） 应立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 | 思考、讨论。 阅读教材。
| 通过正误对比实验强化安全和实验操作的规范意识，利用讨论提高表达能力。
| 实验探究 |
下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照表格的内容探究酸的化学性质。 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 | 分析及结论 | 与紫色石蕊试液 |
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| 与无色酚酞试液 |
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| 镁与稀盐酸 |
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| 镁与稀硫酸 |
| 锌与稀盐酸 |
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| 锌与稀硫酸 |
| 铁与稀盐酸 |
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| 铁与稀硫酸 |
| 铁锈与稀盐酸 |
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| 铁锈与稀硫酸 |
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小组探究。
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培养学生的探究能力和动手能力。 | 归纳总结 | （讲解） 通过同学们的实验，我们就会发现： 1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。 2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。 3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。 | 与教师一起总结，适当记录。
| 将学生探究得到的零散认识去粗取精，去伪存真，使学生对知识的认识既准确，又系统化。
| 总结交流 | 要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。
| 交流、演讲。
| 以一种新的评价方式，培养学生的表达能力。 |
板书设计 第十单元 课题1 常见的酸和碱 一、常见的酸 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 二、酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。 三、浓硫酸的稀释 口诀:酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 四、酸的化学性质 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 | 分析及结论 | 与紫色石蕊试液 | 变红 |
| 紫色石蕊遇酸变红， 无色酚酞遇酸不变色 | 与无色酚酞试液 | 不变色 | 镁与稀盐酸 | 产生气泡 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ |
酸+金属→盐+氢气
| 镁与稀硫酸 | Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ | 锌与稀盐酸 | 产生气泡 | Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | 锌与稀硫酸 | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | 铁与稀盐酸 | 产生气泡 溶液变成浅绿 | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | 铁与稀硫酸 | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ | 铁锈与稀盐酸 | 铁锈消失 溶液变黄 | Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
酸+金属氧化物→盐+水
| 铁锈与稀硫酸 | Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O | 氧化铜与稀盐酸 | 黑色粉末消失 溶液变绿 | CuO+2HCl=CuCl2+H2O | 氧化铜与稀硫酸 | 黑色粉末消失 溶液变蓝 | CuO+ H2SO4=CuSO4+H20 |
小结： 1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。 2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。 3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。
课题1 常见的酸和碱
课时设计 课堂实录
课题1 常见的酸和碱
1第一学时
教学活动
活动1【导入】初中化学——第十单元 酸和碱 教学设计 课题1常见的酸和碱(1)
请同学们看课件上的水果图片，问：这是什么水果？有什么味？其中含有酸。这节课我们一起来学习常见的酸。思考下列问题： （课件） 你所知道的酸有哪些？
活动2【讲授】课题1常见的酸和碱(1)
教学过程 教学流程 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | 导入新课 | （讲解） 请同学们看课件上的水果图片，问：这是什么水果？有什么味？其中含有酸。这节课我们一起来学习常见的酸。思考下列问题： （课件） 你所知道的酸有哪些？ | 阅读教材，思考并讨论投影出的问题。 | 阅读训练，培养了学生阅读能力，同时也培养了学生发散思维能力。 | 推陈出新 导入新课 | （讲解） 现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有怎样的性质呢？这节课我们就一起来研究常见酸的性质。 | 听讲解 | 导入新课，将上节课的知识与本节课的内容进行衔接。 | （展示） 盐酸和硫酸 | 观察。 | 集中学生的注意力。 | 媒体辅助 引导观察 | 引导学生根据实物和投影的内容进行观察分析。 （课件）
| 运用各种感觉器官，探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并进行对比，完成表格。 | 通过实物的展示，配以媒体的辅助，使浓硫酸、浓盐酸的物理性质清晰地呈现在学生面前。 | 分析讲解 | 如果浓盐酸和浓硫酸都敞口放置，溶液的质量会如何改变？溶质的质量分数会如何改变？
| 通过观察和观看录像我们发现： 1、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。 2、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。 | 通过适当的分析讲解使知识条理化。 | 共同实验 得出结论 引起反思 | （演示） [实验10-3] （适当让几个同学上讲台作教师的助手，共同参与实验。） 实验内容 | 浓硫酸在纸上写字 | 用木棒蘸浓硫酸 | 将浓硫酸滴到布上 | 一段时间后的现象 |
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| 结论或原因 |
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| （讲解） 从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？） | 思考、回答。 |
| 设疑过渡 | 观察动画 （讲解） 通过该动画，大家可以发现简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材并看我演示。 | 观察现象。 触摸烧杯的外壁，感受温度改变的情况。
| 引出浓硫酸的稀释。 | 对比实验 | （小结） 稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 （强调） 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发。 | 观察实验。 讨论交流。 主动回答。
领会、记载。
| 通过实验证明学生的猜想错误以及可能会带来的严重后果，激发学生探究正确稀释浓硫酸的方法的欲望。 | 总结方法 | （提问） 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ （结论） 应立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 | 思考、讨论。 阅读教材。
| 通过正误对比实验强化安全和实验操作的规范意识，利用讨论提高表达能力。
| 实验探究 |
下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照表格的内容探究酸的化学性质。 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 | 分析及结论 | 与紫色石蕊试液 |
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| 与无色酚酞试液 |
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| 锌与稀盐酸 |
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| 锌与稀硫酸 |
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| 铁与稀硫酸 |
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小组探究。
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培养学生的探究能力和动手能力。 | 归纳总结 | （讲解） 通过同学们的实验，我们就会发现： 1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。 2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。 3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。 | 与教师一起总结，适当记录。
| 将学生探究得到的零散认识去粗取精，去伪存真，使学生对知识的认识既准确，又系统化。
| 总结交流 | 要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。
| 交流、演讲。
| 以一种新的评价方式，培养学生的表达能力。 |
板书设计 第十单元 课题1 常见的酸和碱 一、常见的酸 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 二、酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。 三、浓硫酸的稀释 口诀:酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 四、酸的化学性质 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 | 分析及结论 | 与紫色石蕊试液 | 变红 |
| 紫色石蕊遇酸变红， 无色酚酞遇酸不变色 | 与无色酚酞试液 | 不变色 | 镁与稀盐酸 | 产生气泡 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ |
酸+金属→盐+氢气
| 镁与稀硫酸 | Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ | 锌与稀盐酸 | 产生气泡 | Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | 锌与稀硫酸 | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | 铁与稀盐酸 | 产生气泡 溶液变成浅绿 | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | 铁与稀硫酸 | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ | 铁锈与稀盐酸 | 铁锈消失 溶液变黄 | Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
酸+金属氧化物→盐+水
| 铁锈与稀硫酸 | Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O | 氧化铜与稀盐酸 | 黑色粉末消失 溶液变绿 | CuO+2HCl=CuCl2+H2O | 氧化铜与稀硫酸 | 黑色粉末消失 溶液变蓝 | CuO+ H2SO4=CuSO4+H20 |
小结： 1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。 2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。 3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。
Tags：课题,常见,教案
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