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刘玉玲
地区： 新 疆 - 博尔塔拉 - 博乐市 学校：博乐市第二中学 共3课时课题1 常见的酸和碱 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1.常见的指示剂 2.指示剂的使用 3.酸碱盐的定义 2学情分析初三化学，这章是学生最喜欢的章节，内容简单，有趣。让紧张的初三生活有点乐趣。 3重点难点指示剂的使用 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标指示剂的使用 评论(0) 学时重点指示剂的使用 评论(0) 学时难点指示剂的使用 教学活动 活动1【讲授】指示剂一．贴近生活，导入新课 1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入第十单元课题酸和碱 2.波义耳小故事导入新课内容 投影PPT 活动与探究一 活动与探究一： 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录在表格中对应空白处。 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶液是常见的碱溶液。读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。 学生小组合作活动与探究一 同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？ 石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。 教师板书：一、指示剂 讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些规律? 学生口答，教师板书： 紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝； （中性） 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 （中性） 教师补充中性颜色并板书 注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石蕊能使酸变红，这句话是错误的！ 学生4-5人小组讨论4题练习。赛一赛哪组先讨论得出答案，全组同学都会举手且答对了才加分，下面都相同。 PPT练习： 1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。 2、现有NaOH 溶液、稀盐酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ） A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 C稀盐酸 D、Na2CO3 溶液 3、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（ ） A．一定显红色 B．可能仍为紫色 C．可能是蓝色 D．一定显无色 4、下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（ ） A石灰水 B氢氧化钠溶液 C食醋 D汽水 学生拿出准备的紫甘蓝或紫包菜等，教师演示：自制酸碱指示剂 PPT练习： ⑴取几种植物的花瓣或果实(如紫色菊花、金盈菊花、三角梅花、紫色包菜叶等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 紫色菊花瓣汁 红 绿 红 绿 金盈菊花瓣汁 不变 不变 不变 不变 三角梅花瓣汁 红 黄 红 黄 紫色包菜叶汁 红 绿 红 绿 讨论：（1）酒精的作用？纱布的作用？ （2）上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 4.2 第二学时 评论(0) 教学目标
酸的物理，化学性质 评论(0) 学时难点酸的用途 教学活动 活动1【讲授】常见的酸过度：实验室常见的酸是盐酸和硫酸 几种常见的酸 板书二、盐酸和硫酸 PPT 1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途 活动与探究二： (1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸（HCl） 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 PPT白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 齐读白雾产生的原因 板书： 1.浓盐酸：挥发性（物理性质） PPT：盐酸和硫酸的用途很广。例如： 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 播放视频：浓硫酸吸水性 板书： 2.浓硫酸:吸水性（物理性质）→做干燥剂 小组讨论思考：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，A%是否改变（变大、变小，不变）？为什么？ 学生回答，教师点评，指导加分。 PPT：浓硫酸的腐蚀性 活动与探究三： 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木条蘸浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。又叫脱水性。所以使用浓硫酸时应十分小心。 板书：浓硫酸强腐蚀性或脱水性（化学性质） 思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ 立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 [思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？ 稀硫酸中水长时间挥发会变浓，用大量水冲洗 过度：你认为该怎样稀释浓硫酸？ 观看视频：浓硫酸中加水、正确稀释浓硫酸方法 切不可向浓硫酸中加水，否则液滴飞溅，非常危险！ 活动与探究四： 将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。 手的感觉 分析 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！ 板书：浓硫酸的稀释：放热 PPT投影、学生记忆： 常见的酸有 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3) 磷酸(H3PO4) 等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。 这节课你们学了哪些知识？ … 小组积分选出课上前三名的小组； 布置作业：自制酸碱指示剂和书面作业，明天检查继续加分，再选出总分前三名的小组。 附：板书设计 一、指示剂 紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝； （中性） 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 （中性） 二、盐酸和硫酸 1.浓盐酸：挥发性（物理性质） 2.浓硫酸:吸水性（物理性质）→做干燥剂 腐蚀性或脱水性（化学性质） 浓硫酸稀释：放热 六、教学反思 生活图片导入直观，集中学生的注意力；故事推进新课，引起学生的好奇心；PPT的使用使课文更充实、饱满；小组合作使各种层次的学生在愉快的合作中获取新知；小组竞赛推进学生学习热情的高涨。教学语言简练、风趣；指导学生科学探究的学习方式，发展学生的科学素养，避免填鸭式教学。 浓盐酸打开看到白雾的实验不太环保，该怎么解决？另外天气干燥、晴朗时，白雾不明显怎么办？从安全角度考虑：把浓硫酸中加水的实验用视频代替，不知有无违背培养学生科学素养的精神？ 板书中“盐酸和硫酸用途”没有体现，但是写上去又感觉罗嗦。 4.3 第三学时 评论(0) 教学目标
碱的物理化学性质 评论(0) 学时难点碱的化学性质 教学活动 活动1【讲授】常见的碱教学步骤 教师活动 预期学生 活动 教学意图 导 入 新 课 【引入】我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把他们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？ 提出猜想 动手实验 讨论交流 分析原因 突破平时在教师指导下实验总有明显现象的惯例是学生形成悬念，为下面的科学探究做好准 【指导实验】往氢氧化铜中滴加稀硫酸。提问有没有发生反应，根据什么判断。与本组同学一起观察现象，分析原因。 观察到蓝色固体消失，认为反应确实发生了。 培养学生观察实验的能力 如果发生反应，根据前面学习的反应规律判断产生什么物质，请书写反应的化学方程式。 交换成分，书写反应的化学方程式 增强学生书写化学方程式的能力 讲 授 新 课 实验：往氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸 观察到无明显变化，部分同学可能会认为反应没有发生； 学生通过对比实验获得新知，增强了求知欲。让学生自己观察、归纳相同部分，便于理解后面的中和反应定义 追问认为反应发生的同学，如何证明反应发生了？ 思考加入稀盐酸对溶液的影响，部分预习了的同学会讲出加入一些酚酞。 【设问】溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试剂，重复上述实验，又会观察到什么现象？指导学生完成附录一实验 小组讨论得出结论 反应有没有发生，产生什么物质？ 学生思考 猜测 其他的酸和碱也能发生类似的反应，并请三位同学上讲台板演 仿照例子写出化学方程式 锻炼书写化学方程式的能力 引出“盐”的定义 和之前学习的物质分类概念相整合。 【归纳总结】“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子 NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。 理解记忆 加深对概念的理解，为下面的实际应用做准备。 【讲解】中和反应的定义。 理解记忆 【投影展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片 【归纳】中和反应在实际中的应用： 1.改良酸性土壤 ：由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土壤的酸性。 2.处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰和： 3.用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。 观看图片不断思索，归纳总结寻找生活中其他事例 通过图片展示，让学生深刻感受到化学知识与生活实际的密切联系，形成化学来源于生活，服务于生活的理念。激发学生发散思维。 课 堂 练 习 1.列举中和反应在生产生活中的应用。 2.设计探究一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分。 学生讨论小结 交流讨论 通过练习加深对本节知识的理解与掌握 知识小结 本节课我们学习了哪些内容？ 理解中和反应定义。 知道中和反应在生产、生活中的应用。 学生小结 布置作业 完成课后习题5 强化学生对所学知识的理解和应用 板书设计 课题二 酸和碱之间会发生什么反应 （一） 一、中和反应 1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。 可表示为：酸+碱→盐+水 2、实质：H++OH—=H2O 3、应用： （1）改良土壤的酸碱性。 （2）处理工厂废水。Ca（OH）2 + H2SO4= CaSO4 +2H2O （3）用于医药。Al（OH）3+ 3HCl= AlCl3 +3H2O 教后反思 通过创设真实、生动的问题情景，激发学生学习的兴趣；通过直观形象的图片，帮助学生完成从宏观到微观，从感性到理性的过渡引导学生建立正确的化学反应微粒观；将化学与社会、生活相联系，凸现中和反应在实际生活和生产中的广泛应用，体现中和反应的重要性。整个教学过程采用师生互动，突出了教师的主导作用和学生的主体作用。 不足及改进：没有设计和安排学生自己动手实验的时间，且对时间的把握不够好。打算以后在安排一课时的时间让学生到实验室自己动手做实验，这样他们对实验现象会更加深刻，描述实验现象时也就会更加的规范和准确，同时增强学生的实践动手的能力，激发他们对化学学习的兴趣。 课题1 常见的酸和碱 课时设计 课堂实录课题1 常见的酸和碱 1第一学时 教学目标指示剂的使用 学时重点指示剂的使用 学时难点指示剂的使用 教学活动 活动1【讲授】指示剂一．贴近生活，导入新课 1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入第十单元课题酸和碱 2.波义耳小故事导入新课内容 投影PPT 活动与探究一 活动与探究一： 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录在表格中对应空白处。 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶液是常见的碱溶液。读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。 学生小组合作活动与探究一 同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？ 石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。 教师板书：一、指示剂 讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些规律? 学生口答，教师板书： 紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝； （中性） 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 （中性） 教师补充中性颜色并板书 注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石蕊能使酸变红，这句话是错误的！ 学生4-5人小组讨论4题练习。赛一赛哪组先讨论得出答案，全组同学都会举手且答对了才加分，下面都相同。 PPT练习： 1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。 2、现有NaOH 溶液、稀盐酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ） A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 C稀盐酸 D、Na2CO3 溶液 3、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（ ） A．一定显红色 B．可能仍为紫色 C．可能是蓝色 D．一定显无色 4、下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（ ） A石灰水 B氢氧化钠溶液 C食醋 D汽水 学生拿出准备的紫甘蓝或紫包菜等，教师演示：自制酸碱指示剂 PPT练习： ⑴取几种植物的花瓣或果实(如紫色菊花、金盈菊花、三角梅花、紫色包菜叶等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 紫色菊花瓣汁 红 绿 红 绿 金盈菊花瓣汁 不变 不变 不变 不变 三角梅花瓣汁 红 黄 红 黄 紫色包菜叶汁 红 绿 红 绿 讨论：（1）酒精的作用？纱布的作用？ （2）上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？
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