|
王体刚
地区： 四川省 - 广安市 - 邻水县 学校：邻水县丰禾中学 共1课时课题1 常见的酸和碱 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、知识与技能： ①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 ②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。 2、过程与方法 用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 3、情感、态度与价值观 正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。 2学情分析学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识 3重点难点常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。 从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质” 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】以旧引新在学习中已经知道哪些酸？ 活动2【讲授】认识常见的酸三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。通过观察三种酸的物理性质和化学反应引导学生客观认识这三种酸。 活动3【活动】认识浓硫酸和浓盐酸溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 敞开试剂瓶口发生的现象 其他 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 活动4【活动】交流与讨论你知道酸与哪些物质能发生反应？ 活动5【活动】活动与探究实实验内容： 现象与结论 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸与石灰石作用 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 活动6【练习】问题镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？ 活动7【测试】交流总结（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 （2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ （3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20 （4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳 Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑ 稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质 活动8【作业】拓展为什么酸的水溶液有共同的化学性质？ 因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。 课本拓展视野：浓硫酸的特性 课题1 常见的酸和碱 课时设计 课堂实录课题1 常见的酸和碱 1第一学时 教学活动 活动1【导入】以旧引新在学习中已经知道哪些酸？ 活动2【讲授】认识常见的酸三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。通过观察三种酸的物理性质和化学反应引导学生客观认识这三种酸。 活动3【活动】认识浓硫酸和浓盐酸溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 敞开试剂瓶口发生的现象 其他 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 活动4【活动】交流与讨论你知道酸与哪些物质能发生反应？ 活动5【活动】活动与探究实实验内容： 现象与结论 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸与石灰石作用 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 活动6【练习】问题镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？ 活动7【测试】交流总结（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 （2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ （3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20 （4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳 Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑ 稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质 活动8【作业】拓展为什么酸的水溶液有共同的化学性质？ 因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。 课本拓展视野：浓硫酸的特性 Tags：课题,常见,多媒体,教案,点评
|
21世纪教育网，教育资讯交流平台
