课题1常见的酸和碱教学设计及教案分析

日期:2015-12-8 09:10 阅读:

杨小燕

地区：湖南省 - 邵阳市 - 隆回县

学校：罗洪乡孟公中学

共1课时

课题1　常见的酸和碱 初中化学人教2011课标版

1教学目标

1、知识与能力

了解浓盐酸的性质，了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

2、过程与方法

通过对酸物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3、情感、态度与价值观

体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

2学情分析

位于九年级化学下册第十章，前年学习二氧化碳的制取以及金属的化学性质时已经初步的认识了常见的酸中的稀盐酸和稀硫酸。学习了常见的酸可以便于学生学习常见的碱及酸碱中和反应，既可以帮助学生复习前面所学知识又能为即将学习的知识做准备。

3重点难点

酸的化学性质

4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】常见的酸

除了硫酸之外，常见的还有盐酸，硝酸，它们有怎么样的性质？酸的共性又是什么呢？

活动2【活动】自主学习

1.盐酸

①观察物理性质；

②打开瓶盖，观察有白雾；

硫酸

①具有性；

②稀释时，一定要：

③若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎么办？

活动3【活动】合作探究

1.教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。

问：能否用酚酞溶液来区分？

2. 思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？

学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。

4.除铁锈（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）

分析其中的原理。（强调用文字表达式和化学方程式来说明）

5.造“铜锈”和除铜锈。粗铜丝加热，实际生成氧化铜，也能与酸反应。

活动4【讲授】归纳整理

1.酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

2.浓盐酸具有强挥发性。

3.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

4.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

活动5【练习】练习题

完成教材59页的习题

课题1　常见的酸和碱

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