课题2酸和碱的中和反应优质课教案内容

地区： 甘肃省 - 兰州市 - 榆中县

学校：榆中县第六中学

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

       本课题从实验入手来学习中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。

       中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和难点，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来学习。

       本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为后面盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

       学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本节课中和反应的应用做了铺垫。通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了酸、碱具有腐蚀性，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

       在此之前学生接触的化学变化一般都伴随着明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，但是许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会产生疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

       通过本节课的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为以后的学习打下良好的基础。

知识与技能：

       1、认识酸和碱之间会发生中和反应，并会书写有关的化学方程式。
       2、从微观的角度理解中和反应发生的实质。

       3、了解中和反应在实际生产、生活中的应用。

过程与方法：

       1、通过小组合作的实验探究方式，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。。

       2、通过在氢氧化钠中滴加盐酸的实验探究，掌握中和滴定的操作方法。

情感态度与价值观：

       1、进一步增强学习化学的兴趣。

       2、培养学生实事求是的科学精神。

       3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。

1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。

2、教学难点：中和反应的探究过程和反应实质的理解。

实验探究法：酸和碱中和反应的现象及反应的实质。  

合作交流法：采用以学生自主学习、学生之间合作学习为主，培养学生小组合作实验探究的能力。

多媒体辅助

实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯等

实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液

1、碱有什么重要化学性质？并写出有关化学方程式。

2、判断下列物质的类别（酸、碱、盐、氧化物）：

  CuSO ₄、Ba(OH) ₂、Fe ₂O ₃、HNO ₃、Na ₂CO ₃、Cu(OH) ₂、HCl、CO ₂

〈一〉提示问题：

        酸和碱都是我们日常生活中十分常见的两种“有个性”的化合物，它们之间能否发生化学反应呢？

情境导入：

        同学们有没有被蚊虫叮咬过呀？为什么被蚊虫叮咬之后痛痒？甚至起包呢？有什么办法可以减轻疼痛呢？（感受酸和碱之间能发生反应，引入酸碱反应的话题，激发学生求知欲。）

【演示实验】取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，然后向试管中滴加稀盐酸并振荡，观察现象。

【启发学生思考】实验中无明显现象，那么酸与碱之间是否发生了反应呢？（生成本节课最核心的问题，激发学生对本课题的探究欲望。）

〈二〉建立假设或猜想：①发生了；②没有发生。

〈三〉设计实验：

【学生活动】根据实验台上所提供的仪器和药品，学生分组自主设计实验方案来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。

实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液

实验仪器：试管2个

学生设计的实验方案可能有：

       方案一:首先取少量NaOH溶液于一只试管中，向其中加入几滴酚酞溶液，结果溶液变为红色，然后再慢慢滴加稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液刚刚变为无色为止。

       方案二:首先取少量NaOH溶液于一只试管中，向其中加入几滴石蕊溶液，结果溶液变为蓝色，然后再慢慢滴加稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液刚刚变为紫色为止。

       方案三：首先取少量稀盐酸于一只试管中，向其中加入几滴石蕊溶液，结果溶液变为红色，然后再慢慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡，直到溶液刚刚变为紫色为止。

       方案四:首先取少量稀盐酸于一只试管中，向其中加入几滴酚酞溶液，结果溶液不变色， 然后再慢慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡，溶液仍然为无色。（注意：NaOH溶液不能过量）

【小组展示】各小组展示设计的实验方案，组间讨论各个实验方案的可行性和优劣，找出最佳方案。

【师生达成共识】方案1是最佳方案

〈四〉进行实验：

【教师播放1】方案1的视频：  【实验10—8】    说明酸和碱之间能发生化学反应。

【教师播放2】酸碱中和反应的flash微观动画过程，使学生直观地感受中和反应的实质。

【教师分析】：

盐酸溶液中的微粒：HCl = H⁺ + Cl^-

NaOH溶液中的微粒：NaOH = Na⁺ + OH^-

盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H⁺与NaOH溶液中的OH^-结合生成了H₂O分子。盐酸中的Cl^-与NaOH溶液中的Na⁺在反应前后不变。得出中和反应实质：H⁺ + OH^- = H₂O。

〈五〉得出结论：HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H₂O（即酸和碱之间能反应，生成盐和水）

教师分析并板书，学生仿写：

NaOH﹢HCl = NaCl ﹢H₂O

【教师设问】其它的酸和碱之间能否发生类似的反应呢？

Ca(OH)₂ + HCl = ?

NaOH + H₂SO₄ = ?

KOH + H₂SO₄ = ?

【观察并思考】上述四个反应的反应物和生成物有什么共同特点？由此得出中和反应的概念。

中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

中和反应的实质：H⁺+OH^-= H₂O

【过渡】中和反应在实际生产、生活中有什么用途呢？

〈六〉阅读课本，归纳应用

【学生阅读】学生自读课本相关内容，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用。

【设计意图】通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。

【师生归纳】中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性；

2、处理工厂废水；

3、应用于医药卫生。

学完本节课你收获了什么呢？

1、对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助酸碱指示剂等物质来产生明显的现象以帮助判断。

2、什么叫中和反应？其反应实质是什么？并会写有关化学方程式。

3、了解中和反应在日常生产、生活中的应用。

 1、请设计不同的实验方案证明：氢氧化钠和稀硫酸反应后，稀硫酸有剩余。

参考答案：

取少量反应后的溶液于一支试管中，向其中

（1）加入少量锌粒(或铁粉、镁条、铝丝)，结果产生气泡。

（2）滴加紫色石蕊溶液，结果溶液变红。

（3）放入一根生锈的铁钉，结果铁锈消失，溶液由无色变为黄色。

课本65—66页，1、（3）；5

课题2   酸和碱的中和反应

一、中和反应

定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

表达：酸 + 碱  =  盐 + 水

实质：H+ + OH- = H₂O

二、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性；

2、处理工厂废水；

3、应用于医药卫生。

通过学习发现，中和反应的实质学生比较难理解，教学时应充分利用课本上的图片和动画视频引导学生仔细观察，认真分析加以突破。

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

1、碱有什么重要化学性质？并写出有关化学方程式。

2、判断下列物质的类别（酸、碱、盐、氧化物）：

  CuSO ₄、Ba(OH) ₂、Fe ₂O ₃、HNO ₃、Na ₂CO ₃、Cu(OH) ₂、HCl、CO ₂

〈一〉提示问题：

        酸和碱都是我们日常生活中十分常见的两种“有个性”的化合物，它们之间能否发生化学反应呢？

情境导入：

        同学们有没有被蚊虫叮咬过呀？为什么被蚊虫叮咬之后痛痒？甚至起包呢？有什么办法可以减轻疼痛呢？（感受酸和碱之间能发生反应，引入酸碱反应的话题，激发学生求知欲。）

【演示实验】取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液，然后向试管中滴加稀盐酸并振荡，观察现象。

【启发学生思考】实验中无明显现象，那么酸与碱之间是否发生了反应呢？（生成本节课最核心的问题，激发学生对本课题的探究欲望。）

〈二〉建立假设或猜想：①发生了；②没有发生。

〈三〉设计实验：

【学生活动】根据实验台上所提供的仪器和药品，学生分组自主设计实验方案来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。

实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液

实验仪器：试管2个

学生设计的实验方案可能有：

       方案一:首先取少量NaOH溶液于一只试管中，向其中加入几滴酚酞溶液，结果溶液变为红色，然后再慢慢滴加稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液刚刚变为无色为止。

       方案二:首先取少量NaOH溶液于一只试管中，向其中加入几滴石蕊溶液，结果溶液变为蓝色，然后再慢慢滴加稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液刚刚变为紫色为止。

       方案三：首先取少量稀盐酸于一只试管中，向其中加入几滴石蕊溶液，结果溶液变为红色，然后再慢慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡，直到溶液刚刚变为紫色为止。

       方案四:首先取少量稀盐酸于一只试管中，向其中加入几滴酚酞溶液，结果溶液不变色， 然后再慢慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡，溶液仍然为无色。（注意：NaOH溶液不能过量）

【小组展示】各小组展示设计的实验方案，组间讨论各个实验方案的可行性和优劣，找出最佳方案。

【师生达成共识】方案1是最佳方案

〈四〉进行实验：

【教师播放1】方案1的视频：  【实验10—8】    说明酸和碱之间能发生化学反应。

【教师播放2】酸碱中和反应的flash微观动画过程，使学生直观地感受中和反应的实质。

【教师分析】：

盐酸溶液中的微粒：HCl = H⁺ + Cl^-

NaOH溶液中的微粒：NaOH = Na⁺ + OH^-

盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H⁺与NaOH溶液中的OH^-结合生成了H₂O分子。盐酸中的Cl^-与NaOH溶液中的Na⁺在反应前后不变。得出中和反应实质：H⁺ + OH^- = H₂O。

〈五〉得出结论：HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H₂O（即酸和碱之间能反应，生成盐和水）

教师分析并板书，学生仿写：

NaOH﹢HCl = NaCl ﹢H₂O

【教师设问】其它的酸和碱之间能否发生类似的反应呢？

Ca(OH)₂ + HCl = ?

NaOH + H₂SO₄ = ?

KOH + H₂SO₄ = ?

【观察并思考】上述四个反应的反应物和生成物有什么共同特点？由此得出中和反应的概念。

中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

中和反应的实质：H⁺+OH^-= H₂O

【过渡】中和反应在实际生产、生活中有什么用途呢？

〈六〉阅读课本，归纳应用

【学生阅读】学生自读课本相关内容，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用。

【设计意图】通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。

【师生归纳】中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性；

2、处理工厂废水；

3、应用于医药卫生。

学完本节课你收获了什么呢？

1、对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助酸碱指示剂等物质来产生明显的现象以帮助判断。

2、什么叫中和反应？其反应实质是什么？并会写有关化学方程式。

3、了解中和反应在日常生产、生活中的应用。

 1、请设计不同的实验方案证明：氢氧化钠和稀硫酸反应后，稀硫酸有剩余。

参考答案：

取少量反应后的溶液于一支试管中，向其中

（1）加入少量锌粒(或铁粉、镁条、铝丝)，结果产生气泡。

（2）滴加紫色石蕊溶液，结果溶液变红。

（3）放入一根生锈的铁钉，结果铁锈消失，溶液由无色变为黄色。

课本65—66页，1、（3）；5

课题2   酸和碱的中和反应

一、中和反应

定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

表达：酸 + 碱  =  盐 + 水

实质：H+ + OH- = H₂O

二、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性；

2、处理工厂废水；

3、应用于医药卫生。

通过学习发现，中和反应的实质学生比较难理解，教学时应充分利用课本上的图片和动画视频引导学生仔细观察，认真分析加以突破。